化學必修2第一章第2節(jié)第2課時.ppt

1、元素周期律(第2課時）,以史為鑒，可以明事理,1829年 德貝萊納(德)的三素組,幻燈片 19,1865年紐蘭茲(英)的八音律,1868年邁爾(德)的原子體積周期性圖解,1869年10月邁爾(德)的第三張周期表,1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表,1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表,1930年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表,1981年中國長式,1995年中國長式,1998年IUPAC推薦,1999年長式元素周期表,周期表遠景圖,從元素周期表的變遷 你想到了些什么？,人類在認識自然的過程中，經歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的

2、本質。先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們人類不盡的財富。他們的追求除了其優(yōu)秀的個人素質以外，我認為，真理本身那種理性的美，也給了他們人生以巨大的樂趣。 我們同學的學習是辛苦的，又是幸福的，每一門學科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文、音樂， 陶冶我們的情操；而化學學科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。,二、元素周期律,請閱讀和比較1-18號元素的有關數(shù)據，從中能找出什么規(guī)律？,門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 祝您成功！,第一周期,根據原子光譜和理論分析 核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布,第二周期,第三周期,主族元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？,負化合價數(shù) =

3、 8 最外層電子數(shù),思考并討論：,2,3,結論：,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電 子層排布、化合價和原子半徑都呈周期性變化！,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原 子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,疑問,第三周期元素原子 得失電子能力遞變規(guī)律的探究,預測：,Na Mg Al Si P S Cl,科學探究:,鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應加快，產生氣泡，溶液紅色(顏色加深)。,鎂的金屬性比鈉弱,與金屬鈉對比,科學探究:,鎂與鋁均能與鹽酸反應產生 氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強,列表總結：,NaOH 強堿,Mg(OH)2 中強堿,Al(OH)3 兩性氫氧 化物,劇烈,

4、迅速,氧化物,最高價氧化物的水化物,元素,14Si,15P,16S,17Cl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,極弱酸,中強酸,強 酸,最強酸,非金屬性：Si P S Cl,科學事實,非金屬性：Si P S Cl,很不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,穩(wěn)定,科學事實,稀有氣體元素,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,同一周期,從左到右,本節(jié)總結：,根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。,元素周期律,元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。,1、下列遞變情況不正確的是（ ） A. Na、Mg、Al 最外層電子數(shù)依次增多，其單 質的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強,課堂練習,C,2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是（ ） A.