高中化學(xué)專題練習(xí)堿金屬試題及詳解

1、.單元測試二 堿金屬一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )A.飽和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液 D.飽和CaCl2溶液答案：C解析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A.H2S+Na2O2=S+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2O2=2CaCO3+2Na2CO3+2H2O+O2C.Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O=2Ca(OH)2(微溶)+4NaCl+O22.在蔬菜生長過程

2、中，常噴灑農(nóng)藥防止病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入適量( )A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋答案：A解析：四個選項中只有純堿顯堿性。3.我國人民很早就知道用焰色反應(yīng)來鑒別某些物質(zhì)，只是因為受生產(chǎn)力水平限制，這種方法沒有得到發(fā)展。南北朝時期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456563)在他的本草經(jīng)集注中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是( )A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I2答案：B解析：焰色反應(yīng)為紫色，表

3、明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。4.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是( )A.過氧化鈉固體 B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體 D.苯酚晶體答案：A解析：Na2O2為淺黃色固體，久置發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的。點評：本題考查的知識點雖然較多，綜合性也較強，但只要我們掌握了亞硫酸鹽和亞鐵鹽的還原性、苯酚的還原性和過氧化鈉的性質(zhì)，解答此題并不困難。這就啟迪我們要狠抓基礎(chǔ)，將零散的知識點結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化

4、，形成良好的知識網(wǎng)絡(luò)，提高對知識結(jié)構(gòu)的整體把握能力。5.在右圖支管中，一管裝入2.3 g金屬鈉，一管裝入HgO，同時加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質(zhì)量可能是( )A.21.7 g B.24 g C.43.4 g D.10.85 g答案：A解析：支管內(nèi)的反應(yīng)為：2Na+O2=Na2O2,2HgO2Hg+O2，容器內(nèi)空氣成分不變，即Na結(jié)合的O2就是HgO分解產(chǎn)生的。6.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 有金屬鈣被還原出來 反應(yīng)過程中易發(fā)生爆炸 鈉熔成小球在液面上迅速游動( )A. B. C. D.答案：B解析：Na與H2O反應(yīng)

5、消耗了水，同時生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。Ca也是還原性很強的金屬，且在金屬活動性順序表中排在Na的前邊，所以不會有鈣被還原出來。Na與水反應(yīng)的實質(zhì)是還原水中的氫，則溶液中由水電離出的c（H+）越大，反應(yīng)速率越快，而飽和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，這就抑制了水的電離，使溶液中c（H+）大大降低，則Na與H2O反應(yīng)的速率也明顯減小，所以，一般不會發(fā)生爆炸。7.有A、B、C、D、E、F六種

6、溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“”表示難溶物，“”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做，試推斷其中F是( )A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液答案：D解析：這類試題還有一種表達形式“A+C，A+D，A+E，B+D，C+D，C+F無明顯現(xiàn)象”。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳

7、酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.答案：C解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2、Na2CO3和NaHC

8、O3，生成的氣體X通過NaOH溶液后體積縮小，說明X氣體由O2和CO2組成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一種。將原混合物粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使混合物粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，無法確定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。點評：本題考查了鈉的幾種重要化合物的性質(zhì)和學(xué)生綜合運用知識分析、判斷能力。解答時要注意審題，讀完全題再開始答題；各種習(xí)題萬變不離其宗，回歸基礎(chǔ)是學(xué)好化學(xué)最重要的環(huán)節(jié)。9.下列有關(guān)鈉的敘述正確的

9、是( )A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%B.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅C.用堿石灰處理后的空氣與鈉反應(yīng)來制取過氧化鈉D.鈉、鉀是低熔點輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟答案：C解析：用堿石灰處理空氣是為了除去其中的少量二氧化碳和水蒸氣，以免制得的過氧化鈉中混入碳酸氫鈉和氫氧化鈉。點評：本題是關(guān)于鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用的綜合題。A中求鈉與水反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，關(guān)鍵是求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量應(yīng)為鈉與水的質(zhì)量之和減去產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量。D中鈉鉀含金(含鉀50%80%)常溫呈液態(tài)，是合金的性質(zhì)，合金的熔點低于其成分金屬的熔點

10、。10.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是( )A.4Na+O2（純）2Na2O 產(chǎn)物唯一，條件易控制B.4Na+CO22Na2O+C 原料價廉，反應(yīng)操作簡便C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2 產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護Na2O不被進一步氧化D.4Na+O2（空氣）2Na2O 操作簡便答案：C解析：C中固體產(chǎn)物較純，且生成的N2可保護Na2O不被進一步氧化成Na2O2。11.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不變，

11、有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不變，無O2放出答案：B解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH和c(Na+)都不變，而過氧化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成O2。12.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為p1。若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為p2。則p1和p2之間的關(guān)系是( )A.p1=8p2 B.p1=4p2 C.p1=2p2 D.p1=p2答案：A解析：由M(混)=84 gmol-1=32 gmol-1，依據(jù)十

12、字交叉法，得。設(shè)原體積為4 V，因有CO+Na2O2=Na2CO32CO2O2V V即=8。13.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列方程式正確的是( )A.少量鋇投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2=BaCl2+CuB.BaCl2溶液與Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S=BaS+2NaClC.少量鋇投入碳酸鈉溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O=BaCO3+2NaOH+H2D.BaO2與SO2反應(yīng)：2BaO2+2SO2=2BaSO3+O2答案：C解析：B項BaS在水中會發(fā)生水解，D項二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4。14.按右圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的

13、石灰水變渾濁。則X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 答案：A解析：A中NaHCO3分解生成CO2，C中Na2O2在此條件下不與CO直接反應(yīng)。15.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是( )50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(標(biāo)準狀況)2.24 L3.36 L3.36 LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL-1 B.能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C.加入混合物9.2

14、g 時鹽酸未反應(yīng)完 D.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)答案：D解析：由已知數(shù)據(jù)可得出9.2 g混合物已反應(yīng)完全，此時鹽酸過量；27.6 g混合物過量，此時鹽酸反應(yīng)完全。利用，得知m=13.8 g，則15.7 g混合物過量。二、非選擇題(本題包括7小題，共55分)16.(8分)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問題：（1）銣37Rb位于周期表的第_周期、第_族。（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它

15、的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同 它是還原劑( )A. B. C. D.（3）氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是( )A.氫化銣溶于水顯酸性 B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑 D.氫化銣中的氫離子最外層有兩個電子（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是( )A.Li B.Na C.K D.Cs答案：(1)5 A (2)D (3)D (4)AB解析：（1）由原子核外的電子排布規(guī)律畫出37Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖），推知Rb位于第5周期第A族。（2）由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知不正確

16、。因Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，知Rb的金屬性比Na強。故正確。（3）由反應(yīng)RbH+H2O=RbOH+H2可知：水中氫元素的化合價由+1降低為0，水作氧化劑；而RbH中的氫元素的化合價升高，由-1變?yōu)?，RbH作還原劑。H-核外有兩個電子。答案為D。（4）設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為M，則根據(jù)電子得失守恒可得：1=2M=25 gmol-1因Ar（Rb）25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為Li或Na。點評：本題主要考查堿金屬元素性質(zhì)的遞變性。同主族元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，具有相似性和遞變性。如遇某種未學(xué)過的物質(zhì)要求判斷其性質(zhì)時，可與本主族已學(xué)過的某

17、物質(zhì)相比較，利用同主族元素的遞變規(guī)律進行判斷。解答（4）小題可采用求平均值法。因堿金屬原子最外層均只有一個電子，與水反應(yīng)時和H+的置換關(guān)系是“一價換一價”，因此堿金屬的混合物與水反應(yīng)時，可用2M+2H2O=2MOH+H2來表示，先根據(jù)該式求出混合物的r（A），再判斷其所含成分。17.（10分）2005年10月17日4時33分，“神舟”六號飛船返回艙著陸。我國首次真正意義上有人參與的空間飛行試驗取得圓滿成功?！吧窳庇幸皇乙粡d，其環(huán)境舒適程度優(yōu)于“神五”。為使航天員得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝有“金屬過氧化處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過盛放金屬過氧化物（以Na2O2為

18、例）的裝置，并把處理后的氣體充入座艙內(nèi)。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_， _。處理后的氣體充入座艙時，應(yīng)注意采取的一項措施是_。（2）有人認為如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2也能達到同樣的目的（生成物也相似）并具有優(yōu)越性。寫出超氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）計算用等質(zhì)量的Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積比。（4）計算等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成O2的體積比。（5）從（3）（4）計算結(jié)果中可得出的結(jié)論是_；理由是_。答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2不斷補充適量的水蒸氣（2）4

19、KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（3）0.611 （4）13（5）用KO2更為合適 消耗同量的CO2，使用KO2放出的O2比Na2O2放出的O2多解析：（1）在座艙內(nèi)，航天員呼出的CO2氣體和水蒸氣均可與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。為防止處理后的空氣過于干燥，不利于航天員的生活，處理過程中需要不斷補充適量的水蒸氣。（2）通過類比可寫出KO2與CO2反應(yīng)的方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。（3）由（1）（2）中的方程式可推出Na2O2、KO2分別與CO2反應(yīng)放出O2的量的關(guān)系：2Na2O2 O2_4

20、KO2 3O2278 g 1 mol 471 g 3 mola g a g 所以生成O2的物質(zhì)的量之比即體積之比為：=0.611。（4）由（1）（2）中的方程式可知，等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)生成O2的體積比為13。（5）從上述（3）（4）的計算結(jié)果看，金屬過氧化處理系統(tǒng)中用KO2更為合適。因為不論是等物質(zhì)的量還是等質(zhì)量，KO2的效率均比Na2O2高。從消耗CO2的量看，消耗相同的CO2，KO2放出O2的效率也比Na2O2的高，所以選用KO2作為補氧劑更合適。點評：本題以“神舟”六號為背景，結(jié)合生物學(xué)知識和堿金屬過氧化物和超氧化物的性質(zhì)，考查了學(xué)生獲取信息、靈活應(yīng)用所

21、學(xué)知識的能力以及計算和分析、推理能力。本題起點高，但落腳點比較低，只要掌握了Na2O2的性質(zhì)，仔細審題，認真分析解答，就可以得分。這就要求我們在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)嚴格按照新大綱要求，重視“雙基”，不搞“題海戰(zhàn)術(shù)”，精選習(xí)題，降低難度，重視基礎(chǔ)的鞏固和能力的培養(yǎng)、提高。18.(6分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊試液變藍色，六種物質(zhì)火焰都呈黃色。A、B與水反應(yīng)時，都有氣體產(chǎn)生，A放出的氣體具有還原性，B放出的氣體具有氧化性，A、B溶于水時都產(chǎn)生C。C與適量的二氧化碳反應(yīng)生成D，C與過量二氧化碳反應(yīng)生成E，而固體E加熱時產(chǎn)生D。F的水溶液能使石蕊試液變紅色，在F的溶液中

22、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。試推斷六種物質(zhì)分別是：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(填化學(xué)名稱)答案：鈉 過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 硫酸氫鈉解析：依題意可知六種物質(zhì)均含有鈉元素，A與水反應(yīng)時，放出的氣體具有還原性，A為鈉；B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B為過氧化鈉，則C為氫氧化鈉；由C與過量二氧化碳反應(yīng)生成E，而固體E加熱時產(chǎn)生D，推知D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉；F的水溶液能使石蕊試液變紅色且與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，F(xiàn)的水溶液為強酸性，在F的溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)為硫酸氫鈉。19.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)。已知

23、：其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；在常溫下，D為淡黃色粉末；H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：試完成下列問題：(1)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出D的電子式和A的結(jié)構(gòu)式：_。(4)用電子式表示G的形成過程。_。答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)H2O+CCO+H2(3)Na+2-Na+O=C=O(4)H+HHH解析：解答本題的突破口就是：在常溫下，D為淡黃色粉末；H的焰色反應(yīng)呈黃色，由此可以判斷出D為Na2O2，H為Na2CO3，A為

24、CO2，C為O2；再依據(jù)框圖逐步判斷出B為C，E為CO，F(xiàn)為H2，G為H2O，I為NaOH。20.(7分)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，_。過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，其中還原劑是_。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是：_。用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是：_。（3）實驗（2）中往試管內(nèi)加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅；振蕩后，紅色褪

25、去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知：Na2O2與H2O反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設(shè)計一個簡單的實驗，證明Na2O2和足量H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在?，F(xiàn)有Na2S溶液、KI溶液、紅色布條等，請從中選擇試劑，加以驗證（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）。試劑：_。現(xiàn)象：_。答案：(1)是放熱反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2(2)將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃 將導(dǎo)管q浸入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出(3)硫化鈉溶液 溶液變渾濁(或者：紅色布條 布條褪色)解析：(1)物質(zhì)燃燒有兩個條件，一是溫度達到著火點，二

26、是有氧氣等助燃物質(zhì)存在。由此進行分析可得出：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，其中Na2O2是還原劑。(2)該小題實質(zhì)上是考查氧氣的檢驗、氣密性檢查等化學(xué)實驗基本操作方法的運用。將帶火星的木條靠進導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃。將導(dǎo)管q浸入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出。(3)這是在限定范圍內(nèi)考查學(xué)生實驗探究能力。可以有多組答案，如：硫化鈉溶液，溶液變渾濁；紅色布條，布條褪色。要注意的是，在氫氧化鈉存在條件下檢驗過氧化氫，最好不要選用硫酸亞鐵、碘化鉀等作為試劑。點評：重視從高中化學(xué)課本實驗中選取命題素材，重視在課本實驗的基礎(chǔ)上考查探究能力是化學(xué)學(xué)科最有吸引力

27、的話題之一。實驗題，傾向于考查化學(xué)實驗基本操作，傾向于把一些課本小實驗重組成一個微型的研究課題，所以要提高解答化學(xué)實驗題的得分率必須從課本中的基本實驗入手。21.(9分)在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實驗，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想，會不會是因為生成的銅較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。(1)假如該同學(xué)是你，請你寫一份實驗用品單交給老師，要求老師提供必需的用品。實驗探究的目的：_。探究所依據(jù)的化學(xué)原理：_。實驗所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、_和_；金屬鈉、_和_。(2)該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是_(填化學(xué)式)，生成該黑色難溶物的原因是_。答案：(1)驗證鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成 Cu(OH)2可溶于鹽酸而銅不溶 鑷子 燒杯 CuSO4溶液 鹽酸(或稀