2019版高中化學(xué)第一章第四節(jié)第2課時(shí)元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定訓(xùn)練（含解析）新人教版選修5.docx

第2課時(shí)元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定課時(shí)過關(guān)能力提升基礎(chǔ)鞏固1.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12,下列說法正確的是()A.分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為123B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為14C.分子中一定含有氧原子D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4解析:有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,只生成CO2和H2O時(shí),說明該有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素,可能含有氧元素;根據(jù)n(CO2)n(H2O)=12,得N(C)N(H)=14。答案:B2.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴,應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容應(yīng)是()A.只需測(cè)定分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比B.只要證明其完全燃燒的產(chǎn)物只有H2O和CO2C.只需測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量之比D.測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量解析:驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴需證明該有機(jī)物只含有C、H兩種元素,選項(xiàng)D所述能滿足該要求。答案:D3.已知由C、H、O三種元素組成的某化合物9.2 g完全燃燒后可以得到17.6 g CO2和10.8 g H2O,則該化合物的分子式為()A.C2H6O2B.C2H6OC.C2H4O2D.C2H4O解析:n(C)=17.6 g44 gmol-1=0.4 moln(H)=10.8 g18 gmol-12=1.2 moln(O)=9.2 g-0.4mol12 gmol-1-1.2 mol1 gmol-116 gmol-1=0.2 molN(C)N(H)N(O)=n(C)n(H)n(O)=0.41.20.2=261最簡(jiǎn)式為C2H6O,由于氫原子已飽和,最簡(jiǎn)式即分子式。答案:B4.下列各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定,按任意比例混合,完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是()A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6C.C2H6、C3H6D.C6H6、C2H2答案:D5.設(shè)H+的質(zhì)荷比為,某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如右圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,相對(duì)豐度與該離子的質(zhì)量有關(guān)),則該有機(jī)物可能是()A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯解析:質(zhì)荷比最大的數(shù)值為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,即為16,B項(xiàng)甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16。答案:B6.芳香烴A,相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。(1)A的分子式為 。(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的有機(jī)物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。解析:由題意知,該芳香烴分子中含碳原子數(shù)為10492.3%128,氫原子數(shù)為104(1-92.3%)18,其分子式為C8H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,A與氫氣加成后有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為10492.3%85.7%112,含氫原子數(shù)為112(1-85.7%)116,則分子式為C8H16,可知A與氫氣完全加成得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案:(1)C8H8(2)+Br2(3)7.燃燒某有機(jī)物A 1.50 g,生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O。該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04,求該有機(jī)物的分子式。解析:首先要確定該物質(zhì)的組成元素。1.50 g A中各元素的質(zhì)量:m(C)=12 gmol-11.12 L22.4 Lmol-1=0.6 gm(H)=1 gmol-10.05 mol2=0.1 gm(C)+m(H)=0.6 g+0.1 g=0.7 g1.50 g所以該有機(jī)物中還含有O。m(O)=1.50 g-(0.6 g+0.1 g)=0.8 g則n(C)n(H)n(O)=0.6 g12 gmol-10.1 g1 gmol-10.8 g16 gmol-1=121即N(C)N(H)N(O)=121實(shí)驗(yàn)式為CH2O,其式量為30。又因該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(A)=1.042930因此實(shí)驗(yàn)式即為分子式。答案:CH2O能力提升1.有機(jī)物A、B只可能是烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相等,則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù))()A.8nB.14nC.18nD.44n解析:A中的一個(gè)碳原子被B中的四個(gè)氫原子代替時(shí),耗氧量不變,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相差8的倍數(shù),即對(duì)應(yīng)A項(xiàng)。如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O或CO2,耗氧量也不變,即分別對(duì)應(yīng)C項(xiàng)和D項(xiàng)。答案:B2.某有機(jī)物在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為45。取該有機(jī)物樣品3.6 g在純氧中充分燃燒得到兩種產(chǎn)物,將產(chǎn)物先后通過過量濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.16 g和5.28 g,則該有機(jī)物的分子式為()A.CH2OB.C3H6O3C.C3H6O2D.C3H8O3答案:B3.某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù);X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù);X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;X對(duì)氫氣的相對(duì)密度;X的質(zhì)量。欲確定X的分子式,所需的最少條件是()A.B.C.D.解析:C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知,則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出,從而推出實(shí)驗(yàn)式,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量即可求出分子式。答案:A4.一定量有機(jī)物完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物通過足量石灰水,經(jīng)過濾得沉淀10 g,但稱量濾液時(shí)只減少2.9 g,則此有機(jī)物可能是()A.C3H6OB.C4H8O2C.C2H6D.C3H12O解析:按照CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)生成10 g CaCO3沉淀,溶液應(yīng)減少5.6 g,而此時(shí)只減少2.9 g,說明生成H2O的質(zhì)量為5.6 g-2.9 g=2.7 g,則由C、H兩元素守恒,求出N(C)N(H)=10 g100 gmol-12.7 g218 gmol-1=13。答案:C5.取8 g某有機(jī)物A(相對(duì)分子質(zhì)量為32)在氧氣中完全燃燒,生成物中只有11 g CO2和9 g H2O,則A中一定含有元素,其分子式是;誤服A會(huì)使人雙目失明甚至死亡,其化學(xué)名稱為,寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。解析:該有機(jī)物8 g中含碳、氫元素的質(zhì)量:m(C)=m(CO2)Ar(C)Mr(CO2)=11 g1244=3 gm(H)=m(H2O)2Ar(H)Mr(H2O)=9 g2118=1 gm(C)+m(H)=3 g+1 g=4 g8 g。A中還含有氧元素。8 g A中含有氧元素的質(zhì)量為m(O)=m(有機(jī)物)-m(C)-m(H)=8 g-3 g-1 g=4 gA中各元素原子數(shù)目之比為:N(C)N(H)N(O)=31211416=141A的實(shí)驗(yàn)式是CH4O。設(shè)A分子中含有n個(gè)CH4O,則n=Mr(有機(jī)物)Mr(A)=3232=1A的分子式為CH4O,名稱是甲醇。甲醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。答案:C、H、OCH4O甲醇2CH3OH+3O22CO2+4H2O6.常溫下,10 mL某烴A和80 mL氧氣(過量)混合,點(diǎn)燃,使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況,殘留氣體體積為65 mL。(1)若A為烷烴,則A的分子式為。(2)若A為烯烴,則A的分子式為 。(3)若A為炔烴,則A的分子式為 。解析:反應(yīng)后減少體積:10 mL+80 mL-65 mL=25 mL。CxHy(g)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l) V1x+y4x1+y410 mL80 mL 25 mL110 mL=1+y425 mLy=6(1)若A為烷烴,分子式為C2H6;(2)若A為烯烴,分子式為C3H6;(3)若A為炔烴,分子式為C4H6。答案:(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H67.20 mL由分子中碳原子數(shù)相同的兩種氣態(tài)烴組成的混合物,與過量的氧氣混合后完全燃燒,當(dāng)產(chǎn)物通過濃硫酸時(shí),體積減小30 mL,然后通過堿石灰,體積減小40 mL。(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)得)(1)這種混合物的組成可能有幾種?(2)在各種可能的組成中,每種烴的體積分?jǐn)?shù)是多少?解析:烴在足量氧氣中燃燒得到CO2和水蒸氣,其中水蒸氣可被濃硫酸吸收,因此V(H2O)=30 mL;CO2可被堿石灰吸收,因此V(CO2)=40 mL,而烴燃燒的通式:CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O(g)1xy220 mL40 mL30 mL則x=2,y=3,因此平均分子組成為C2H3,可能的組合有C2H2和C2H4或C2H2和C2H6。設(shè)C2H2的體積分?jǐn)?shù)為x,則C2H4或C2H6的體積分?jǐn)?shù)為(1-x),由平均分子組成可知,對(duì)組合C2H2和C2H4:2x+4(1