酸堿鹽反應(yīng)和離子共存習(xí)題

1 酸堿鹽反應(yīng)的歸納酸堿鹽反應(yīng)的歸納 酸有五個通性，堿有四個通性，鹽有四個化學(xué)性質(zhì)。 指指 指指 金金 金金 非金氧非金氧 酸酸 酸酸 5 金氧金氧 堿堿 4 鹽鹽 4 堿堿 酸酸 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽 一、置換反應(yīng)（一、置換反應(yīng)（2 個）個） 友情提醒：溶液中的置換反應(yīng)必須分別對反應(yīng)物兩者條件。 1、金屬、金屬 酸酸 鹽鹽 H H2 2 條件： 練習(xí)：（判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能請寫完整；不能請說明理由。下同） Zn HCl Cu H2SO4 Fe H2SO4 Al HCl Mg HCl Zn H2SO4 Ag H2SO4 Fe HCl 2、金屬、金屬 鹽鹽 新金屬新金屬 新鹽新鹽 條件： Zn CuSO4 Cu FeSO4 Cu AgNO3 Ag FeCl2 Al CuSO4 Mg AgCl Fe CuSO4 Na ZnSO4 二、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng) （5 5 個）個） 友情提醒：復(fù)分解反應(yīng)必須分別對反應(yīng)物和生成物兩者條件。 3、酸、酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 H H2 2O O 條件：已自身滿足 CuO HCl Fe2O3 H2SO4 CaO HNO3 MgO H2SO4 Fe2O3 HCl CuO H2SO4 FeO HCl BaO H2SO4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 H H2 2O O 條件：已自身滿足 NaOH HCl Ca(OH)2 H2SO4 Cu(OH)2 HCl Ba(OH)2 H2SO4 NaOH H2SO4 NH3H2O H2SO4 KOH HNO3 Fe(OH)3 HCl 52 份 2 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸 條件： CaCO3 HCl AgNO3 HCl BaCl2 H2SO4 CuSO4 HCl BaSO4 HCl Ba(NO3)2 H2SO4 Na2CO3 H2SO4 BaCO3 HCl 6、堿、堿 鹽鹽 新鹽新鹽 新堿新堿 條件： NaOH CuSO4 NaOH FeCl3 Ca(OH)2 Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4 Cu(OH)2 FeCl3 NaOH NH4Cl Ca(OH)2 BaCO3 Fe(OH)3 Mg(NO3)2 7 7、鹽、鹽 鹽鹽 新鹽新鹽 新鹽新鹽 條件： NaCl AgNO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 K2CO3 CaCl2 CaCO3 BaCl2 NaNO3 CuCl2 BaCl2 Na2CO3 NH4Cl AgNO3 KNO3 CuSO4 三、其它反應(yīng)三、其它反應(yīng) （1 1 個）個） 友情提醒：該類反應(yīng)既不屬于化合、分解反應(yīng)，也不屬于置換、復(fù)分解反應(yīng)。 8、堿、堿 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 H H2 2O O 條件： 堿必須是可溶性堿或微溶性堿 非金屬氧化物主要指 CO2、SO2、SO3 提示：書寫該類反應(yīng)的簡單思維為必須有兩個 OH 失去一個 O 生成一份 H2O、 非金屬氧化物得到一個 O 變成相應(yīng)的酸根再與堿中的金屬結(jié)合成鹽。 NaOH CO2 Ca(OH)2 CO2 Ba(OH)2 CO2 Cu(OH)2 CO2 NaOH SO2 KOH SO3 Fe(OH)3 SO2 KOH CO2 3 物質(zhì)或離子共存的解題方法 班級班級 姓名姓名 常見的離子對常見的離子對 1 1沉淀：（沉淀：（7 7 種）種） Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg (OH)2 、AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3 2 2氣體：（氣體：（2 2 種）種） H2CO3 （H+、 CO32） 、 NH3H2O （NH4+、OH） 3 3水：水： H2O （ H+ 、 OH） 例例 1 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 【 】 A. K+、Cu2+、SO42 、OH B. Na+、H+、NO3、 CO32 C. Na+、Ba2+、OH、 SO42 D. Na+、Fe3+、Cl、NO3 例例 2 下列各組物質(zhì)均能在氫氧化鈉溶液中共存的是 【 】 A. NaCl CuSO4 HCl B .CaCl2 Na2CO3 HNO3 C. CaO KCl MgSO4 D. BaCl2 KNO3 Ca(OH)2 1.下列各組中所含的離子不能共存于同一溶液中的是 【 】 A.Ca2+ Cl B.Ba2+ CO32 C.K+ SO42 D.Fe3+ NO3 2.下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是【 】 A.H+、SO42 、Ba2+、NO3 B.Ca2+、H+、NO3、 Cl C.K+、NO3、 Cl、Mg2+ D.K+、SO42、 Na+、Mg2+ 3. 某溶液中大量存在一定量的 Na+、Cu2+、Ba2+、Ag+，則還可以大量存在的陰離子是【 】 A.CO32 B.Cl C.NO3 D.OH 4.下列各組中所含三種物質(zhì)能共存于同一溶液中的是 【 】 A.NaCl AgNO3 KNO3 B.CuSO4 KNO3 NaOH C.NaOH KCl Fe(NO3)3 D.KCl NaOH Na2CO3 5.下列各組中所含三種物質(zhì)能共存于同一溶液中的是 【 】 A.KOH CaCl2 HNO3 B.NaCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2 C.HCl KCl Na2CO3 D.Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO4 6.下列物質(zhì)混合后最終肯定有沉淀的是 【 】 A.FeCl3 NaOH HCl B.AgNO3 HNO3 HCl C.HNO3 BaCl2 Na2CO3 D.K2CO3 MgCl2 H2SO4 7.下列各組中所含三種物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)的是 【 】 A.FeCl3 FeSO4 KOH B.CaCO3 HNO3 CuCl2 C.NaNO3 NaCl NaOH D.BaCl2 Na2SO4 CuSO4 8.下列各組中所含三種物質(zhì)在稀鹽酸中不反應(yīng)的是 【 】 A.NaOH Na2SO4 NaCl B.K2CO3 ZnSO4 Ca(NO3)2 C.NaCl KNO3 CuSO4 D.BaCl2 AgNO3 FeCl3 9.同一個化學(xué)反應(yīng)中，在水溶液中能同時生成的是【 】 A.NaCl H2O B.NaOH CuSO4 C.Cu AgNO3 D.HNO3 Ba(OH)2 4 10.某校環(huán)境興趣小組在檢驗?zāi)彻S排放的一種透明藍色廢液的成分時，不同的實驗者分別得到以下 幾種結(jié)論，你認(rèn)為正確的是 【 】 A.AgNO3 Na2SO4 CaCl2 B.BaCl2 Na2SO4 Ca(OH)2 C.HCl BaCO3 CuSO4 D.Na2SO4 CuSO4 H2SO4 11.下列各組物質(zhì)在 PH=2 的溶液中大量共存且得到無色溶液的是 【 】 A.BaCl2 NaOH NaCl CaCl2 B.NaCl ZnSO4 KNO3 Mg(NO3)2 C.CuSO4 NaNO3 Na2SO4 KCl D.BaCl2 CaCl2 K2SO4 Al(NO3)3 12.下列各組中的三種物質(zhì)在溶液中能共存的 【 】 A.KOH CaCl2 HNO3 B.N aCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2 C.HCl KCl Na2CO3 D.Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO4 13.將水加入下列各組物質(zhì)中，得到無色透明溶液的是 【 】 A.FeCl3 NaOH KCl B.K2SO4 BaCl2 HCl C.CuSO4 HCl KCl D.Na2CO3 Na2SO4 KCl 14.下列各組內(nèi)物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 【 】 A.NaCl、AgNO3、K2SO4 B.KOH、NaNO3、H2SO4 C.Ba(OH)2、KCl、CuSO4 D.KNO3、MgCl2、ZnSO4 15.分別將下列各組物質(zhì)同時放入足量水中，一定有不溶物生成的是 【 】 A.CuSO4、KOH、HCl B.Fe、CuSO4、H2SO4 C.MgCl2、HCl、NaOH D.Na2CO3、H2SO4、KNO3 16.將下列各組中的溶液混合，能形成無色溶液且無沉淀生成的一組是【 】 A CuSO4、 Ca(NO3)2 B AgNO3 、K2CO3 C Ba(OH)2 、H2SO4 D Na2CO3 、HNO3 17.分別取少量下列各組物質(zhì)同時加入到足量的水中得到無色溶液的是【 】 A.FeCl3 Ba(OH)2 KNO3 B.Na2CO3 CaCl2 Ba(OH)2 C.CuSO4 KCl NaCl D.MgCl2 NaNO3 Na2SO4 18.將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的一組是 【 】 A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.Na2CO3 BaCl2 HCl C.K2SO4 HCl NaOH D.CuSO4 HCl NaCl 19.向盛有 Fe、Cu 的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有【 】 A.1 種 B.2 種 C.3 種 D.4