歷年氧化還原反應(yīng)高考試題

制片人：孔令杰氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.(2011國家卷I13)用硫酸亞鐵銨硫酸亞鐵(NH4)2SO46H2O)處理含鉻(Cr2O72- 72-)的廢水，反應(yīng)中的鐵和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀物。干燥后得到沉淀物n摩爾FeOFeyCrxO3，不管加工過程中的實際損耗，下列說法是錯誤的()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量是n(2-x) molB。處理廢水中Cr2O72 -物質(zhì)的量是摩爾數(shù)c反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD。在FeOFeyCrxO3中，3x=y回答：選擇一個。2.(2011江蘇高考9)氯化鈉是一種化學(xué)原料，可以制成一系列物質(zhì)(如圖所示)。以下陳述是正確的在25時，碳酸氫鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉在石灰乳和Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑C.在常溫下干燥的Cl2可以在鋼瓶中儲存和運(yùn)輸，因此Cl2不會與鐵發(fā)生反應(yīng)D.如圖所示，所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；卮穑哼x擇b。3.(2012四川高考13)向27.2克銅和氧化亞銅的混合物中加入0.5升一定濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成一氧化氮和三氧化二銅。向所得溶液中加入1.0摩爾1.0升的氫氧化鈉溶液，此時溶液是中性的，金屬離子已經(jīng)完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2克。以下說法不正確()A.銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為21B.硝酸的濃度為2.6摩爾-1。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，一氧化氮的產(chǎn)生量為4.48升D.銅和氧化亞銅與硝酸反應(yīng)后剩余的硝酸為0.2摩爾回答：選擇b。4.(上海NMT 2012年11月)工業(yè)上氨和空氣的混合氣體將通過鉑銠合金網(wǎng)進(jìn)行氨氧化反應(yīng)。如果液氨在標(biāo)準(zhǔn)條件下完全反應(yīng)。和轉(zhuǎn)移n個電子，雅芳伽達(dá)萊常數(shù)(NA)可以表示為()回答選擇d5.(2012年上海高考13)以下關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的陳述是錯誤的()A.鐵粉在接觸室中用作催化劑在接觸室中使用熱交換技術(shù)可以充分利用能源將黃鐵礦磨成細(xì)粉可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)采用450 500主要是因為該溫度下催化劑活性好?；卮疬x一個6.(2012上海NMET 15)下圖顯示了一個關(guān)于難處理氯氣性質(zhì)的微型實驗。a、B、D和E是用相關(guān)溶液浸泡過的濾紙。在高錳酸鉀晶體上滴下一滴濃鹽酸后，立即用另一個培養(yǎng)皿固定。已知：2 kmno 416 HCl2 KCl 5 Cl22 ncl 28 H2O實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”是正確的選擇實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa為藍(lán)色，b為紅棕色氧化性：Cl2Br2I2B位置C先變紅，然后變淡氯和水變成酸性物質(zhì)。C位置d將立即著色。氯和水變成了漂白物質(zhì)。De點紅色還原性：Fe2 Cl回答選擇d7.(2012上海NMT 20)黃銅礦首次在火法煉銅中焙燒，其反應(yīng)是：2二硫化碳O2以下陳述是正確的()A.二氧化硫是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是硼。二硫化銅僅用作還原劑，硫元素被氧化C.對于每1摩爾產(chǎn)生的硫化銅，氧化4摩爾硫。對于每1.2摩爾轉(zhuǎn)移的電子，氧化0.2摩爾硫回答選擇a和d8.(2012年上海高考22)二氧化鉛是一種棕色固體，通過加熱分解成4價和2價鉛的混合氧化物。4價鉛能氧化濃鹽酸生成Cl2現(xiàn)在，將1摩爾二氧化鉛二氧化鉛二氧化鉛加熱分解得到O 2，向剩余固體中加入足夠的濃鹽酸得到Cl2，O2與Cl2的質(zhì)量比為32，則剩余固體的組成和質(zhì)量比為()a . 111混合Pb3O4，Pb0b . 12混合PbO2，Pb3O4C.1: 4: 1混合氧化鉛、氧化鉛、氧化鉛。1: 1: 4混合氧化鉛、氧化鉛、氧化鉛回答選擇a和d9.(2012廣東高考10)以下不涉及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用有()A.Na2O2用作呼吸面罩的供氧劑b .工業(yè)上電解熔融Al2O3制備鋁C.合成氨實現(xiàn)人工固氮的工業(yè)應(yīng)用d .實驗室用氯化銨制備NH3A.氫儲存和釋放過程中沒有能量變化。碳酸氫鈉和氫氰酸都含有離子鍵和共價鍵C.在氫氣儲存期間，碳酸氫鈉被氧化。在氫氣釋放期間，每消耗0.1摩爾H2O，就會釋放2.24升H2?；卮疬x擇b12.(2012年山東高考7)以下關(guān)于化學(xué)概念的陳述是真實的()A.組合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。金屬氧化物都是堿性氧化物C.催化劑可以改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。石油是一種混合物，它的分餾產(chǎn)物汽油是純物質(zhì)回答選擇c13.(2013上海NMET 16)已知氧化性Br2Fe3。向FeBr2溶液中加入一定量的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：AFE 2 bBr-ccl2df 3 EBR 2 fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的A、B、C、D、E和F一一對應(yīng)，其中不符合實際反應(yīng)的有()A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4回答選擇b14.(雙重選擇)(2013上海高考18)當(dāng)一輛汽車劇烈碰撞時，氣囊中會發(fā)生10nan 32kno3k2o5na2o16n2=的反應(yīng)。如果氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75摩爾，以下判斷是正確的()A.42.0升N2(標(biāo)準(zhǔn)條件)生成0.250摩爾氧化硝酸鉀C.電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為1.25摩爾d。氧化的n原子物質(zhì)的量為3.75摩爾回答選擇c和d15.(2014年上海高考2)下列試劑不會因空氣中的氧氣而變質(zhì)的是()A.過氧化鈉b .硫酸氫鹽c .硫酸亞鐵d .苯酚回答選一個16.(2014上海高考16)含砷(As2O3)的樣品與鋅和鹽酸反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解為元素砷和氫。如果砷的質(zhì)量是1.50毫克，那么()A.氧化砷為1.98毫克硼。分解產(chǎn)生的氫氣為0.672毫升。C.鋅與砷的反應(yīng)劑量為3.90毫克/天。轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA回答選擇c17.(2014上海NMET 19)與Na2O2 SO2Na2SO4相比，以下反應(yīng)中，Na2O2具有相同的效果()a . 2 Na2O 2 2co 22 na2co 3 o2b . 2 Na2O 2 s2o 32 na2so 4 O2C.Na2O 2h2so 4na2so 4H2O 23n a2o 2cr2o 32Na2cro 4Na2O回答選擇d18.(2015四川高考1)當(dāng)下列物質(zhì)應(yīng)用于生活時，它是()A.明礬作為凈水劑b .甘油作為護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作為消毒劑，鐵粉作為食品袋中的脫氧劑回答選擇d19.(海南高考2015年1)化學(xué)與生活息息相關(guān)。在以下應(yīng)用中，使用了物質(zhì)氧化()A.明礬可以凈化水，蘇打可以去除油污C.醋漂粉漂白織物的除垢回答選擇d20.(海南高考2015年第6期)眾所周知，在堿性溶液：中會發(fā)生以下反應(yīng)2R(羥基)3 3ClO- 4OH-2R 3Cl- 5H2O .那么r中r的化合價是()A.3B。4C。5 D. 6回答選擇d21.(2015江蘇高考3)以下陳述是真實的()分子式為C2H6O的有機(jī)化合物具有相同的性質(zhì)B.在相同的條件下，相同質(zhì)量的碳按照a和b兩種方式完全轉(zhuǎn)化。a方式比b方式釋放更多的熱能。途徑a3360 ccoh2co2h2o途徑b:CCO2C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑損失的電子總數(shù)等于氧化劑獲得的電子總數(shù)D.水可以通過化學(xué)變化直接轉(zhuǎn)化為汽油。回答選擇c22.(2015江蘇高考4)在二氧化碳中，鎂燃燒產(chǎn)生氧化鎂和碳。以下陳述是正確的()A.c元素只有兩種同素異形體，金剛石和石墨B.鎂和MgO中鎂顆粒的半徑： r(Mg2)r(Mg2)C.在此反應(yīng)條件下，鎂的還原性強(qiáng)于碳D.反應(yīng)中的所有化學(xué)能都轉(zhuǎn)化為熱能回答選擇c第二，非選擇題1.二氧化硒是一種氧化劑。還原的元素硒可能成為環(huán)境污染物。通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)來回收硒，從而產(chǎn)生二氧化硒。完成下列空格：(1)。硒和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮和二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮的摩爾比為11。寫出硒和濃硝酸的反應(yīng)方程式。(2) :Se 2H2SO4(濃縮)2so2=SEO 2h2o，2so 2SEO 2H2O 2so 42-4h是已知的二氧化硫、硫酸(濃)，二氧化硫氧化由強(qiáng)到弱的順序是。(3)內(nèi)容匹配正方形程序，標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。(4)。在實驗中，精確稱量0.150克二氧化硅樣品，消耗25.00毫升0.2000摩爾/升的硫酸鈉溶液。測得樣品中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?；卮穑?1)。硫酸亞鐵(濃縮)硫酸亞鐵(3)。(4).0.9252.(2012年安徽高考25)X、Y、Z和W是元素周期表前四個周期的常見元素。相關(guān)信息如下表：所示元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子的L層中的電子數(shù)是K層的兩倍。YY的基態(tài)原子的最外層電子排列是：納米n 2Zz有質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的核素。Ww有不同的化合價，它的白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅棕色。(1)W位于元素周期表的周期組中，其基態(tài)原子的最外層有一個電子。(2)x的電負(fù)性高于y(填寫“大”或“小”)；在x和y的氣態(tài)氫化物中，越穩(wěn)定(寫出化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2和XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：(4)在由X原子和氫原子形成的各種分子中，一些分子的核磁共振氫譜顯示出兩種氫。寫下其中一個分子的名字。氫原子和X、Y原子也可以一起形成各種分子和一些常見的無機(jī)陰離子。寫下離子方程式：其中一個分子與無機(jī)陰離子反應(yīng)。答案：(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理的答案是可以接受的)H2O(其他合理的答案是可以接受的)3.(2012山東高考29)偏二甲肼和N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑。他們之間發(fā)生了下列化學(xué)反應(yīng)(CH3)2NNH 2(l)2N2O 4(l)2CO 2(g)3N 2(g)4H2O(g)()(1)反應(yīng)(1)中的氧化劑是。(2) (2)通常在火箭碎片中發(fā)現(xiàn)紅棕色氣體，因為： N2O4 (g) 2NO2 (g) (ii)當(dāng)溫度升高時，氣體的顏色變暗，然后反應(yīng)(ii)是(充滿“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在一定溫度下，反應(yīng)(ii)的焓變化為h?，F(xiàn)在，將1摩爾N2O4裝入恒壓密閉容器中。下面的示意圖是正確的，可以解釋反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如果上述反應(yīng)在相同溫度下在體積為1 L的恒定體積密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填入“增加”、“恒定”或“減少”)，反應(yīng)3秒后NO2的量為0.6 mol，平均反應(yīng)速率v (n2o4)=mol-1s-1在0 s至3 s內(nèi)(4)NO2可被氨水吸收生成NH4NO3。在25時，一摩爾NH4NO3溶解在水中，溶液是酸性的，因為。(在離子方程式中)。向溶液中滴加0.1升氨水后，溶液呈中性，滴加氨水時，水的電離平衡會移動(填寫“向前”、“否”或“反向”)，滴加的氨水濃度為摩爾-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)為kb=210-5 mol-1)答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)a，D不變0.1(4)nh4h 2 on 3 H2 oh reverse4.(2012江蘇高考16)利用石灰乳與硝酸工業(yè)的尾氣(包括一氧化氮和