人教版高中化學(xué)《化學(xué)平衡》 .ppt

化學(xué)平衡 第二課時(shí) h2 g i2 g 2hi g a h2 i2和hi同時(shí)共存b h2和i2的消耗速率相等c 反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量不改變d 反應(yīng)混合物的顏色不改變 練習(xí) 下列說法能證明反應(yīng) 在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的為 化學(xué)平衡特征 逆 針對(duì)可逆反應(yīng) 等 同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 動(dòng) 是一種動(dòng)態(tài)平衡 v正 v逆 0 定 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 各組分的含量一定 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度只是不同反應(yīng)的限度不同罷了 化學(xué)反應(yīng)限度可以通過改變條件而改變對(duì)反應(yīng)限度的調(diào)控已在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)方面廣泛應(yīng)用 如果你有興趣 可在選修模塊 化學(xué)反應(yīng)原理 中深入學(xué)習(xí) 工程師的設(shè)想 為了減少煉鐵高爐氣中一氧化碳的含量 工程師設(shè)想增加高爐高度從而增加了一氧化碳與鐵礦石接觸時(shí)間 就會(huì)使其含量減少 這個(gè)設(shè)想會(huì)成功嗎 2 5 0 1mol lk2cr2o7 18mol l濃h2so46mol lnaoh溶液 增加1mol l稀h2so4 2 6 0 005mol lfecl3溶液 0 01mol lkscn溶液 飽和fecl3溶液 1mol lkscn溶液 0 01mol lnaoh溶液 增加kcl固體 2 7 2只燒杯 三角架 石棉網(wǎng) 酒精燈no2雙連球 冰 水 實(shí)驗(yàn)探究 2 5 學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象與結(jié)論1號(hào)試管作參照2號(hào)試管加濃硫酸 橙色加深 逆向移動(dòng)3號(hào)試管加naoh溶液 由橙變黃 正向移動(dòng)4號(hào)試管加稀硫酸 無明顯變化 5號(hào)試管先加濃硫酸 后逐漸滴加naoh溶液 顏色由橙色先加深 又變橙色 后變黃色 2 6 學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象與結(jié)論1號(hào)試管作參照2號(hào)試管加飽和fecl3溶液 紅色加深 正向移動(dòng) 再加naoh溶液 紅色變淺 逆向移動(dòng) 3號(hào)試管加1mol lkscn溶液 紅色加深 正向移動(dòng) 再加naoh溶液 紅色變淺 逆向移動(dòng)4號(hào)試管加kcl固體 無明顯變化 5號(hào)試管先加naoh溶液 紅色消失 后逐漸滴加1mol lkscn溶液 無明顯變化 2 7 學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象與結(jié)論1 將no2雙連球放入冰水中 紅棕色變淺 正向移動(dòng) 降溫向放熱方向移動(dòng) 2 將no2雙連球放入沸水中 紅棕色加深 逆向移動(dòng) 升溫向吸熱方向移動(dòng) 3 將no2雙連球一頭放入沸水中 一頭放入冰水中 沸水中明顯加深 冰水中明顯變淺 上述平衡是否發(fā)生改變 判斷依據(jù)是什么 問題討論 你所做的實(shí)驗(yàn)中 有沒有現(xiàn)象對(duì)比不明顯 不成功的實(shí)驗(yàn) 原因是什么 上述實(shí)驗(yàn)中改變條件后平衡怎樣移動(dòng) 移動(dòng)結(jié)果呢 你能否總結(jié)一條影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 談?wù)勀銓?duì)此原理的理解 閱讀與交流 1 請(qǐng)同學(xué)們閱讀31頁科學(xué)史話 2 請(qǐng)同學(xué)們對(duì)本節(jié)實(shí)驗(yàn)探究和科學(xué)史話談?wù)勛约旱捏w會(huì)和感想 知識(shí)運(yùn)用 總結(jié) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素有 濃度 溫度 壓強(qiáng) 勒廈特列原理 如果改變影響平衡條件之一 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 作業(yè)布置 我們已知影響化學(xué)平衡的因素有溫度 濃度