公開課--高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》(課件)

弱電解質(zhì)的電離,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,快,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,快,慢,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,快,慢,小,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,快,慢,小,大,實(shí)驗(yàn)3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測(cè)兩種酸的pH。,說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同,快,慢,小,大,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),1、定義,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。,1、定義,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。,1、定義,HCl=H+Cl-,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。,1、定義,HCl=H+Cl-,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。,1、定義,HCl=H+Cl-,CH3COOHCH3COO-+H+,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱堿,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱堿,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱堿,極少數(shù)的鹽,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱堿,極少數(shù)的鹽,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2Pb(Ac）2）,常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),水水，是一種極弱的電解質(zhì)！,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱堿,極少數(shù)的鹽,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2Pb(Ac）2）,例題：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(),例題：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(),C,二、弱電解質(zhì)的電離,二、弱電解質(zhì)的電離,1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“”表示,二、弱電解質(zhì)的電離,1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“”表示,二、弱電解質(zhì)的電離,1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“”表示【注意】對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主,二、弱電解質(zhì)的電離,1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“”表示【注意】對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對(duì)于多元弱堿，一步寫出即可,二、弱電解質(zhì)的電離,1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“”表示【注意】對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對(duì)于多元弱堿，一步寫出即可,二、弱電解質(zhì)的電離,1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“”表示【注意】對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對(duì)于多元弱堿，一步寫出即可,化學(xué)平衡電離平衡,2.電離平衡狀態(tài)建立,弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),v(結(jié)合),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),v(結(jié)合),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),v(結(jié)合),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),v(結(jié)合),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),v(結(jié)合),v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,2.電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,v(電離),v(結(jié)合),v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡,3.特征,3.特征,3.特征,4、影響電離平衡的因素,4、影響電離平衡的因素,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),4、影響電離平衡的因素,溫度,濃度,同離子效應(yīng),化學(xué)反應(yīng),內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),4、影響電離平衡的因素,溫度,濃度,同離子效應(yīng),化學(xué)反應(yīng),內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因,5、電離常數(shù),對(duì)于一元弱酸HAH+A-,5、電離常數(shù),對(duì)于一元弱酸HAH+A-,對(duì)于一元弱堿BOHB+OH-,5、電離常數(shù),對(duì)于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),對(duì)于一元弱堿BOHB+OH-,5、電離常數(shù),對(duì)于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),對(duì)于一元弱堿BOHB+OH-,K=,c(B+).c(OH-),c(BOH),5、電離常數(shù),對(duì)于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),對(duì)于一元弱堿BOHB+OH-,K=,c(B+).c(OH-),c(BOH),K值只隨_變化。K值越大，電離程度_，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_,5、電離常數(shù),對(duì)于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),對(duì)于一元弱堿BOHB+OH-,K=,c(B+).c(OH-),c(BOH),K值只隨_變化。K值越大，電離程度_，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_,5、電離常數(shù),溫度,對(duì)于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),對(duì)于一元弱堿BOHB+OH-,K=,