沉陽(yáng)高考化學(xué)家教2011高三化學(xué)必考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)精品全案.doc

高三化學(xué)易錯(cuò)題集錦1.在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物質(zhì)的量為 （C ）A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出現(xiàn)分層，再加少量的K2Cr2O7溶液，輕輕振蕩，則乙醚層中出現(xiàn)醒目的深藍(lán)色，這是因?yàn)樯蒀rO5溶于乙醚所致，其主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O724H2O22H+=2CrO55H2O，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)敘述中不正確的是 （AC ）A.Cr2O72被氧化成CrO5B.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.H2O2被還原H2OD.可用它檢驗(yàn)Cr2O72的存在3.某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55g該固體恰好與10mL4mol/L硝酸反應(yīng)完全，生成Mg(NO3)2溶液，則x值為 （C）A.1B.2C.3D.54.下列關(guān)于H2燃燒熱的表達(dá)正確的是 （C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);H184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H285.8KJ/molD.H2的燃燒熱為285.8KJ5.下列敘述中，正確的是 （ B ）A.淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體，都屬于糖類；硝酸纖維、醋酸纖維都屬于酯類B.骨膠、皮膠以及日常生活中常用的糨糊、膠水都是黏合劑C.相對(duì)分子質(zhì)量相同、組成元素也相同，但分子結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)也不同的兩種有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體D.由一個(gè)有機(jī)物分子在一定條件下反應(yīng)生成一個(gè)新的有機(jī)物分子和一個(gè)無(wú)機(jī)物分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)6.在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ AB ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2NF3NH4FBM是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)CM既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DN中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵7.下列物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋簱?jù)此判斷下列有機(jī)物中堿性最強(qiáng)的是 （ A ）ACH3CH2NH2B CDCH3CONH28.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（CD）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO429.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某無(wú)色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是（D） ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+ CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl10.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（AC）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO211.室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（D）A若x=y，且a+b=14，則pH7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH712下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （B）A.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33HB.過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3C亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合： NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO313下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （A）A在氫氧化鈣溶液中加入少量小蘇打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O14下列離子方程式正確的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性 （AD）2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S氣體,電解OH-+H2S HS-+H2OC. 電解飽和氯化鎂溶液 2Cl2H2O 2OHH2Cl2D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O15能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是（C）A用兩個(gè)鐵電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O2H2O2B乙醛銀鏡反應(yīng)：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32D.碳酸氫鋇溶液中加人過(guò)量的氨水；Ba2+HCO3NH3H2OBaCO3NH4+H2O16下列離子方程式正確的是 （A）A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)212H2O溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S17下列離子方程式中正確的是（ D ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB用Pt電極電解MgCl2溶液 2Cl2H2O2OHH2Cl2CCa(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體 ClOSO2H2OHClOHSO3D將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O18在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng) 放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 （ A ） AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJC在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ D2Q2=2Q3Q10）一段時(shí)間后活塞已保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為V0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和1molO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率為V，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 （ A ）A、活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， V V0B、活塞先下移，后上移到原靜止位置， V = V0C、活塞先下移，后上移到原靜止位置， V V0D、活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， V = V020.由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mlNO氣體（標(biāo)況）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；CuO的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（4）如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量（用含x的代數(shù)式表示）及x的取值范圍。答案：（1）3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005（4）n(Cu2O)（0.015-x）mol，n(CuO)（x0.005）mol，0.005molx0.015mol基本上不看短文內(nèi)容僅看選項(xiàng)，2010年高考有人竟然過(guò)了100分！高考有沒(méi)有瞬間大幅度提分的可能？誰(shuí)能讓你不用花很多時(shí)間和心思學(xué)習(xí)，英語(yǔ)就能提高至少20-30分？要是真的話，簡(jiǎn)直是白撿的分?jǐn)?shù)！不僅如此，當(dāng)你了解了高考真題答案的所有內(nèi)幕規(guī)律，看到了絕密的解題招式，就會(huì)豁然開(kāi)朗。哇！原來(lái)也可以這么做題！你的思路因此將會(huì)被徹底打通，提高的分?jǐn)?shù)將不僅僅是20-30分！無(wú)論現(xiàn)在的英語(yǔ)成績(jī)是60分，還是110分，任何人都可以做到！這些絕密招式是太簡(jiǎn)單、太震撼了！所以，如果你看到了，切勿告訴他人，否則，他們會(huì)在高考中輕松超過(guò)你！請(qǐng)注意!如果你不相信這世上有考試秘訣，請(qǐng)立即將您的眼睛離開(kāi)；如果你習(xí)慣于按照傳統(tǒng)思路做題，不希望有思維上的突破，請(qǐng)你立即將您的眼睛離開(kāi)；如果你現(xiàn)在的成績(jī)已接近滿分，甚至已是滿分，請(qǐng)你立即將您的眼睛離開(kāi)；如果你患有心理疾病或心臟病，請(qǐng)您立即將您的眼睛離開(kāi)；如果你選擇留下來(lái)，那么接下來(lái)的事，很可能讓你目瞪口呆！如果我告訴你N個(gè)秘訣，在做完形填空和閱讀理解題時(shí)，不用看文章和題干，只是簡(jiǎn)單的比較四個(gè)選項(xiàng)，就能瞬間選出正確答案，你是否想看？請(qǐng)先看下面的例子，它是遼寧卷2010年真題的第36題，是一個(gè)完形填空題. 在此我只列出它的四個(gè)選項(xiàng),試試看，只是比較選項(xiàng)，你是否能夠在3秒之內(nèi)選出正確答案?36. A. worried B. sad C. surprised D. nervous正確答案是C, ABD都是一個(gè)人狀態(tài)不好的傾向詞，而C則為中性詞，表述態(tài)度不一致者是答案。.如果你知道了這個(gè)秘訣，可以解決很多類似的完型填空題!看一下遼寧卷2010年完形填空真題的第52題:52. A. Largely B. Generally C. Gradually D. Probably正確答案是C, ABD都是含義不肯定的副詞，排除表述不明確的選項(xiàng),答案就水落石出了. 如果你知道了這個(gè)秘訣，你更是可以解決很多類似的完型填空題! 試想一下,知道了全部36個(gè)完形秘訣之后,您的分?jǐn)?shù)會(huì)怎么樣呢?請(qǐng)?jiān)倏聪旅娴睦樱沁|寧卷2010年真題閱讀理解題的第56題，在此我只寫(xiě)出它的題干和四個(gè)選項(xiàng).也試試看，只是比較選項(xiàng)，你是否能夠在5秒之內(nèi)選出正確答案?56. From Paragragh 1 we learn that the villagers . A.worked very hard for centuries B.dreamed of having a better life C.were poor but somewhat content D.lived a different life from their forefathers正確答案是C, 選項(xiàng)中表述的內(nèi)容前后相互矛盾的是答案! 思路很簡(jiǎn)單，如果你掌握了其中的秘訣，拋開(kāi)文章，你也可以很快選出正確答案. 掌握此類瞬間解題秘訣，不僅縮短了答題時(shí)間，還能保障近乎100%的準(zhǔn)確率！請(qǐng)上或上百度,輸入沈陽(yáng)英語(yǔ)家教吳軍查詢!吳軍英語(yǔ)高分密碼，讓您第一次課就提10分！20次課提25-62分！模棱兩可處和看不懂，該怎么辦？要知道，如果對(duì)文章似懂非懂，那么，在文章中尋找答案線索就像大海撈針一樣的難,更談不上做對(duì)題！吳軍英語(yǔ)高分密碼將會(huì)告訴你此類瞬間解題秘訣,幫助你辨識(shí)選項(xiàng)中的諸多暗示點(diǎn)，瞬間找出正確答案,或者瞬間排除錯(cuò)誤選項(xiàng).請(qǐng)記住!在英語(yǔ)完型填空和閱讀理解題的選項(xiàng)中，從頭到尾都充滿了暗示點(diǎn),善于利用這些暗示點(diǎn)，可以快速做對(duì)題! 無(wú)論任何人，在考試中，總會(huì)遇到吃不準(zhǔn)選項(xiàng)的題，或可以稱之為不會(huì)做的“難題”,那么，如果遇到“難題”，你會(huì)怎辦？是放棄？不可能，怎么著也要“猜”出一個(gè)答案!那么，是“瞎猜”嗎？如果是“瞎猜”，其正確率僅是25%，是可想而知的低！那么，如何“猜”才能有高的準(zhǔn)確率呢？如果我告訴你N個(gè)秘訣,讓你在做“難題”時(shí)，猜出的答案的準(zhǔn)確率由25%提高至95%，甚至是100%,你愿意繼續(xù)看下去嗎?35. A. eat up B. deal with C. throw away D. send out35題在B和C模棱兩可處到底選哪個(gè)? 當(dāng)然選范圍大的,能包括另一個(gè)的,即選B.再舉個(gè)例子，假如2010年遼寧卷高考英語(yǔ)完形填空的47題,不知選哪個(gè), 怎么辦？As I found out, there is, 46 , often no perfect equivalence(對(duì)應(yīng))between two 47 in two languages. My aunt even goes so far as to 48 that a Chinese “equivalent” can never give you the 49 meaning of a word in English!47. A. words B. names C. ideas D. characters很簡(jiǎn)單，選A，勿須有任何的猶豫,為什么？復(fù)現(xiàn)法則!吳軍英語(yǔ)高分密碼會(huì)告訴你具體原因以及更多的解決“難題”的秘訣,都是非常的簡(jiǎn)單和直接.請(qǐng)記住!遇到“難題”，即使“猜”答案，也要“猜”的有理有據(jù),切勿盲目的“猜”! The moment he was about to 47 the hospital, he saw on the desk the 48 new book ,just as he had left it one 49 ago. 48. A much B still C hardly D quite很簡(jiǎn)單，選B，為什么？答案高頻詞匯傾向歸納讓你笑逐顏開(kāi)!高頻形容詞 副詞: suddenly, even, finally, first, last, again, also, however, though, although, yet, instead, even though, but, still等.吳軍英語(yǔ)高分密碼真的有這么神奇嗎？是！一點(diǎn)兒沒(méi)錯(cuò)！效果是絕對(duì)的真實(shí)！作為一種標(biāo)準(zhǔn)化考試，選擇題本身是有很多缺陷的,這些缺陷就是暗示點(diǎn)，就是解題的突破口!吳軍英語(yǔ)高分密碼通過(guò)對(duì)歷年真題的長(zhǎng)時(shí)間的研究，對(duì)這些暗示點(diǎn)進(jìn)行了全面、深入、細(xì)致的挖掘和整理,將其轉(zhuǎn)化為超級(jí)解題秘訣!每一個(gè)秘訣的準(zhǔn)確率都在95%以上，甚至是100% 吳軍英語(yǔ)高分密碼,真正做到了立竿見(jiàn)影！甚至是一劍封喉！單選280個(gè)考點(diǎn),42個(gè)訣竅; 閱讀16大滿分攻略; 完形36絕招; 七選五6大原則; 改錯(cuò)36個(gè)規(guī)律;作文4大模板6-8頁(yè);不想考上一本、二本都很難!馬上用吳軍英語(yǔ)高分密碼對(duì)照歷年所有的高考真題進(jìn)行逐一的驗(yàn)證吧! 遇到吳軍老師，您太幸運(yùn)了！請(qǐng)上或上百度,輸入沈陽(yáng)英語(yǔ)家教吳軍查詢!“當(dāng)時(shí)學(xué)習(xí)，當(dāng)時(shí)提分”的超實(shí)戰(zhàn)家教！撫順2中的徐金良同學(xué),來(lái)時(shí)成績(jī)是71分左右, 2009年高考成績(jī)?yōu)?17分;沈陽(yáng)4中的劉洪鵬同學(xué) 來(lái)時(shí)成績(jī)是46分, 2009年高考成績(jī)?yōu)?00分; 黑山1中的高三劉璐同學(xué)來(lái)時(shí)成績(jī)是50-70分, 2010年高考成績(jī)?yōu)?13分！.孩子從小學(xué)開(kāi)始，學(xué)習(xí)英語(yǔ)已經(jīng)多年，孩子天天背單詞、做習(xí)題、記筆記，做過(guò)的卷子豈止幾百套，上千套，那么孩子的英語(yǔ)成績(jī)一直在穩(wěn)步提高嗎？還是一直沒(méi)有提高，甚至越學(xué)越落后、越學(xué)越迷茫？如果孩子的英語(yǔ)成績(jī)一直提高不了，如果孩子一直抓不住重點(diǎn)、找不到感覺(jué)，就來(lái)找 “神奇”的吳軍老師吧！在這里孩子馬上就會(huì)體驗(yàn)到英語(yǔ)學(xué)習(xí)成績(jī)“突飛猛進(jìn)”的快樂(lè)！在這里一天提高幾十分的孩子比比皆是！魯美附中、沈音附中7人全部考取國(guó)本！熱烈慶祝吳軍一對(duì)一家教學(xué)員-2010屆魯美附中1班王巨龍、馮瀟瀟，沈音附中李同學(xué)（女，不愿公開(kāi)全名）及沈陽(yáng)2中補(bǔ)習(xí)班姜雯悅等7人考取魯美和沈陽(yáng)音樂(lè)學(xué)院！為什么一個(gè)英語(yǔ)爛到家的學(xué)生，在不到2-3個(gè)月內(nèi)成績(jī)突飛猛進(jìn)？為什么英語(yǔ)基礎(chǔ)幾乎為零的學(xué)生經(jīng)過(guò)他輔導(dǎo)10到20 次課，成績(jī)就能迅速提升30-70多分？走捷徑考高分的竅門是什么？沈陽(yáng)高端英語(yǔ)快速提分名師吳軍老師將為您咨詢謎底。藝術(shù)類國(guó)本，英語(yǔ)小分很關(guān)鍵！9年的高分經(jīng)驗(yàn)?zāi)艹删土怂麄?，同樣也可以成就暫時(shí)停止成功的你！只學(xué)習(xí)5-10次課，英語(yǔ)成績(jī)就提高了30多分！能接觸到吳軍老師英語(yǔ)高分密碼的人太幸運(yùn)了！如何把握中心，猜測(cè)題意，一聽(tīng)就會(huì)！融會(huì)貫通，舉一反三！沈陽(yáng)83中高二的金柏岑同學(xué)來(lái)時(shí)成績(jī)是82分, 2010年學(xué)習(xí)5次課后的期末成績(jī)?yōu)?08分; 現(xiàn)就讀于沈陽(yáng)4中高二文科班的胡兢元同學(xué)來(lái)時(shí)成績(jī)是91分, 13次課后的期末成績(jī)?yōu)?25分; 現(xiàn)就讀于皇姑區(qū)沈陽(yáng)10中高一的高雅慧同學(xué)來(lái)時(shí)成績(jī)是90分左右, 2010年高一下學(xué)期期中考試的成績(jī)?yōu)?27分;現(xiàn)就讀于沈陽(yáng)東北育才高中本部高二的戴冠宇同學(xué)來(lái)時(shí)成績(jī)是107分,學(xué)習(xí)后的成績(jī)穩(wěn)定在125140分之間，最好成績(jī)是由倒數(shù)到班里前6名。2010年沈陽(yáng)中考距離滿分竟然只差了7分!2010屆杏壇中學(xué)初三6班的周千會(huì)同學(xué)（女）， 2010年沈陽(yáng)市鐵西區(qū)一模才120分左右，其中一大半還是懵來(lái)的。跟吳軍老師學(xué)習(xí)3-4次后，自己很快找到了英語(yǔ)學(xué)習(xí)的感覺(jué)，好像一下子容易了很多，二?？剂?35分。10次課后，中考距離滿分竟然只差了七分，考了143分。她說(shuō)沒(méi)想到她的最高紀(jì)錄竟然創(chuàng)造在2010年沈陽(yáng)中考中！請(qǐng)上或上百度,輸入沈陽(yáng)英語(yǔ)家教吳軍查詢!2010中考沖刺,沒(méi)想到效果居然這么好!2010屆43中學(xué)初三13班的李圣同學(xué)（男），初三后成績(jī)與其他同學(xué)突然拉大，成績(jī)一直在80分左右，很少達(dá)到及格線90分，對(duì)自己沒(méi)有信心，對(duì)英語(yǔ)家教更是排斥。跟吳軍老師學(xué)習(xí)20次后，雖與好學(xué)生還有5-7分的差距，但又找到了初一前十名時(shí)的感覺(jué)。2010年沈陽(yáng)中考雖然發(fā)揮不算理想（非選擇手寫(xiě)部分基礎(chǔ)不好），也達(dá)到了129分！請(qǐng)上或上百度,輸入沈陽(yáng)英語(yǔ)家教吳軍查詢!英語(yǔ)一對(duì)一家教授課內(nèi)容單項(xiàng)選擇 13條經(jīng)典實(shí)戰(zhàn)技巧,助你避開(kāi)語(yǔ)法的干擾輕松得高分;完型填空 11個(gè)重要特點(diǎn),10種判斷技巧,徹底解決一錯(cuò)錯(cuò)一串、發(fā)揮不穩(wěn)定兩大難題;閱讀理解 9大要點(diǎn),9種提高方法輕松解決 做題慢準(zhǔn)確率低等難題;短文改錯(cuò) 6大應(yīng)試策略,6大提高方法讓你拿分如探囊取物;書(shū)面表達(dá) “黃金寫(xiě)作模型”,精辟獨(dú)到的講解,寫(xiě)出讓閱卷老師無(wú)可挑剔的高分作文!以下情況不能提分:單詞量要達(dá)到初二牛津8B水平（目標(biāo)高考分?jǐn)?shù)是70-95分），初二牛津9B水平（目標(biāo)高考分?jǐn)?shù)是95-115分），當(dāng)次見(jiàn)效（通過(guò)現(xiàn)場(chǎng)實(shí)戰(zhàn)做題，題也可以自己帶,明顯感覺(jué)提了8-10分），一般8-20次課達(dá)到目標(biāo)！什么也不會(huì)（連羊sheep和睡覺(jué)sleep都分不清就別浪費(fèi)家里的錢了），家里有錢也沒(méi)用，”神”也幫不了你!心里形成強(qiáng)烈“自己不行”思維定勢(shì)，不能迅速扭轉(zhuǎn)的，應(yīng)先找心理醫(yī)生或另尋他法；一模40分,二模50分以上可以來(lái),30分左右的得包5-8天,費(fèi)用得1.5萬(wàn)起,否則拒訪!不走心,每次課都沒(méi)有問(wèn)題,甚至連給的課后專項(xiàng)題或語(yǔ)境化詞匯題都不做的, 拒訪!非要學(xué)可以,成績(jī)變化不大,就別來(lái)找我!僅上3-5次課就想提30-50分的別來(lái),當(dāng)次課提分是因?yàn)殚喿x或完形有了技巧性突破,但考點(diǎn)還沒(méi)系統(tǒng)化,所以只能提10-15分. 提30-50分不是3-5次而是包3-5天!他的誠(chéng)信宣言：1.我只能幫助孩子提高英語(yǔ)分?jǐn)?shù)，而不能提高孩子基本功！2.現(xiàn)成績(jī)125分以上的同學(xué)，建議不要參加。因?yàn)樗麄冎挥?015分的提分空間，性價(jià)比不合適！3.聽(tīng)完1小時(shí)內(nèi)不滿意，保證不問(wèn)原因、不問(wèn)理由、無(wú)條件地、全額退費(fèi)！超過(guò)了，則按一課收取。講課當(dāng)中或講完后，提供試題或自己帶題，馬上答題驗(yàn)證！再于下次補(bǔ)交10-20次的費(fèi)用，3課內(nèi)不滿意可以退回未上課的所有費(fèi)用，因用大量時(shí)間為您的孩子做個(gè)性化教案，故3課后恕不退還！本承諾已堅(jiān)持了四年半！4保分”需要過(guò)程,中考高考結(jié)束后才能驗(yàn)證,到時(shí)就算退回了學(xué)費(fèi)也買不回來(lái)孩子的時(shí)間和未來(lái)。Peter高分英語(yǔ)“立竿見(jiàn)影”當(dāng)次課見(jiàn)效!每次課后都可以拿高考真題和你的期中/末考題來(lái)驗(yàn)證高分教案，答的正確率高或方法好使，就可以證明我們的教案有效！一般情況下，85分以上來(lái)的，都能在6-20課內(nèi)提到105-135分。2009-2010年（吳軍親授的學(xué)生）高考130分以上的有39人，3個(gè)月內(nèi)提高了50-70分的有17人。請(qǐng)上或上百度,輸入沈陽(yáng)英語(yǔ)家教吳軍查詢!712a3an（BaSO4）pH21.向盛有VLNaHSO4和Na2SO4混合溶液的燒杯中不斷加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液的總體積為2VL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與溶液的pH變化如圖。求原溶液中NaHSO4、Na2SO4 及所加Ba(OH)2三者的物質(zhì)的量濃度。答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L高中化學(xué)高考考前學(xué)生易錯(cuò)、易混錯(cuò)題集（含答案）1.為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各寫(xiě)出一例能實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的反應(yīng)方程式：1。加成反應(yīng)：_-;2.氧化反應(yīng)：_3.分子式為C3H6O2三種常見(jiàn)的化合物：（1）若都只含一種官能團(tuán)它們共有的性質(zhì)最可能的是與_發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)化學(xué)式）其中能發(fā)生中和反應(yīng)的最簡(jiǎn)單同系物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)_（2）若含兩種官能團(tuán)，則可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種；滿足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_種4.工業(yè)上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質(zhì)在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質(zhì)在一定條件下發(fā)生_反應(yīng)得到3先得到氯乙烯，再與A物質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)得到。A物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為_(kāi)，原子利用率最高的為途徑_5.關(guān)于甲醛的說(shuō)法不正確的是（）A常溫常壓下，為無(wú)色液體B發(fā)生氧化和還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物均可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產(chǎn)生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發(fā)生氧化反應(yīng)。6.下列反應(yīng)能得到不止一種有機(jī)物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發(fā)生_反應(yīng)3淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應(yīng)選方法_，為了原子利用率最高，應(yīng)選方法_；乙醇汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（取整數(shù)）約為_(kāi)%8.有機(jī)物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數(shù)均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_(kāi)；它的二氯代物有_種；乙無(wú)同分異構(gòu)體可以證明甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；1mol乙最多能與_molF2發(fā)生取代反應(yīng)（2）將甲、乙按等物質(zhì)的量混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙無(wú)同分異構(gòu)體，則丙的分子式為_(kāi)9.已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡(jiǎn)式為_(kāi)； 0.01molA完全燃燒需要消耗氧氣1.01L（標(biāo)況），則A的分子式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)表明1不發(fā)生銀鏡反應(yīng)2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3molCO23.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發(fā)生反應(yīng)。A分子中有4個(gè)氫原子完全相同，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)10.對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g），正反應(yīng)放熱，欲提高速率，但不影響平衡時(shí)A的物質(zhì)的量的方法有_或_11.為測(cè)定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某實(shí)驗(yàn)的步驟如下：a加過(guò)量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經(jīng)過(guò)處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問(wèn)題：1.以上步驟的正確順序?yàn)開(kāi)2. c步中加的氧化劑分子為_(kāi)分子3.氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式中設(shè)計(jì)以上哪幾個(gè)量：_12.向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：_（填名稱）13.次氯酸的結(jié)構(gòu)式_;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH-）對(duì)應(yīng)的離子方程式_;硫酸氫鉀在晶體狀態(tài)、熔融狀態(tài)、溶于水后均含有的離子為_(kāi)（填離子符號(hào)）14.下列說(shuō)法正確的是（）A水的沸點(diǎn)高于硫化氫，因?yàn)樗肿觾?nèi)有氫鍵B （CH3）3 CH 是CH3 （CH2）2CH3的同系物C水分子模型為直線型D證明S8、S6、S4、S2互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產(chǎn)物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱得到分散系甲，甲中分散質(zhì)粒子的直徑在10-9-10-7之間，填寫(xiě)下列空白：甲_（填有或沒(méi)有）丁達(dá)爾現(xiàn)象，甲中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象依次為_(kāi)，如果改滴加過(guò)量的HI溶液的現(xiàn)象依次為_(kāi)，若給甲分散系通直流電，_極周圍顏色加深。15.下列說(shuō)法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯(cuò)誤的。16.寫(xiě)出碳酸氫鈉的水解離子方程式_;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式： _+ HCO3-_ H3O+_；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3KJ熱量，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(水的系數(shù)為2)17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A+）與C（Cl-）的關(guān)系為_(kāi)（填大于、小于、等于或無(wú)法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：A（S）B+C；2CD+E(其余都為氣體)，平衡時(shí)容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi).若其他條件不變將容器體積縮小到原來(lái)的一半，則重新平衡時(shí)D的濃度范圍為_(kāi)19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應(yīng)的離子方程式_；從已學(xué)知識(shí)出發(fā)，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應(yīng)，若不能說(shuō)出原因，能則寫(xiě)出離子方程式_.20. 芳香族化合物A（分子式為C9H10O3）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應(yīng)生成1 molH2，若與碳酸氫鈉完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)中最多有_個(gè)碳原子可以在同一平面；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，已知E與A互為同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，E遇到氯化鐵溶液呈紫色，E中苯環(huán)的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足的E有_種。21.工業(yè)合成氨是由哈伯于1905年發(fā)明的，現(xiàn)有希臘化學(xué)家提出：在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入到一個(gè)加熱到570攝氏度的電解池中，在電極上合成了氨，請(qǐng)回答：（1）哈伯合成氨方法現(xiàn)在工藝條件為_(kāi)（2）在電解池中不能用水作為電解質(zhì)導(dǎo)電的添加物，原因有二：_;_（3）新法中電解質(zhì)能傳導(dǎo)氫離子，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)(4) 新法的有點(diǎn)在于_。氨是一種重要的化工原料，A.在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥-尿素CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸銨，寫(xiě)出氨在常溫下生成碳酸銨的離子方程式_;NA個(gè)尿素分子在高溫高壓下分解可得到1.7克氨氣、1.12L標(biāo)況下的二氧化碳和一定量的相對(duì)分子質(zhì)量為126的三聚氰胺分子，則三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（不寫(xiě)條件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式：_.B.寫(xiě)出氨與其他物質(zhì)制NO2的化學(xué)方程式：_;_22. 已知同一碳上連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定易失去水得到C=O，烴A（C9H8）發(fā)生下列反應(yīng)流程：A（+足量溴水）B（+氫氧化鈉溶液，加熱）C（+氫氧化銅濁液，加熱）D（+ H2部分還原）E（+濃硫酸，加熱）G（加聚）-CH(C6H5)- CH(COOH)n-寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D_；E_；G_；寫(xiě)出整個(gè)流程涉及到的反應(yīng)類型：_；a消去反應(yīng)b加成反應(yīng)c氧化反應(yīng)d還原反應(yīng)e加聚反應(yīng)f取代反應(yīng)g中和反應(yīng)；假設(shè)每步反應(yīng)完全，若生成C的質(zhì)量為ag，則質(zhì)量ag的物質(zhì)有_（用字母表示），等于ag的物質(zhì)有_（用字母表示）23.自編：下列說(shuō)法不正確的是（）A“地球出汗了”反映的環(huán)境問(wèn)題是由二氧化碳等氣體造成的 溫室效應(yīng)B白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，該變化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)C1mol鐵與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA或2NAD常溫下1molN2H4含有的共用電子對(duì)的數(shù)目小于等物質(zhì)的量的C2H424.下列溶液，長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中顏色不會(huì)變淺的是（）A滴有石蕊的稀鹽酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品紅溶液D滴有酚酞的亞硫酸25.某酸（H3RO3）只能生成兩種鈉鹽，下列說(shuō)法不正確的是（）A 中H3RO3中R的化合價(jià)為+3價(jià)，可能為P元素B兩種鈉鹽可表示為Na2 HRO3和Na H2RO3C H3RO3只可能有還原性DR的氯化物可能為PCl3或PCl526.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)步驟為：利用制氫裝置1制得氫氣后通入到放入氧化銅的玻璃管（裝置2）加熱后把氣體通入到裝有無(wú)水氯化鈣的U型管（裝置3），欲完成實(shí)驗(yàn)，至少需要測(cè)定的兩個(gè)量分別為_(kāi)-;_，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果m（H）：m（O）1：8，導(dǎo)致的可能原因?yàn)椋ǎ〢裝置1、2間缺少干燥裝置B裝置3后得到缺少干燥裝置C裝置2內(nèi)有水冷凝D氧化銅沒(méi)有全部被還原27.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能將其一一鑒別出來(lái)的是（）A硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣C硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉D硫酸鋁、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸28.同溫同壓下，在試管中分別充滿等體積混合后的2種氣體：NO和NO2O2和NO2N2和NH3現(xiàn)倒置于水槽中充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與試管體積_(填無(wú)關(guān)或有關(guān))，對(duì)應(yīng)的濃度分別為_(kāi),_,_ 29.相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（）；最小的是（）A高錳酸鉀（H+）B碳酸鈉C溴D氫氧化鋇30.為了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸氣，可以依次通過(guò)的試劑為_(kāi)（可供選擇的實(shí)際有a碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d濃硫酸e灼熱的銅網(wǎng)f品紅溶液g無(wú)水氯化鈣h氫氧化鈉溶液j固體五氧化二磷）31.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鈉熔融態(tài)電解的方程式：4NaOH（熔融態(tài)）=4 Na+ O2 +2H2O B氫化鈉與鹽酸：NaH+HCl=NaCl + H2C 氫化鈣與水：CaH2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2D受熱得到水銀的反應(yīng)： 2Ag2O=4Ag+O232.1 molK35Cl O3與足量濃H37Cl生成氯氣的質(zhì)量為_(kāi);用電子式表示氯分子的形成過(guò)程：_;用電子式表示氫化鈉的形成過(guò)程：_。33.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2,若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)；在酸性溶液中，下列物質(zhì)（離子）還原性關(guān)系為： Cl-Fe2+H2O2 I-Fe3+O2 I2 H2SO434.分析氧化劑還原劑及先后反應(yīng)順序，選B。35.答案為：BrO3-、I O3-、Br2、I2；6BrO3-+5 I-+6H+=5 I O3-+3 Br2+3 H2O；2 BrO3-+10 I-+12H+=5 I2+ Br2+6 H2O；2I-+ Br2= I2+ 2Br-；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl-+PbO2+4 H+=Pb2+ Cl2+ 2H2O（2）缺項(xiàng)及帶系數(shù)配平，為5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2