化學(xué)反應(yīng)能量變化完整PPT課件

.,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時(shí)熱化學(xué)方程式,邵東一中高二化學(xué)備課組,.,H,E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量）,H,E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放的總能量）E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總能量）,我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？,.,二、熱化學(xué)方程式,什么是熱化學(xué)方程式？,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,.,思考交流,與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？,請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！,.,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。,物質(zhì)變化,能量變化,.,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol,.,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。,？,.,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開,H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol;,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:251.01105Pa；,.,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,.,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:251.01105Pa；,3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,.,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。,閱讀P4資料卡片,kJ/mol的含義：,每mol反應(yīng)的焓變,.,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:251.01105Pa；,3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù),5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變,.,熱化學(xué)方程式表示的意義,1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,綜上所述,.,問(wèn)題：,反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？H它的值與什么有關(guān)系？,熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。,.,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,練習(xí)：,.,而這些書寫也是對(duì)的！,.,（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,（）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ；（）1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。,你寫對(duì)了嗎？_,.,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol,.,2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol,.,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJ/mol,2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是,B,點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,.,C,.,4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2OH484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1,A,.,5、在200、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：H2（g）I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的和；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的。6、在25、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8Kj/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）H=285.8kJ/mol以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是，但產(chǎn)物的不同，,溫度,壓強(qiáng),狀態(tài),水,狀態(tài),.,7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2,B,.,8、熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（）AS(g)+O