2013北京化學(xué)各區(qū)一模計算題

1、.1. （3分）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質(zhì)量比為920時，其催化活性最大。以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2。試計算應(yīng)向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉質(zhì)量。2據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80 g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）。3.（

2、3分）侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25 g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳。充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4 g。計算需要通入氨氣的質(zhì)量。（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1:9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會對上述比值產(chǎn)生影響）。4.（3分）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。（1）實驗中生成沉淀

3、的最大質(zhì)量是 g。（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 。（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）5（3分）過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。某同學(xué)使用一瓶原標(biāo)注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗。通過稱量，該瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定條件下進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。試計算 現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量。6（3分）某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉96%。 為了測定該產(chǎn)品中碳酸

4、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100 g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：所稱量的物質(zhì)實驗1實驗2實驗3實驗4加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g2.85.611.214燒杯中剩余物質(zhì)量/g101.7103.4106.8109.6請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實。（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7（3分）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2

5、Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O。若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8（3分）由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？（資料：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O）9（3分）現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形

6、成的粉末?，F(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量g70.070.070.070.0剩余固體質(zhì)量g13.611.28.88.4計算（要求寫出計算過程）：（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。（3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10. （3分) 用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，該反應(yīng)可表示為：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl。20 時

7、，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3。請計算：(1) 理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？(2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算式即可）。資料：20 時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.611.（3分）某化驗員取純堿樣品（含氯化鈉）44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應(yīng)是：N

8、a2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O)加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4 (1)加入 g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳。(2)計算恰好不再產(chǎn)生氣體時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）12（3分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種。（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少

9、，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)原理為：AgNO3+ NaCl = AgCl+NaNO3）（3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。13（3分）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解?，F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息： H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30； 內(nèi)裝溶液質(zhì)量1 000 g。經(jīng)實驗測定，其中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)僅為10。 請計算： （1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500 g，需用

10、這種雙氧水的質(zhì)量是多少？ （2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量。14（3分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將43.75g石灰石（雜質(zhì)SiO2不參加反應(yīng)，也不溶于水）放入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾（濾液損失不計），得到114g濾液，再向其中加入163.5g水，結(jié)果就得到了10%的溶液作為路面保濕劑。計算原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15（3分）鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液。計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計）1（3分）解：設(shè)生成FeO的質(zhì)量為x；需加入木炭粉的質(zhì)量是y。2Fe2O3 + C 4FeO十CO2320 12 288 y x 反應(yīng)后剩余Fe2O3的質(zhì)量為： 參加反應(yīng)Fe2O3的質(zhì)量為：160 g- 1分 則列式： 解得：x=48g 1分 列式： = 解得：y=2 g 1分答：需加入木炭粉2 g （1分）2（3分）（1）2H2O（2）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量y，消耗H2SO4的質(zhì)量為z。 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g80% z x y 196z36 64 g320 12

12、8 y = = = 10%98 g =160 g y =18 g z = 98 g 160 g10%稀硫酸溶液的質(zhì)量= = 980 g （1分）硫酸銅溶液的質(zhì)量= = 1600 g 加入水的質(zhì)量= 1600 g160 g18 g980 g90% = 540 g （1分） 答：略。3（3分）1.7 g給分點參考如下：（1）利用1:9建立溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量關(guān)系 1分（2）能找出反應(yīng)中NH3、H2O、NaHCO3質(zhì)量關(guān)系 1分（3）求出氨氣的質(zhì)量為1.7 g 1分 解題過程參考如下：【解】設(shè)：需要氨氣的質(zhì)量為。NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO317 18 84

13、 . 1分 = 1分=1.7 g 1分答：需要氨氣的質(zhì)量為1.7 g。4（3分）（1）5 1分（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng) 1分（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5gx= 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1分答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。MnO25.（3分）解：設(shè)13.6 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O + O2 68 32x 1.6 g x3.4g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （1分）MnO2設(shè)已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y ，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為z。2H2O2 2H2O + O2 68

14、 32y z（1分）z = y+116.8g25%/(116.8+)=30%y+29.2=35.04+9.6/68 y（1分）58.4/68y=5.84 y=6.8g答略6.（3分）【解】鹽酸完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g11.2 g106.8 g4.4 g。設(shè)：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x y z 4.4 gx = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 標(biāo)注不真實。 （2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

15、數(shù)（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7（3分）2000g3.2%64 g設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y, 生成硫酸銅的質(zhì)量為z2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O 128 196 32 320 64 g x y z （1分）= = = （1分） x=98 g y=16 g z =160 g 98 g9.8%=1000g（1分） 100%=14.8%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。8（3分） 解：設(shè)：400 g10%的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)，消耗的醋酸的質(zhì)量為XNaOH + CH3COOHCH3COONa + H2O40 601分 400

16、 g10% X40 6040g X= = 40g X = 60g設(shè)：反應(yīng)后溶液中醋酸的質(zhì)量為Y1分 Y2.5% = (60g + Y) 5% + 400 g1分 Y = 80g來源:學(xué)?？?。網(wǎng)(60g + 80g) 5% = 2800g （方法合理給分） 答：所需醋酸溶液的質(zhì)量為2800g。9（3分）（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （1分） （2）解設(shè)：另一種金屬為M，其相對分子質(zhì)量為x 分析表格中數(shù)據(jù)可知每70g稀硫酸與2.4g金屬M恰好完全反應(yīng) M + H2SO4 = MSO4 + H2 x 98 2.4g x = 24 該金屬為鎂 （1分）（3）解第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,消耗金屬鎂的

17、質(zhì)量為7.2g。設(shè):此時生成MgSO4 的質(zhì)量為y，生成 H2的質(zhì)量為z M g + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 2 7.2g y z y = 36 g z = 0.6 g 則此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （1分） 答：略。10. （3分）【解】設(shè)生成NaHCO3的質(zhì)量為x，NH4Cl的質(zhì)量為yNaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl 58.5 84 53.5 11.7 x yx = = 16.8g y = 10.7g -1分理論上從溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量=16.8-9.6=7.2g -1分溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% -1分答：理論上從溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為7.2g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（其他方法合理給分）11（1）大于73 （2）14.7%12. （3分） （1）150kg16%24 kg -(1)(2) 設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為XAgNO3+ NaCl = AgCl+NaNO3 X 14.35g （5.85/50）