宜昌市金東方2014-2015年高二6月月考化學(xué)試題及答案.doc

宜昌金東方高級中學(xué)2015年春季學(xué)期6月月考高二化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 命題：劉立才 審題：王方方相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ne-20 Si-28 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64卷 客觀題（共48分） 選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1、下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā)A試管B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗2、讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4 mol/L3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.54、提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是()物 質(zhì)雜 質(zhì)所 選 試 劑方 法Axk|b|1乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D來源:學(xué),科,網(wǎng)乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液5、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中不正確的是()A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈B.做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),先通H2后加熱CuO;反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2C.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃x k b 1 . c o mD.用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導(dǎo)管6、下列針對甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說法，不合理的是()A甲可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液C用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性 D丁裝置：從進(jìn)氣可收集NO；從進(jìn)氣可收集NH37、VL濃度為0.5molL1的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是（ ）。A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB加入10molL1的鹽酸0.1VL，稀釋至1.5VLC將溶液加熱濃縮到0.5VLw w w .x k b 1.c o mD加入VL1.5molL1的鹽酸混合均勻8、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 ( ) Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NAD一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA10、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是( ) A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.02102311、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，46g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為03NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL Br2所含的分子數(shù)為0001NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD100 mL01molL-1的H2SO3溶液中，H總數(shù)為002 NA12、下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。A從1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1molL1B制成0.5L 10molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為36.021023D10g 98硫酸（密度為1.84gcm3）與10mL 18.4molL1硫酸的濃度是不同的13、V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（ ）。Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%15、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定16、在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.02mol/L B2.0mol/L C5.0mol/L D7.5mol/L卷 主觀題（共52分）17、（8分）除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì)，請將正確的除雜試劑及方法寫在橫線上。(1)CO2（HCI）_ (2)N2（O2）_(3)Cl2（HCl）_ (4)Fe2O3（Al2O3）_(5)CuCl2（FeCl3）_ (6)I2固體（NaCl固體）_(7)FeCl3(FeCl2) _ (8)甲苯（苯酚）_18、（12分）(1)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為， 含1 molCl-的該混合物的質(zhì)量是 g(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 (3)、某物質(zhì)w g，在t 時(shí)溶解于水形成v mL飽和溶液，若該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，所配制溶液的密度為d g/cm3，則t 時(shí)此物質(zhì)的溶解度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。19、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：x k b1 . co m（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選規(guī)格的容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號） 。（4）上述配制過程中，用剛剛洗滌的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度_（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。20、（16分）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式： 、 。(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1 時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為 ；將鹽鹵加熱到T2 以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下（貝殼的主要成分是CaCO3）：“操作”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作的名稱是 ，為了保證制得的氯化鎂純凈，制取的氫氧化鎂沉淀需要洗滌，洗滌的方法是 ，判斷沉淀是否洗凈的方法是： 。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。操作的名稱是 。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。 乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學(xué) (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。21、（6分）Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。（2）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O322I+S4O62。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 答案：1-5 CACDD 6-10 DBDBD 11-15 ADAAC 16 C17、答案：(1)飽和NaHCO3溶液 ，洗氣 (2)灼熱的銅網(wǎng)，洗氣(3) 飽和食鹽水 ，洗氣 (4)NaOH溶液，過濾(5)CuO，過濾 (6)加熱，升華 (7)氯水，氧化 (8) NaOH溶液，分液（每空2分）18答案：（1）2:1 65 （2）1:3（3）；1000w/mv。19、答案：（1）250 （2）21.6 C （3） （以上每空2分） （4）偏低；偏低（每空1分）20、【答案】(1)NaClMgCl2（每空1分）(2)相等MgSO4（每空1分）(3)過濾（1分）（2分）（2分）Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O（2分）蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）(4)乙（1分）4.8（2分）【解析】(1)從甲圖中可以看出1 000 g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在T1 時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交，說明T1 時(shí)，二者的溶解度相等；T2 以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時(shí)會析出。(3)分離固體與液體的混合物應(yīng)用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應(yīng)該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、氯氣和Mg(OH)2；根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g100 g3.6 g1.2 g4.8 g。21、【解析】（1）配制0.100molL1的Na2S2O3溶