高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時(shí)）作業(yè) 魯科版選修4

1、第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)催化劑4NO(g)6H2O(g)在10 L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)可表示為()A.(NH3)0.010 molL1s1B.(O2)0.001 0 molL1s1C.(NO)0.001 0 molL1s1D.(H2O)0.045 molL1s12把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nI(g)2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若測(cè)得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0

2、.01 molL1min1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為()A4 B3 C2 D13反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)催化劑2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s4一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)，3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是()A0.2 molL1min1 B0.6

3、molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1min15化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1練方法技巧6一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是() A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5

4、YXBt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率題號(hào)123456答案7.反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，分別為vA0.015 molL1s1 vB0.06 molL1s1 vC0.04 molL1s1vD2.7 molL1min1該反應(yīng)的快慢順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。練綜合拓展8某溫度時(shí)在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。9在25時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮

5、反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min 末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min 鐵粉全部溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。10下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y/nmb2b3b4b5b(1)金屬在高溫下的氧

6、化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來(lái)表示，其理由是_。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于_型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對(duì)數(shù)”等類(lèi)型)(3)Mg與Ni相比較，金屬_具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是_。答案解析1C本題要求把10 L密閉容器內(nèi)半分鐘(30 s)水蒸氣物質(zhì)的量增加0.45 mol換算成各物質(zhì)每秒濃度的變化，將結(jié)果與各選項(xiàng)比較。(H2O)0.001 5 molL1s1(NH3)0.001 0 molL1s1(O2)0.001 25 molL1s1(NO)0.001 0 molL1s1。2Dv(I)0

7、.01 molL1min1，t5 min，V2 L，則n(I)0.01 molL1min12 L5 min0.1 mol，n(W)0.2 mol，故n(I)n(W)n2，n1。3D根據(jù)題意知，SO2的濃度增加0.4 molL1，則O2的濃度減小0.2 molL1，v(O2)，則t5 s。4C反應(yīng)3 min后壓強(qiáng)是起始的0.9倍，則物質(zhì)的量為原來(lái)的0.9倍，即3.6 mol，減少了0.4 mol，則生成NH3 0.4 mol，從而計(jì)算出v(NH3)，v(H2)v(NH3)0.1 molL1min1。5B據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 molL1，8 min時(shí)其濃度為1

8、0 molL1，因此48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 molL1min1。進(jìn)一步分析圖象可知04 min間的平均分解速率為5.0 molL1min1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減規(guī)律變化，因此可估算812 min間的平均分解速率為1.25 molL1min1,1216 min間的平均分解速率為0.625 molL1min1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 molL11.25 molL1min14 min0.625 molL1min14 min2.5 molL1，故B項(xiàng)正確。6B從圖象可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正

9、確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y3X，故A不正確。7解析在比較速率大小時(shí)，首先要注意單位是否一致，若不一致必須先換算成一致，vD2.7 molL1min10.045 molL1s1。其次，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較后做出判斷：解法一不同條件下的同一反應(yīng)，反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的值越大，速率越快。0.0150.020.020.022 5故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。解法二將不同物質(zhì)表示的速率換算成為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率值

10、的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率。則有：vA0.015 molL1s1由vA0.02 molL1s1由vA0.02 molL1s1由vA0.022 5 molL1s1故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。方法點(diǎn)擊1.同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，。2同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小。(1)換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。即比較與，若，則A的反應(yīng)速率比

11、B大。3比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：(1)僅限于同一化學(xué)反應(yīng)的各種速率(不同條件或不同時(shí)間段)之間進(jìn)行比較；(2)比較時(shí)要注意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。8X3Y2Z005 molL1min1解析反應(yīng)開(kāi)始，X、Y的物質(zhì)的量均為1.0 mol，Z為0，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)X為0.9 mol、Y為0.7 mol、Z為0.2 mol，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化之比為132，故化學(xué)方程式為X3Y2Z。Z的平均反應(yīng)速率為(Z)0.05 molL1min1。9(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min同一反應(yīng)里，v(HCl)2v(FeCl2)，統(tǒng)一用HCl表達(dá)的反應(yīng)速率：v(HCl)前2v(FeCl2)前20.25 molL1min10.5 molL1min1，v(HCl)后0.25 molL1min1，故前2 min反應(yīng)速率較快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢解析n(HCl)0.4 moln(Fe)0.1 moln(H2)0.05 mol反應(yīng)方程式：Fe2HCl=FeCl2H22 min內(nèi) 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol則v(FeCl2)0.25 molL1min1后4 min