九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2《溶解度》課件 （新版）新人教版.ppt

課題2溶解度 實(shí)驗(yàn)探究1 能全溶 不能全溶 物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的水中 實(shí)驗(yàn)探究2 在上述不能溶的nacl的試管中 加入3ml蒸餾水 充分振蕩 能否溶解與溶劑的量有關(guān) 實(shí)驗(yàn)探究3 能全溶 不能全溶 能全溶 能全溶 有固體析出 溫度改變時(shí) 物質(zhì)在水里溶解性不相同 一 飽和溶液和不飽和溶液 1 飽和溶液 一定溫度下一定量的溶劑中不能再溶解某種物質(zhì)的溶液 2 不飽和溶液 一定溫度下一定量的溶劑中能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液 當(dāng)溫度確定 溶劑量確定時(shí) 某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值 只有指明 在一定量溶劑里 和 在一定溫度下 溶液的 飽和 和 不飽和 才有意義 實(shí)驗(yàn)探究4 結(jié)論 某種溶質(zhì)的飽和溶液還可能溶解其它物質(zhì) 思考 飽和溶液和不飽和溶液怎樣相互轉(zhuǎn)化 升高溫度 通常情況下 加入溶劑 降低溫度 通常情況下 蒸發(fā)溶劑 加入溶質(zhì) 思考 如何判斷一定條件下某溶液是否為飽和溶液 1 加少量溶質(zhì) 看是否還能溶解 3 稍微降溫 看是否有固體析出 通常情況下 2 蒸發(fā)少量溶劑 溫度不變 看是否有固體析出 二 濃溶液和稀溶液 在一定量的溶液中 含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液 含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液 思考 1 濃溶液是否一定為飽和溶液 稀溶液是否一定為不飽和溶液 2 飽和溶液是否一定比不飽和溶液濃度大 同種溶液 同一溫度下可比較 飽和溶液 不飽和溶液 濃溶液 稀溶液 小結(jié) 練習(xí) 20 時(shí) 將33g食鹽加入100g水中 食鹽全部溶解 此時(shí)溶液的質(zhì)量為 再向此溶液中加入3g食鹽又恰好全部溶解 則剛才的溶液為溶液 現(xiàn)在溶液恰好飽和 溶液的質(zhì)量為 再向此溶液中加入3g食鹽 溶液的質(zhì)量為 1 物質(zhì)的溶解性 決定因素 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度 壓強(qiáng)等外界條件 二 溶解度 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力 回憶 碘在水和汽油中溶解性的比較 nacl kno3 我溶解能力強(qiáng) 20 時(shí) 50克水中最多可溶解18克 那有什么了不起 我10 時(shí) 100克水中最多可溶解20 9克 哼 我才用了50克水 你呢 100克 我比你強(qiáng) 也不想想你的溫度比我高呀 我在60 50克水最多溶解55克 誰更強(qiáng) 食鹽與硝酸鉀比 誰在水中的溶解能力更強(qiáng) kno3 nacl 討論 如何比較nacl kno3的溶解性大小 20 40 應(yīng)該在同一溫度下 不行 能否說明kno3比nacl易溶與水呢 20 20g水 20 100g水 溶劑量應(yīng)該相同 不行 能否說明kno3比nacl易溶與水呢 20 100g水 20 100g水 10gnacl 10gkno3 不行 應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài) 能否說明kno3比nacl易溶與水呢 36gnacl 31 6gkno3 20 100g水 飽和 20 100g水 飽和 能否說明kno3比nacl易溶與水呢 可行 定狀態(tài) 達(dá)到飽和 比較不同物質(zhì)的溶解能力 應(yīng)該控制的條件有 定溫度 定溶劑的量 2 固體的溶解度 溶解性的定量描述 1 定義 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 g 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 二 固體的溶解度 s 1 定義 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 一定溫度 100克溶劑 一般指水 飽和狀態(tài) 質(zhì)量 克 2 固體的溶解度的四要素 表示該物質(zhì)在此溫度下 在 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 3 溶解度的含義 例 蔗糖在20 時(shí)的溶解度是203 9g 在20 時(shí) 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 時(shí) 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液達(dá)到飽和 從溶解度可以獲得的信息 食鹽在20 時(shí)的溶解度s 36克在 時(shí) 食鹽 氯化鈉 在 克水里達(dá)到 時(shí)溶解了 克 此時(shí)的溶液一定是 溶液 該溶液的質(zhì)量為 溶液中食鹽 nacl 的質(zhì)量為 水為 歸納 若某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度為s克 則此時(shí)m質(zhì) s克 m劑 100克 m液 m質(zhì) m劑 100 s克 20 100 飽和 36 飽和 136克 36克 100克 鞏固練習(xí) 其含義是 在20 c時(shí) 該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21 5克 或說 在20 c時(shí) 該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物質(zhì)在20 c的溶解度為21 5克 其含義是什么 2 20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關(guān)系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 下列有關(guān)溶解度的說法正確的是 a 100克水中溶解了20克物質(zhì)剛好達(dá)到飽和 則該物質(zhì)的溶解度是20克 b 20 時(shí) 100g水中溶解了10g某物質(zhì) 在20 時(shí) 該物質(zhì)的溶解度是10g c 20 時(shí) 50g水中最多可溶解18g食鹽 在20 時(shí)食鹽的溶解度是18g d 20 時(shí) 31 6g硝酸鉀需要100g水才能恰好完全溶解 則20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31 6g 錯 沒有指明溫度 錯 沒有指明溶液是飽和狀態(tài) 錯 100g水里最多可溶解36克食鹽 20 時(shí)食鹽的溶解度是36g 對 d 二 溶解度與溶解性的關(guān)系 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 練習(xí) 1 不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì) 此話是否正確 2 20 時(shí)碳酸鈣的溶解度是0 0013g 所以碳酸鈣是 溶物質(zhì) 3 20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36g 則氯化鈉屬于 a 易溶物質(zhì)b 可溶物質(zhì)c 微溶物質(zhì)d 難溶物質(zhì) 難 10g 1g 10g 0 01 1g 0 01g a 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 20 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法 列表法 溶解度曲線 三 固體溶解度的表示方法 溶解度曲線 溶解度曲線 我們用縱坐標(biāo)表示溶解度 橫坐標(biāo)表示溫度 繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 這種曲線叫做溶解度曲線 溶解度的大小與溫度有關(guān) 硝酸鉀 橫坐標(biāo)表示溫度 縱坐標(biāo)表示溶解度 克 問題2 在非測定溫度下的溶解度如何獲得 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 a b 練習(xí) 通過書上的溶解度曲線完成下列問題 1 50 時(shí) 氯化銨的溶解度是 80 時(shí)硝酸鈉的溶解度是 2 在70 時(shí) 比較氯化鈉 氯化鉀 氯化銨 硝酸鉀的溶解度大小 3 時(shí) 硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相等 時(shí) 硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度 時(shí) 硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度 溶解度曲線含義 10 20 1 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度2 表示溫度的變化對物質(zhì)溶解度的影響 斜率 3 比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小 4 確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 溶解度曲線的含義 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化規(guī)律 a 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大例如硝酸鉀等 b 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 例如食鹽 c 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反減小例如熟石灰 陡升型 緩升型 右圖是a b兩種物質(zhì)的溶解度曲線 試回答下列問題 1 t1 c時(shí) a的溶解度b的溶解度 填或 2 當(dāng)a b兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí) 采用增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是物質(zhì)的溶液 a 當(dāng)某物質(zhì)在一定溫度下溶解度為s時(shí) 飽和溶液中有以下關(guān)系 m質(zhì)表示溶質(zhì)的質(zhì)量 m劑表示溶劑的質(zhì)量 m液表示溶液的質(zhì)量 固體物質(zhì)溶解度的基本計(jì)算 想一想 當(dāng)打開汽水瓶蓋時(shí) 汽水會自動噴出來喝進(jìn)體內(nèi)會有打嗝現(xiàn)象你能解釋這種現(xiàn)象嗎 打開瓶蓋時(shí) 壓強(qiáng)減小 co2的溶解度減小 氣體逸出 當(dāng)喝進(jìn)體內(nèi)后溫度升高 co2的溶解度減小 氣體逸出 討論 天氣悶熱時(shí) 魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸 氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大 壓強(qiáng)減小而減小 氣體溶解度一般隨溫度升高而減小 溫度降低而增大 影響氣體溶解度的因素 氣體溶解度隨溫度的升高而降低 隨壓強(qiáng)的增大而增大 3 氣體的溶解度 定義 某氣體在一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 一定溫度時(shí) 溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù) 思考 能不能用剛涼好的涼白開養(yǎng)魚 給冷水加熱的時(shí)候 在沸騰以前 水中為什么會出現(xiàn)很多氣泡 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 固體溶解度曲線 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 1 降溫結(jié)晶 又叫冷卻熱飽和溶液法 2 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如 nacl 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如 kno3 2 右圖是a b c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 回答下列問題 1 從b溶液中得到晶體宜采用的方法是 2 除去a中混有的少量b的方法是 3 除去b中混有的少量a的方法是 4 分離b與c混合物采用的方法是 主板書 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解 蒸發(fā)結(jié)晶 過濾 配制熱飽和溶液 降溫結(jié)晶 過濾 溫度 溶解度 a b c 0 01克 8克 溶解 蒸發(fā)結(jié)晶 過濾 甲 乙兩種固體的溶解度曲線如下圖 現(xiàn)將兩試管分別裝入甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 試管底部均有未溶解的固體 再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 則下列說法正確的是 a 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大b 乙溶液中剩余的固體減少c 試管里甲 乙物質(zhì)的溶解度都增大d 試管里甲 乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少 b 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 3 升溫結(jié)晶 給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象 為什么 變渾濁 因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小 升溫后會有熟石灰固體析出 第三節(jié)溶解度 同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同 不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同 溶解性 物質(zhì)的溶解度 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素 溫度 影響因素 溫度 壓強(qiáng) 表示方法 表示方法 小結(jié) 練習(xí) 1 將某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?最可靠的方法是 a 升高溫度b 降低溫度c 加入溶質(zhì)d 加入溶劑 c 2 20 往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體 充分?jǐn)嚢韬?尚有部分晶體未溶解 稍加熱后 晶體全部溶解 下列說法正確的是 a 攪拌后加熱前一定是飽和溶液b 攪拌后加熱前一定是不飽和溶液c 加熱后一定是飽和溶液d 加熱后一定是不飽和溶液 a 3 將40 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 在溫度變化前后 溶液中保持不變的是 a 溶質(zhì)質(zhì)量b 溶液質(zhì)量c 溶劑質(zhì)量d 溶液濃度 4 在一定溫度下 向100g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀晶體后 溶液的質(zhì)量為 a 100gb 90gc 110gd 無法判斷 c a 5 判斷下列語句的正誤 1 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 2 同一種物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多 3 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合 依然是飽和溶液 4 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簼舛纫欢ㄗ兇?練習(xí) 1 判斷下列語句正誤 1 在20 時(shí)向氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉 溶液的質(zhì)量增大 2 隨水量增大 能溶解的物質(zhì)增多 所以溶解度隨溶劑量的增大而增大 3 將氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可用加溶質(zhì) 降溫的方法 4 一定溫度下 100g氯化鉀飽和溶液中有氯化鉀10g 則該溫度下氯化鉀的溶解度為10g 2 20 時(shí) 食鹽的溶解度為36g 在此溫度下 50g水中加入了20g食鹽 充分溶解后所形成溶液的質(zhì)量為 a 70gb 60gc 68gd 136g 3 現(xiàn)有60 的硝酸鉀溶液500g 保持溫度不變 蒸發(fā)掉10g水 則溶液中一定保持不變的是 a 溶質(zhì)的質(zhì)量b 溶液的質(zhì)量c 溶劑的質(zhì)量d 硝酸鉀的溶解度 4 20 時(shí) a b c三種物質(zhì)在下述情況恰好形成飽和溶液 1 0 2ga溶于1g水中 2 150gb溶于1000g水中 3 50gc溶于300g水中 其中溶解度最大的是哪種物質(zhì) 5 將50g20 時(shí)的飽和硝酸鉀溶液蒸干得到12g硝酸鉀晶體 不含結(jié)晶水 求該溫度下硝酸鉀的溶解度 練習(xí) 下列說法是否正確 1 食鹽在水里的溶解度是36g 2 20 時(shí) 硝酸鉀的溶解度為31 6 3 20 時(shí) 50g水中加入18g食鹽后溶液恰好飽和 因此 20 時(shí) 食鹽在水中的溶解度為18g 4 10 時(shí) 100g水里溶解了10g蔗糖 所以10 時(shí) 蔗糖在水中的溶解度為10g 1 固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處 為何不同 2 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 a 升溫增壓 b 升溫減壓 c 降溫增壓 d 降溫減壓 c 3 下列幾種物質(zhì) 硝酸鉀 熟石灰 氧氣 二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是 a b c d 只有 d 想一想 1 在溫度下 在的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2 對一杯接近飽和的kno3溶液 如果變成飽和溶液 可有多種方法 下列方法不能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是 a 蒸發(fā)h2ob 加kno3晶體c 升高溫度d 降低溫度3 關(guān)于飽和溶液的說法正確的是 a 飽和溶液加熱時(shí)會變成不飽和溶液b 飽和溶液加熱時(shí)仍然是飽和溶液c 大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時(shí)會變成不飽和溶液d 飽和溶液降溫時(shí) 會有晶體析出4 下列關(guān)于飽和溶液的說法中 錯誤的是 a 在溫度不變時(shí) kno3飽和溶液不能再溶解kno3b 在溫度升高時(shí) 飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)c 室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液d 改變條件可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?鞏固練習(xí) 一定 一定量 飽和溶液 能繼續(xù)溶解該溶質(zhì) c c b 5 某溫度下 將3ga物質(zhì)放入7g水中 得到10g溶液 該溶液是 a 飽和溶液b 不飽和溶液c 濃溶液d 無法確定6 a物質(zhì)的水溶液已接近飽和 下列措施一定能使該溶液達(dá)到飽和的是 a 升高溶液的溫度b 降低溶液的溫度c 在溫度不變的條件下向溶液中加入a物質(zhì) 直至不再溶解d 蒸發(fā)溶液中的水 溫度不變 直至有a析出7 一定溫度下 向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀 則溶液的質(zhì)量是 a 100gb 110gc 90gd 無法確定8 在10 時(shí) 25g水最多可溶解20gnano3 另一溫度下 在50g水中加入40gnano3沒有形成飽和溶液 其原因可能是 a 溫度降低了b 溫度升高了c 溶液質(zhì)量相對增加了d 溶質(zhì)的質(zhì)量相對減少 d cd a b 9 飽和溶液降低溫度析出晶體后 剩下的溶液是 a 稀溶液b 濃溶液c 不飽和溶液d 飽和溶液10 20 時(shí) 從某飽和蔗糖溶液中取出一部分后 則剩下的溶液一定是 a 飽和溶液b 不飽和溶液c 變濃d 變稀11 一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液 逐漸加入硝酸鉀固體 下列圖像 如圖所示 中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的是 d a 13 已知20 時(shí) 100g水中最多能夠溶解36g食鹽 20 時(shí) 將33g食鹽放入100g水中全部溶解 此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為 再向上述溶液中加入3g食鹽 又恰好全部溶解 則原來的溶液為 填寫 飽和溶液 或 不飽和溶液 此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為 再向上述溶液中加入3g食鹽 所加食鹽 填 能 或 不能 溶解 此時(shí)所得溶液為 填寫 飽和溶液 或 不飽和溶液 溶液的質(zhì)量為 14 如圖所示 在室溫下的飽和食鹽水中 放了一個塑料小球 當(dāng)采取以下幾種方法后 請分析小球在液面沉浮的情況 加入少量食鹽晶體 加入少量水 把溫度升高到30 15 下列的硝酸鉀溶液是否飽和 把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里 晶體減少 則原溶液為 把常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80 則溶液變?yōu)?在10 時(shí)的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體 則此溶液為 將50 時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至10 則溶液為 16 室溫下的飽和食鹽水中 加入食鹽固體不能溶解 加入蔗糖能溶解嗎 它是蔗糖的飽和溶液嗎 下圖是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 據(jù)圖回答下列問題 1 30 時(shí) a物質(zhì)的溶解度為 g 2 10 時(shí) 三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 3 時(shí) ab兩種物質(zhì)的溶解度相同 4 當(dāng)溫度變化時(shí) 溶解度變化最明顯的是 物質(zhì) 溶解度變化不大的是 物質(zhì) 1 固體溶解度是指 2 要使kno3溶解度增大 采用的方法是 a 增加水b 增加kno3c 不斷攪拌d 升高溫度3 在10 時(shí) 某固體物質(zhì)的溶解度為5g 在此溫度下該物質(zhì)飽和溶液里 下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是 a 溶液 溶質(zhì) 21 1b 溶劑 溶質(zhì) 19 1c 溶液 溶劑 20 21d 溶質(zhì) 溶液 1 204 t 時(shí) 把14g氯化鉀飽和溶液蒸干 得到氯化鉀4g t 時(shí)氯化鉀的溶解度為 a 40gb 20gc 140gd 120g5 已知下列物質(zhì)在20 時(shí)的溶解度 其中屬于微溶物質(zhì)的是 a caco3 0 0013gb nacl 36gc ca oh 2 0 17gd kclo3 7 4g 7 在0 和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 1l水里最多能溶解5l氣體a 則0 時(shí) a的溶解度為 a 5lb 5c 500ld 0 28 要使一瓶氫氧化鈣飽和溶液變成不飽和溶液 所應(yīng)采取的方法是 a 升高溫度b 降低溫度c 加入一定量蒸餾水d 靜置后過濾9 如圖所示 表示物質(zhì)x在水中的溶解度隨溫度 壓強(qiáng)的變化關(guān)系x可能是 a naclb co2c cu oh 2d kno3 10 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 a 燒開水時(shí) 沸騰前有氣泡逸出b 喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔c 揭開啤酒瓶蓋 有大量泡沫溢出d 夏季黃昏 池塘里的魚常浮出水面11 20