福建省永安市第三中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題（含解析）

1、福建省永安市第三中學2020-2021學年高二化學上學期期中試題（含解析）考試時間：70分鐘 滿分 100分一、單選題（本大題共24小題，共48分）1.下列不屬于化學電源的是A. 干電池B. 鋰電池C. 太陽能電池D. 鉛蓄電池【答案】C【解析】【分析】化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過化學反應(yīng)，消耗某種化學物質(zhì)，輸出電能。【詳解】A. 干電池，大多為一次電池，屬于化學電源；B. 鋰電池，通常為二次電池，屬于化學電源；C. 太陽能電池，將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，不需發(fā)生化學反應(yīng)，不屬于化學電源；D. 鉛蓄電池，為二次電池，屬于化學電源。答案為C。2.2019年科幻片流

2、浪地球中有個畫面，冰原上是身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人類就被凍僵，該裝置提供電能，并將電能轉(zhuǎn)化為 ( )A. 化學能B. 熱能C. 生物質(zhì)能D. 動能【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)冰原上是身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人類就被凍僵，可知“核電池全密封加熱服”將電能轉(zhuǎn)化為熱能，B項正確；答案選B。3.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列說法中正確的是A. 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B. 降低壓強能提高反應(yīng)速率C. 升高溫度能提高反應(yīng)速率D. 改變壓強對反應(yīng)速率無影響【答案】C【解析】【詳解】A.

3、 使用適當?shù)拇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，A不正確；B. 降低壓強能減小各組分的濃度，故可減小反應(yīng)速率，B不正確；C. 升高溫度能提高活化分子的百分數(shù)，故可加快反應(yīng)速率，C正確；D. 該反應(yīng)中各組分均為氣體，故改變壓強對反應(yīng)速率有影響，D不正確。故選C。4. 下列有關(guān)說法正確的是A. 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學能轉(zhuǎn)化為電能B 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+D. 在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大【答案】B【解析】試題分析：A、

4、氫氧燃料電池中，化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率不是100%，還轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤；B、催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變平衡，所以不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C、氯化銨溶于水滴加石蕊變紅色，是因為銨根離子水解的緣故，本身不能電離產(chǎn)生氫離子，與HCl不同，錯誤；D、增大壓強，平衡正向移動，但溫度不變，平衡時物質(zhì)的濃度冪比值不變，即平衡常數(shù)不變，錯誤，答案選B?？键c：考查原電池的能量轉(zhuǎn)化，化學平衡的移動，鹽的水解5.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（）A. 使用合適催化劑可以加大反應(yīng)速率B. 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C. 增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng)D. 增大N2濃度可以增大反應(yīng)

5、速率【答案】C【解析】【詳解】A、合適的催化劑能夠有效的降低化學反應(yīng)活化能，使活化分子百分含量增加，從而使有效碰撞幾率增加，化學反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、升高溫度能夠提高活化分子百分含量，同時碰撞頻率增加，使有效碰撞幾率增加，使化學反應(yīng)速率增加，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)特點可知，反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，故C符合題意；D、增加N2濃度，使活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，使化學反應(yīng)速率增加，故D不符合題意。6.下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klB. NaOH（aq）+HC

6、l（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molC. S（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol【答案】C【解析】【詳解】A項，燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kl，故A項錯誤；B項，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H 應(yīng)小于0，正確的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kl/mol，故B項錯誤；C項

7、，熱化學方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負號、數(shù)值、單位，故C項正確；D項，熱化學反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）H=+116.2kl/mol，故D項錯誤；故答案為C。7. 下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）A. 化學反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B. CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，說明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量C. Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 由H22H的過程需要吸收能量【答案】D【解析】試題分析：A化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

8、；B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C反應(yīng)能否加熱才能進行，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)；D共價鍵的斷裂為吸熱過程解：A反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，反應(yīng)物和生成物的能量一定不同，故A錯誤；B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物和某一種生成物的能量關(guān)系，故B錯誤；C反應(yīng)能否加熱才能進行，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能進行，故C錯誤；DH22H的過程時共價鍵的斷裂過程，共價鍵的斷裂為吸熱過程，故D正確故選D8.下列敘述錯誤的是A. 利用潮汐能發(fā)電，用節(jié)能燈代替白熾燈這些措施不能達到

9、節(jié)能減排目的B. 人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C. 乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾D. 太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能等符合未來新能源的特點【答案】A【解析】【詳解】A.利用潮汐能發(fā)電，潮汐是一種綠色能源，利用潮汐發(fā)電，又可以節(jié)省資源，同時減少了氣體的排放，故能節(jié)能減排；用節(jié)能燈代替白熾燈，消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故能節(jié)能減排，故A錯誤；B. 人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動物、植物等經(jīng)過漫長的歷史時期形成的，因此是由太陽能轉(zhuǎn)變而來的，故B正確；

10、C. 乙醇屬于可再生能源，是由高粱、玉米薯類等經(jīng)過發(fā)酵而制得，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾，故C正確；D. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生，太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能等符合未來新能源的特點，故D正確。故答案選A。9.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量溶液；加入少量固體；加入少量水；加熱；將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高反應(yīng)速率的措施有A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，使反應(yīng)物之間接觸面積增大，能夠提高化學反應(yīng)速率；加入少量溶液，溶液中發(fā)生反應(yīng)實

11、質(zhì)改變，短時間內(nèi)不再產(chǎn)生氫氣，加入溶液使混合溶液體積增大，氫離子濃度降低，產(chǎn)生氫氣化學反應(yīng)對應(yīng)速率將降低；加入少量固體，因氧化性Cu2+H+，故鐵先與Cu2+反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，析出的銅單質(zhì)附著在鐵表面，此時裝置構(gòu)成了Fe-稀硫酸-Cu原電池，能夠加快化學反應(yīng)速率；加入少量水，溶液中氫離子濃度降低，化學反應(yīng)速率降低；加熱能夠提高微粒運動速率，能夠加快化學反應(yīng)速率；將稀硫酸換為98%的硫酸，溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)實質(zhì)發(fā)生了該變，不再產(chǎn)生氫氣，且隨著反應(yīng)的進行，鐵表面形成致密氧化膜而導致鈍化，反應(yīng)后續(xù)幾乎停止，化學反應(yīng)速率降低；綜上所述，答案為B。10.已知反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2

12、SO3（g） H0。下列說法正確的是（ ）A. 達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B. 達到平衡時：v（O2）2v（SO2）C. 達到平衡后，降低溫度O2的濃度將減小D. 升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡將會向吸熱方向移動，即反應(yīng)逆向移動，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，達到平衡時v（O2）：v（SO2）=1:2，這里需要注意速率的正逆，因題干數(shù)據(jù)比例錯誤以及并未告知速率代表方向，故B錯誤；C、達到平衡時，降低溫度，平衡將會向放熱反應(yīng)移動，即平衡正向移動，O2的濃度將會降低，故C正確；D、升高溫度，

13、正逆反應(yīng)速率均會增大，故D錯誤。11.已知反應(yīng)A3B2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為A. 0.5molL1min1B. 1molL1min1C. 2molL1min1D. 3molL1min1【答案】C【解析】【詳解】在一化學反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率，其化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。A表示的化學反應(yīng)速率為1 molL1min1，則C表示的化學反應(yīng)速率為A的2倍，為2 molL1min1，C項正確；本題答案選C。12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是( )化學反應(yīng)速率v 水的離子積常數(shù)Kw 化

14、學平衡常數(shù)K 醋酸的電離平衡常數(shù)K 溶液的pHA. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】升高溫度，化學反應(yīng)速率在無特殊說明情況下一定會增大；水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，將會促進水的電離，平衡正向移動，水的離子積常數(shù)Kw一定增大；升高溫度，若平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K一定增大，若平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K將減?。淮姿岬碾婋x過程為吸熱過程，升高溫度將促進其電離，故醋酸的電離平衡常數(shù)K一定增大；升高溫度，若對于溶液中氫離子濃度或氫氧根濃度無影響，則溶液的pH不變，若對氫離子或氫氧根濃度有影響，那么溶液pH會發(fā)生相應(yīng)變化，但也不一定會增大；綜上所述，答案為B。13.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法

15、正確的是（ ）A. Cl2和SO3溶于水后能導電，故Cl2和SO3為電解質(zhì)B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C. 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)D. 氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A、Cl2和SO3溶于水后能導電均不是由于其自身電離，Cl2為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，SO3在水溶液或熔融狀態(tài)下自身均不會發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NaClO是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的鹽，其屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C、硫酸鋇難溶于水，但溶解在水中的那部分物質(zhì)發(fā)生了完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D、氫氧化鈣微溶于水，但溶解

16、的氫氧化鈣全部電離，根據(jù)強電解質(zhì)定義可知，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，故D正確?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物且為化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。強弱電解質(zhì)區(qū)分在于判斷其溶于水或熔融態(tài)的部分是否發(fā)生完全電離，與溶解性無關(guān)。14.一定溫度下，下列溶液呈堿性是（）A. pH=7.2的溶液B. （NH4）2SO4C. KClD. K2CO3【答案】D【解析】【詳解】A、pH=7.2的溶液中c(H+)=110-7.2mol/L，c(OH-)=mol/L，因KW與溫度有關(guān)，故無法確定該溶液中c(H+)與c(OH

17、-)相對大小，無法確定溶液酸堿性，故A不符合題意；B、（NH4）2SO4為強酸弱堿鹽，其溶液一定呈酸性，故B不符合題意；C、KCl屬于強酸強堿鹽，其溶液一定呈中性，故C不符合題意；D、K2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液一定呈堿性，故D符合題意。15.已知25時，K=1.7510-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A. 向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B. 升高溫度，K增大C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D. 向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大【答案】B【解析】【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，

18、K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼. 向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B. 醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C. 向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B?！军c睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。16. 下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（ ）A. 在鐵塔的表面噴油漆B. 將鋼鐵制成不銹鋼C. 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D. 埋在地下的鋼管與鋅塊連接【答案】C

19、【解析】試題分析：A 在鐵塔的表面噴油漆,就可以阻止金屬與空氣接觸，從而可以保護金屬，防止金屬被腐蝕，錯誤；B 將鋼鐵制成不銹鋼，從而增強了金屬的抗腐蝕性能，有利于金屬腐蝕防護，錯誤；C 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架，在菜刀上附著的物質(zhì)會導致金屬更容易被腐蝕，不利于金屬腐蝕防護，正確；D 埋在地下的鋼管與鋅塊連接，由于金屬活動性ZnFe，鐵為正極，得到保護，錯誤?？键c：考查金屬的腐蝕與保護的知識。17.下列說法正確的是 ( )A. 水的電離方程式：H2O = HOHB. pH7的溶液一定是中性溶液C. 升高溫度，水的電離程度增大D. 將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小【答案】C【解析】

20、【詳解】A、水為弱電解質(zhì)，其電離屬于不完全電離，其電離方程式為：H2OHOH，故A錯誤；B、pH=7的溶液中c(H+)=110-7mol/L，c(OH-)=mol/L，因KW與溫度有關(guān)，故無法確定該溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小，即該溶液可能呈中性、酸性、堿性，故B錯誤；C、水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故C正確；D、將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中H+、CH3COO-濃度將減小，根據(jù)溫度不變，KW= c(H+)c(OH-)不變可知，c(OH-)將增大，故D錯誤。18.下列說法正確的是（）A. 原電池中，物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)B. 電解池中，物質(zhì)在

21、陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 氯堿工業(yè)制氫，陽極附近生成大量H2D. 鐵制品上鍍銀，用金屬鐵作陽極【答案】A【解析】【詳解】A、原電池工作過程中，原電池正極上得到電子，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、電解池工作過程中，陰極上得到電子，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、氯堿工業(yè)制氫中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極上產(chǎn)生Cl2，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極上產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、在鐵上鍍銀，金屬鐵應(yīng)作陰極，銀作陽極材料，故D錯誤。19.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4

22、-C. 遇石蕊變藍的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+D. 含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】【詳解】A、pH=1的溶液中含有大量H+，其能與HCO3-發(fā)生復分解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、無色透明溶液中不可能含有MnO4-（紫紅色），故B不符合題意；C、遇石蕊變藍的溶液，說明溶液中含有大量H+，其與NO3-、Na+、Cl-、K+之間均不反應(yīng)，且NO3-、Na+、Cl-、K+之間也不會發(fā)生化學反應(yīng)，故C符合題意；D、H+與NO3-的組成具有氧化性，能夠與具有還原性的Fe2+、NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意?！军c睛】

23、離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色等。20.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.210106.81041.81056.4106則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2【答案】B【解析】【詳解】對于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，c(H)越大。c(H)大小

24、關(guān)系：HF CH3COOHHNO2 HCN；正確答案選B。21.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A. HS- + H2OH3O+ + S2-B. CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+C. NH4+H2ONH3H2O + H+D. HCO3- + OH-CO32- + H2O【答案】C【解析】詳解】A、HS- + H2OH3O+ + S2-=H2O+H+ S2-，屬于電離離子方程式，故A不符合題意；B、CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+= H2O+H+ HCO3-，屬于電離離子方程式，故B不符合題意；C、NH4+H2ONH3H2O + H+，屬于水解離子方程式，故C符合題

25、意；D、HCO3- + OH-CO32- + H2O，屬于化學反應(yīng)的離子方程式，故D不符合題意。【點睛】水解離子方程式的規(guī)律為“陰生陰，陽生陽”，而電離離子方程式一般右側(cè)為“陰離子+陽離子”，如液氨中氨的電離：2NH3NH2NH4；需要注意非常規(guī)電離，如Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3AlO2H2OH，N2H4在水溶液中的電離：N2H4H2ON2H5OH、N2H5H2ON2H62OH，HCO3在溶液中存在自耦電離：2HCO3H2CO3CO32等。22.關(guān)于水的電離平衡： H2OH + + OH-，下列說法正確的是（ ）A. 通入HCl，溶液的pH增大B. 加入少量NaOH固體，將促進水

26、的電離C. 溫度升高，c（OH-）增大D. 加入少量FeCl3固體，將抑制水的電離【答案】C【解析】【詳解】水的電離為吸熱過程，且該過程為可逆過程，因此升高溫度能夠促進其電離，使純水中c(H+)與c(OH-)增大，但二者依舊相等，溶液仍為中性；外加酸或堿會使溶液中c(H+)或c(OH-)增大，水的電離平衡將逆向移動，會抑制水的電離；若外加會發(fā)生水解的鹽，鹽中會水解的離子結(jié)合水電離的c(H+)或c(OH-)，使水的電離平衡正向移動，會促進水的電離；綜上所述，答案為C。23.原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程，改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )A. 該裝置將化

27、學能轉(zhuǎn)化為電能B. 反應(yīng)一段時間后溶液的pH會增大C. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2e=CuD. 該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行【答案】C【解析】【詳解】因金屬活潑性：ZnCu，結(jié)合裝置可知，該原電池中Zn作負極，Cu作正極；A、該裝置為原電池，其主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學能電能，故A不符合題意；B、該原電池總反應(yīng)為：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因此反應(yīng)一段時間后，溶液中氫離子濃度將會降低，溶液pH將會增大，故B不符合題意；C、銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2e=H2，故C符合題意；D、該裝置中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，實現(xiàn)了使氧化反應(yīng)

28、和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，故D不符合題意。24.室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4+ OH-，有關(guān)敘述正確的是（）A. 加入氯化銨固體，溶液中c（OH-）增大B. 加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強C. 加水稀釋，平衡常數(shù)Kb增大D. 加入NaOH固體，平衡逆向移動【答案】D【解析】【詳解】A、加入的氯化銨屬于易溶強電解質(zhì)，固體溶解后，電離平衡中生成物濃度增大，電離平衡將逆向移動，溶液中c(OH-)將減小，故A錯誤；B、加水稀釋，溶液中c(OH-)將減小，溶液的堿性將減弱，故B錯誤；C、平衡常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，常數(shù)不變，故C錯誤；D、加入的NaOH屬于易溶強電解質(zhì)

29、，固體溶解后，電離平衡中生成物濃度增大，電離平衡將逆向移動，故D正確。二、填空題（共4大題，共52分）25.已知下列各物質(zhì)：CO2NaHCO3溶液熔融NaOHCaCO3CH3COOHNH3H2O乙醇液態(tài)氯化氫I能導電的物質(zhì)_；（請用序號填空，下同，多選錯選不給分）強電解質(zhì)_；非電解質(zhì)_；II按要求寫出方程式。（1）的電離方程式：_（2）與在水溶液中反應(yīng)的化學方程式_；（3）碳酸鈣和鹽酸（寫出對應(yīng)的離子方程式）_【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHCO3=NaHCO3 (5). NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O (6). CaCO32H=Ca2H2OCO2【

30、解析】【詳解】CO2自身不含有可移動離子，不能導電，在水中或熔融狀態(tài)下均不會發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；NaHCO3溶液中有可移動離子，能導電，其屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)； 熔融NaOH中含有可移動離子，能導電，在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；CaCO3自身不含有可移動離子，不能導電，其在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)；CH3COOH自身不含有可移動離子，不能導電，其在水中能夠發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)；NH3H2O自身不含可移動離子，不能導電，其在水中能夠發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)；乙醇自身不含有可移動離子，不能導電，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不會發(fā)生電離，屬于非電

31、解質(zhì)；液態(tài)氯化氫自身不含有可移動離子，不能導電，在水中能夠發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)；I.能導電的為：；屬于強電解質(zhì)的為：；屬于非電解質(zhì)的為：；II.（1）NaHCO3屬于鹽，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3；（2）NaOH與CH3COOH反應(yīng)化學方程式為：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；（3）碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣為難溶性固體，不能拆分，氯化氫為強酸，需要拆分，生成物氯化鈣為鹽，需要拆分，水和二氧化碳均不拆分，以此寫出其離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2。26.（1）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、

32、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請回答下列問題：常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_色，則該溶液呈 _ 性，原因是 _（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_,（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+向H2S溶液中加入NaOH固體時（不考慮溫度變化），電離平衡向 _ 移動（填“左”或“右”）_（填“增大”、“減小”或“不變”）。向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向_ 移動（填“左”或“右”），pH _（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】 (1). 淺紅 (2). 堿 (3). CO32H2O=HCO3OH (4

33、). 溶液中有白色沉淀析出 (5). 右 (6). 減小 (7). 左 (8). 增大【解析】【詳解】（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-在水中會發(fā)生水解：CO32H2O=HCO3OH（一級水解為主），導致溶液呈堿性，加入酚酞后，溶液呈淺紅色，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，溶液中會發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2CO32=BaCO3，因此能夠觀察到溶液中有白色沉淀析出；故答案為：淺紅；堿；CO32H2O=HCO3OH；溶液中有白色沉淀析出；（2）H2S為二元弱酸，其電離過程為：H2SHHS（一級電離為主），若向溶液中加入NaOH固體，固體溶解后，OH-會與H+發(fā)生反應(yīng)，導致電離平衡向右移動，溶

34、液中氫離子濃度減?。幌騂2S溶液中加入NaHS固體時，固體溶解后，溶液中c(HS)增大，電離平衡將向左移動，c(H+)減小，溶液pH將增大；故答案為：右；減小；左；增大。27.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_molL-11min-1。（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是_(填“H0”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_；（

35、3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_，溫度升高，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_。A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時分離出CH3OH（5）下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A 體系壓強保持不變 B 混合氣體總質(zhì)量保持不變C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時生成1 mol CH3OH【答案】 (1). 0.075 (2). 0 (3). CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) =-91 kJ/mol (4). (5). 減小 (6). AC (7). A【解析】【詳解】（1）由圖甲可知，該反應(yīng)在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應(yīng)到平衡時，v(CO)=0.075mo