電解質(zhì)的電離.ppt

1、弱電解質(zhì)的電離,侯文群 安徽省阜陽(yáng)市第一中學(xué),潔廁液,從安全和成本來(lái)講，醋酸比鹽酸更安全，為什么潔廁液普遍 使用鹽酸而非醋酸呢？ 實(shí)驗(yàn)： 0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸：,結(jié)果分析：,兩種酸中C(H+)不同 鹽酸和醋酸的電離程度不同 在鹽酸溶液中，HCl分子全部電離。而在醋酸溶液中，CH3COOH部分電離，還有大量CH3COOH以分子形式存在于水溶液中。 CH3COOH電離是一個(gè)可逆過(guò)程。,全部電離,部分電離,電解質(zhì),非電解質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：（單質(zhì)、混合物）,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),一. 基本概念,一. 基本概念,一. 基本概念,BaSO4，AgCl分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是

2、弱電解質(zhì)？ 強(qiáng)電解質(zhì),辨析,電解質(zhì)是否一定都能導(dǎo)電？ 其水溶液能導(dǎo)電的化合物是否一定是電解質(zhì)？ 強(qiáng)電解質(zhì)是否一定是離子化合物？ 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)？,二. 書寫電離方程式,實(shí)例：HNO3 NaOH CH3COOH NH3H2O,HNO3 H+ + NO3- NaOH Na+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,二. 書寫電離方程式,實(shí)例：H2CO3 Fe(OH)3 H2S,第一步： H2CO3 H+ + HCO3- 第二步： HCO3- H+ +CO32-,H2S電離也分為兩步，均為可逆,Fe(OH)3 Fe3+ +

3、3OH-,實(shí)例：NaHSO4 NaHCO3 BaSO4,二. 書寫電離方程式,NaHSO4 Na+ + H+ +SO42-,NaHCO3 Na+ + HCO3- 同時(shí)存在：HCO3- H+ +CO32-,BaSO4 Ba2+ +SO42-,（水溶液中）,（水溶液中）,注意事項(xiàng)：,強(qiáng)電解質(zhì)電離用 ，弱電解質(zhì)電離用 。 多元弱酸分步電離，必須分步書寫電離方程式或只寫第一步；多元弱堿也分步電離，但可按一步電離寫出。 強(qiáng)酸的酸式酸根在水溶液中完全電離，熔融狀態(tài)酸式酸根不電離。 弱酸的酸式酸根在水溶液中不完全電離，熔融狀態(tài)酸式酸根不電離。,三. 弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng),平衡常數(shù) K,電離平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱

4、電離常數(shù),轉(zhuǎn)化率 ,電離度,電離平衡常數(shù),1. 定義 在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子溶度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。,電離平衡常數(shù),2. 表示方法,CH3COOH CH3COO- + H+,Ka=,NH3H2O NH4+ + OH-,Kb=,2. 表示方法 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通 常用Ka1，Ka2，Ka3等分別表示。 例如：H2CO3 H+ + HCO3- Ka1= HCO3- H+ + CO32- Ka2=,電離平衡常數(shù),Ka1 Ka2 Ka3，通常只考慮第一步電離。 參見(jiàn)教材pag

5、e43 表3-1,2. 表示方法 多元弱堿的電離常數(shù)根據(jù)其電離方程式寫出。 例如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Kb=,電離平衡常數(shù),3. 注意事項(xiàng),電離平衡常數(shù),內(nèi)因：由物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定,外因：受外界溫度影響，T，K,與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),4. 應(yīng)用 用來(lái)比較弱酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱，相同溫度下，電離常數(shù) 越大，電離程度越大。若弱酸的濃度相同，則溶液中c(H+) 越大。 例如：25，0.1molCH3COOH中c(H+)比0.1molH2CO3 中c(H+)的濃度大。 H2C2O4H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH CH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3,電離平衡

6、常數(shù),4. 應(yīng)用 計(jì)算溶液中的分子，離子濃度及電離度。 例如：教材 page 44 第四題,電離平衡常數(shù),1. 定義： 一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。 = 100,電離度,已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度,2. 應(yīng)用 衡量弱電解質(zhì)的電離程度，相同條件下，電離度越大，弱 電解質(zhì)的電離程度越大。 可與電離常數(shù)進(jìn)行數(shù)值上的換算。,電離度,電離平衡的移動(dòng),電離平衡移動(dòng),改變K,物質(zhì)本身特性,T，K,改變Q,增大 某一組分c,降低 某一組分c,同時(shí)改變幾個(gè)組分,內(nèi)因,電離平衡的移動(dòng),CH3COOH CH3COO- + H+,電離平衡的移動(dòng),升溫,電離度？ c(H+)？ 導(dǎo)電能力？,CH3COOH CH3COO- + H+,電離平衡的移動(dòng),增大濃度,同離子效應(yīng),在弱電解質(zhì)的溶液中，如果加入含有與弱電解質(zhì)相