碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

,第三章 金屬及其化合物第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物,授課人：周婷婷授課班級(jí)：高一、18班,碳酸鈉和碳酸氫鈉,思考？,為什么加入小蘇打（NaHCO3）后，蒸出來(lái)的饅頭就疏松多孔、香軟可口了呢？,碳酸鈉和碳酸氫鈉,純堿或蘇打,小蘇打,白色粉末,白色細(xì)小晶體,一、物理性質(zhì)比較,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,結(jié)論:,堿性： Na2CO3 NaHCO3,結(jié)論:,應(yīng)用: 此性質(zhì)可鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體,二、化學(xué)性質(zhì),1、熱穩(wěn)定性, Na2CO3 穩(wěn)定, 受熱不分解, NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解,分組合作探究等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),要求：將裝有Na2CO3與NaHCO3的小氣球同時(shí)豎起，倒入裝有鹽酸的試管中，仔細(xì)觀察并記錄現(xiàn)象（反應(yīng)速快慢；等質(zhì)量時(shí)誰(shuí)產(chǎn)生的氣體多）。并分析討論，以小組形勢(shì)匯報(bào)。,2、與 酸 反 應(yīng),二、化學(xué)性質(zhì),等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度快且多。,結(jié)論：,4、與 鹽 反 應(yīng),二、化學(xué)性質(zhì),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀； 碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng),結(jié)論：,應(yīng)用: 此性質(zhì)可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,3、與堿 反 應(yīng),蘇打、純堿,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,穩(wěn)定,受熱易分解,2H+CO32-=CO2+H2O,H+HCO3- = CO2+H2O,Ca2+CO32- = CaCO3,產(chǎn)生白色沉淀,不反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,不反應(yīng),OH-+HCO3- = CO32- +H2O,思考？,為什么加入小蘇打（NaHCO3）后，蒸出來(lái)的饅頭就疏松多孔、香軟可口了呢？,小試牛刀：,1.下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.相同條件下, Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C. 飽和的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng) D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反 應(yīng)所得CO2的物質(zhì)的量之比為2:1,D,2、某化學(xué)興趣小組欲制作一泡沫滅火器。 現(xiàn)有：鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉， 請(qǐng)問(wèn)他們最好選用 和 反應(yīng)，為什么？,碳酸氫鈉,鹽酸,能力提升,1、下列離子方程式正確的是( ) A. 鈉與水反應(yīng): Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 C.氧化鈉與鹽酸反應(yīng): O2-+2H+ = H2O D.小蘇打與稀硫酸反應(yīng):CO32-+2H+ = CO2+H2O,B,2、 Na2CO3和NaHCO3的混合物共20g ，加熱至恒重時(shí)，產(chǎn)生CO24.4g，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 84% B. 8.4% C. 16% D. 1.6%,