第32章 化學(xué)平衡.doc

日照市衛(wèi)生學(xué)校教案（首頁(yè)） 課程： 無機(jī)與分析化學(xué)基礎(chǔ)單元（章）第3章課題：化學(xué)平衡學(xué)時(shí)2教學(xué)資源： 教材、教參、教案、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)類型： 講授、討論專業(yè)班次10藥劑授課日期2011.9.122011.9.18學(xué)習(xí)目標(biāo)。1.了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念，了解化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.熟悉濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。重點(diǎn)難點(diǎn)：濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。、課后記：任課老師 ： 年 月 日教 學(xué) 內(nèi) 容 及 方 法備 注化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) 在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)相反方向雙向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中用“”表示。例如：a A + d DgG + hHN2+3H2 2NH3（1） 正反應(yīng)與負(fù)反應(yīng)：2.化學(xué)平衡 在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。 主要特點(diǎn)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，只不過是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；化學(xué)平衡是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，各反應(yīng)物和生成物濃度保持恒定，這也是化學(xué)平衡的標(biāo)志；化學(xué)平衡是在一定條件下存在的暫時(shí)平衡，條件一旦改變，化學(xué)平衡即被破壞。二、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，指在一定溫度下，某一個(gè)可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，生成物嘗試的冪次方乘積與反應(yīng)物的嘗試的冪次方乘積之比值是一個(gè)常數(shù)?？赡婊磻?yīng) ：aA + dDgG + hH 平衡時(shí)： v正 = v逆 A 同一個(gè)可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)K與濃度的變化無關(guān)，與溫度的變化有關(guān)，同一個(gè)溫度下同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只有一個(gè)平衡常數(shù)。B 化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式也不同。C 平衡常數(shù)的大小表示在平衡體系中各平衡混合物相對(duì)濃度的大小。K值越大，平衡混合物中生成物的相對(duì)濃度就越大。D純固體、純液體的濃度或分壓不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式。三、化學(xué)平衡的移動(dòng) 因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)/逆反應(yīng)方向移動(dòng)（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（即平衡向右移動(dòng)）；增大生成物的或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（即平衡向左移動(dòng)）。（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同時(shí)以同等程度增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，因此催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。但是催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。化學(xué)平衡原理：任何已經(jīng)達(dá)到平衡的體