高一化學必修一期中測試題.doc

期中測試題第卷一、選擇題（每題2分，36分）1下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是( )。A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm32摩爾是( )。A國際單位制的一個基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示6.021023個粒子的集體3水的摩爾質(zhì)量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是( )。A溶解度(s) B物質(zhì)的量濃度(c) C質(zhì)量分數(shù)(w) D摩爾質(zhì)量(M)5溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )。A是否有丁達爾現(xiàn)象 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和C和 D8下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D試管9將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )。氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NADNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7413下列敘述中，正確的是( )。A氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B含化合價升高元素的反應物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N215在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )。A21 B12 C31 D1316下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )。A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2FeFe2CuB稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOBaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：2HH2OCO217能用HOHH2O來表示的化學反應是( )。A氫氧化鎂和稀鹽酸反應BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA第卷 二、填空題(19題每空2分，20題前5空每空1分，最后一空2分，共18分)19選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的溴和水。20在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是_。三、實驗題（每空2分，46分）21為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。(2)第步中，相關的離子方程式是 。100 mL20 (3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是_。22現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_(填代號)，還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_，量取濃硫酸時應選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。23海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態(tài)碘(I2) (1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A燒杯 B蒸發(fā)皿 C表面皿 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)過程中充入適量Cl2的目的是_，反應的離子方程式為_。(4)操作中所用的有機試劑可以是_(只填一種)，簡述選擇其理由_。(5)操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H靜置、分層。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有機溶液是通過_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_。(8)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。參考答案第卷一、選擇題1C解析：考查基本的化學用語，其中溶解度的單位為g。2C解析：考查對摩爾概念的理解。3C解析：考查對摩爾質(zhì)量概念的理解和應用。4B解析：可根據(jù)單位mmol/L判斷。5C解析：考查膠體性質(zhì)。6B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7A解析：和中玻璃棒的作用均為引流，中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8D解析：C和D項可加熱，能直接加熱的為試管。9D解析：c(NaOH)40 g40 g/mol1 L1 mol/L。10A解析：考查對電解質(zhì)概念的理解。11B解析：AAg、Cl不能共存，CMg2、OH不能共存，DH、CO不能共存。12C解析：A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2 NA；B在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有2 NA個氫原子；DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為72。13B解析：A氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的得失，C得到電子的物質(zhì)被還原，D氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑。14B解析：需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻姆磻催€原劑被氧化的反應，找出有元素化合價升高的反應即可。15B解析：3 mol NO2中有2 mol化合價升高變成HNO3，作還原劑；有1 mol化合價降低變成NO，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為12。16A解析：B稀硫酸與鐵粉反應：Fe2HFe2H2，C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba22OHSO2HBaSO42H2O，D碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32HCa2CO2。17C解析：A氫氧化鎂不溶于水，寫離子方程式時不能拆開，BBa22OHSO2HBaSO42H2O，DCO2Ca22OHCaCO3H2O。18D解析：A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。B2 g氫氣所含原子數(shù)目為2 NA，C常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 L/mol。第卷二、填空題19(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物質(zhì)分離的簡單方法。20稀HNO3 Cu 銅 氮 Cu(NO3)2 NO 14解析：考查氧化還原反應的基本概念和規(guī)律。三、實驗題21(1)取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生(2)Ca2COCaCO3、Ba2COBaCO3(3)若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液(4)轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL應該用150 mL解析：本題綜合考查了離子除雜和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不僅是除去Ca2，還有除去過量的Ba2。22(1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/LV(濃硫酸)0.2 mol/L0.5 L，計算得V(濃硫酸)0.005 4 L5.4 mL。23(1)BDE