高中化學(xué) 課堂10分鐘達(dá)標(biāo) 2.3.化學(xué)平衡2 新人教版選修4

1、2.3.化學(xué)平衡2 1.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1p1,則p2條件下的反應(yīng)速率較大,達(dá)到平衡所需的時(shí)間要短,且平衡逆向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)比p1的要低。2.(2016蘇州高二檢測(cè))下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)H0,達(dá)平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺B.H2(g)+I2(g)2HI(g)Hp【解析】選A。假設(shè)壓縮氣體的體積時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng),則C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍,現(xiàn)只有1.9倍,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可得m+np,同時(shí)可得C氣體的體積分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小,故選A。

2、5.(2016商洛高二檢測(cè))在水溶液中橙色的Cr2與黃色的Cr有下列平衡關(guān)系:Cr2+H2O2Cr+2H+,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_色。因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸,則溶液呈_色,因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將_?！窘馕觥考訅A中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中的c(Cr)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(Cr2)增大;加Ba(NO3)2,發(fā)生的反應(yīng)為Ba2+CrBaCrO4(黃色),

3、平衡向右移動(dòng),溶液顏色將由橙色逐漸變淺,直至無(wú)色。答案:(1)黃OH-與H+結(jié)合生成水,c(H+)減小,使平衡向右移動(dòng),Cr濃度增大,溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H+)增大,平衡左移,Cr2濃度增大,溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺,直至無(wú)色6.【能力挑戰(zhàn)題】對(duì)于A+2B(g)nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:(1)A量的增減,平衡不移動(dòng),則A的狀態(tài)為_(kāi)。(2)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為_(kāi);當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為_(kāi)。(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則_。(4)若A為氣體,其他條件不變,繼續(xù)通入A氣體,平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。【解析】(1)增加或減少A的量,平衡不移動(dòng),則A為固態(tài)或液態(tài)。(2)增壓平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài),n=3時(shí)A的狀態(tài)為氣態(tài)。(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向,則n3。(4)繼續(xù)通入A氣體,A的濃度增大,平