第32章 化學平衡.doc

日照市衛(wèi)生學校教案（首頁） 課程： 無機與分析化學基礎(chǔ)單元（章）第3章課題：化學平衡學時2教學資源： 教材、教參、教案、網(wǎng)絡(luò)教學類型： 講授、討論專業(yè)班次10藥劑授課日期2011.9.122011.9.18學習目標。1.了解可逆反應(yīng)和化學平衡的概念，了解化學平衡常數(shù)表達式。2.熟悉濃度、溫度對化學平衡的影響。重點難點：濃度、溫度對化學平衡的影響。、課后記：任課老師 ： 年 月 日教 學 內(nèi) 容 及 方 法備 注化學平衡一、可逆反應(yīng)和化學平衡1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) 在同一條件下，能同時向兩個相反方向雙向進行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)?；瘜W方程式中用“”表示。例如：a A + d DgG + hHN2+3H2 2NH3（1） 正反應(yīng)與負反應(yīng)：2.化學平衡 在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，稱為化學平衡。 主要特點：化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行，只不過是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；化學平衡是一定條件下可逆反應(yīng)進行的最大限度，各反應(yīng)物和生成物濃度保持恒定，這也是化學平衡的標志；化學平衡是在一定條件下存在的暫時平衡，條件一旦改變，化學平衡即被破壞。二、化學平衡常數(shù) 化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，指在一定溫度下，某一個可逆反應(yīng)在達到平衡時，生成物嘗試的冪次方乘積與反應(yīng)物的嘗試的冪次方乘積之比值是一個常數(shù)?？赡婊磻?yīng) ：aA + dDgG + hH 平衡時： v正 = v逆 A 同一個可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)K與濃度的變化無關(guān)，與溫度的變化有關(guān)，同一個溫度下同一個化學反應(yīng)只有一個平衡常數(shù)。B 化學反應(yīng)方程式寫法不同，平衡常數(shù)的表達式也不同。C 平衡常數(shù)的大小表示在平衡體系中各平衡混合物相對濃度的大小。K值越大，平衡混合物中生成物的相對濃度就越大。D純固體、純液體的濃度或分壓不寫入平衡常數(shù)的表達式。三、化學平衡的移動 因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程，叫做化學平衡的移動。 平衡向正反應(yīng)方向移動/逆反應(yīng)方向移動（1）濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動（即平衡向右移動）；增大生成物的或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（即平衡向左移動）。（2）溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。（3）對于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同時以同等程度增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，因此催化劑不能使化學平衡移動。但是催化劑能夠改變化學反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間?；瘜W平衡原理：任何已經(jīng)達到平衡的體