高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的推斷題綜合復(fù)習(xí)含答案

1、高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的推斷題綜合復(fù)習(xí)含答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 工業(yè)上利用鋅焙砂 (主要含 zno、 znfe2o4，還含有少量 feo、 cuo 等雜質(zhì) )制取金屬鋅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)znfe2o4 是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。znfe2o4 中 fe 的化合價是 _。工業(yè)上利用反應(yīng) znfe2 2 4 322 4222 4(c o )6h o znfe o 2co 4co 6h o 制備 znfe o 。該反應(yīng)中每生成1 mol znfe2o4 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目

2、的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是_( 任答一條 )；已知 znfe o能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金24屬離子有 _ 。(3)凈化 中 h2o2 參與反應(yīng)的離子方程式為_；試劑 x 的作用是 _?！敬鸢浮?34 mol 增大硫酸的濃度 (或升高溫度、攪拌等其他合理答案) zn2、 fe3 、fe2 、 cu2h2o2 2fe2 2h =2fe3 2h2o 調(diào)節(jié)溶液的 ph，促進(jìn) fe3 水解【解析】【分析】將鋅焙砂 (主要含 zno、znfe2o4，還含有少量 feo、 cuo 等氧化物雜質(zhì) )酸浸，發(fā)生反應(yīng)znfe2o4+8h+=zn2+2fe3+4h2o、zno+2h+

3、=zn2+h2o、 feo+2h+=fe2+h2o、+2+22+2 23+2cuo+2h =cu +h o，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2fe +2h +h o =2fe+2h o，調(diào)節(jié)溶液的 ph 將 fe3+轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 沉淀，調(diào)節(jié)溶液ph 時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用zno，所以 x 為 zno，然后向溶液中加入zn，發(fā)生反應(yīng) cu2+zn=zn2+cu，然后過濾，所以y 中含有cu，最后電解得到zn；(1) znfe o 中鋅的化合價+2 價，氧元素化合價-2 價，結(jié)合化合價代數(shù)和為0 計算得到 fe24的化合價；工業(yè)上利用反應(yīng)znfe22 4 322 42224(c o )

4、?6h oznfe o +2co +4co +6ho 制備znfe o 反應(yīng)過程中鐵元素化合價+2 價變化為 +3 價，碳元素化合價 +3 價變化為 +4 價好 +2 價，計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知znfe2o4 能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、 znfe2o4 能溶于酸得到鐵離子；(3)凈化中 h2o2 參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，試劑x 的作用是調(diào)節(jié)溶液ph，促進(jìn) f

5、e3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。【詳解】(1) znfe2o4 中鋅的化合價+2 價，氧元素化合價-2 價，結(jié)合化合價代數(shù)和為0 計算得到fe的化合價， +2+x2+(-2) 4=0，x=+3；工業(yè)上利用反應(yīng)znfe2(c2 o4)3?6h2 oznfe2 o4+2co2 +4co+6h2o制備znfe2o4，反應(yīng)過程中鐵元素化合價+2 價變化為 +3 價，碳元素化合價+3 價變化為 +4 價好 +2 價，則氧化產(chǎn)物為： znfe2o4、co2，每生成1mol znfe2o4，碳元素化合價+3 價變化為 +2 價降低得到電子，每生成 1mol znfe2o4，生成 4molco 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

6、的量是4mol ；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知znfe2o4 能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、 znfe2o4 能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：zn2+、 fe3+、 fe2+、cu2+；(3)凈化中 h o 參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式22為： h2o2+2fe2+2h+ 2fe3+2h2o，試劑 x 的作用是調(diào)節(jié)溶液ph，促進(jìn) fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。2 六氟磷酸

7、鋰 (lipf6)極易溶于水，可溶于醇等有機溶劑，常作鋰離子電池的電解質(zhì)。某工氟磷灰石 ca5 (po4)3f為主要原料，制備六氟磷酸鋰的流程如下：已知： hf 的熔點為 -83 ，沸點為 19.5回答下列問題：(1)粉碎氟磷灰石的目的是_(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是_( 用文字?jǐn)⑹?(3)沸騰爐中產(chǎn)生固液混合物，該混合物中含有caso4 和 _(除硫酸外)(4)制備白磷 (p4)中產(chǎn)生 sif4 和一種還原性氣體，制備白磷的化學(xué)方程式為_(5)尾氣中 pcl5 用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(6)如果 42.5kglicl 參與反應(yīng)，理論上可制備 _kg

8、lipf6【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率hf能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應(yīng)h3po44ca5(po4)3f+21sio2+30c20cusio3+3p4+sif4 +30co pcl5+8oh-=po43-+5cl-2152+4h o【解析】【分析】氟磷灰石粉碎后，加入濃硫酸加熱的條件下發(fā)生ca5 4 32444，po f+5h so =hf +3hpo +5caso氣體 a 為 hf，液化后， hf 能與二氧化硅反應(yīng)，不能在玻璃儀器中反應(yīng)，需在特制容器中與 licl 反應(yīng)；氟磷灰石與焦炭、石英砂在1500 發(fā)生4ca (po ) f+21sio+30c20cusio +3p +sif

9、 +30co，白磷與氯氣點燃的條件下生成54 32344三氯化磷與五氯化磷的混合物，再與licl 反應(yīng)生成 lipf6 和 hcl?！驹斀狻?1)粉碎氟磷灰石，導(dǎo)致固體顆粒小，接觸面積增大，其目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)生成的氣體為hf，hf 能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應(yīng)，故需在特制容器反應(yīng)；(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式，混合物中含有caso 和 h po ；434(4) 制備白磷 (p )中產(chǎn)生 sif和一種還原性氣體co，反應(yīng)的方程式為444ca5(po4)3f+21sio2+30c20cusio3+3p4+sif4 +30co；(5)尾氣中 pcl5 用足量的燒堿溶液吸收生成

10、磷酸鈉和氯化鈉，離子方程式為pcl5+8oh-=po43-+5cl-+4h2 o；(6)licl+6hf+pcl5=lipf6+6hcl， 42.5kglicl 的物質(zhì)的量為1000mol ，理論生成 1000mollipf6，質(zhì)量為 152kg。3 某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示 )，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式為_；若將 koh溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為_ 。（ 2）關(guān)于乙裝置，下列說法正確的是 _(填序號 )；溶液中 na 向 c 極移動從c 極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟膋

11、i 淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時間后通入適量hcl 可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下fe 極產(chǎn)生2.24l 氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙裝置中，x 為陽離子交換膜，反應(yīng)一段時間后交換膜左側(cè)溶液中ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和mgcl2 溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)_(填“改變”或“不變”)。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為_ 。電解【答案】負(fù)極h2-22-+2o-2o2oh-2e +2oh =2h oo +

12、4e +4h =2h2cl+2h22 增大改變減小2+-+h +clcu +2e=cu【解析】【分析】甲池為原電池，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負(fù)極；乙池中 fe 電極與負(fù)極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極?！驹斀狻?1)氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氫氣的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為koh溶液，所以電極方程式為h2-2e-+2oh-=2h2o；正極為通入氧氣的一極，若電解質(zhì)為硫酸，氧氣得電子后會生成水，電極方程式為：o2+4e-+4h+=2h2o；(2) c 極為陽極，電解池中陽離子流向陰極，故錯誤；電解飽和食鹽水時

13、陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣可以使?jié)駶櫟膋i 淀粉試紙變藍(lán)，故正確；電解飽和食鹽水陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，所以反應(yīng)一段時間后通入適量hcl 可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故正確；電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移，故錯誤；綜上所述答案為；乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2cl-2e-=cl2，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2h+2e-電解=h2，總反應(yīng)為2cl-+2h2o2oh-+h2 +cl2；(3)乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2cl-2e-=cl2，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2h+2e-=h2，水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，x 為陽離子交換膜，所以生成的 oh-無法遷移到陽極，所以左側(cè)溶液

14、中ph 增大；由于mg2+會與 oh-反應(yīng)生成沉淀，所以總反應(yīng)發(fā)生改變；(4)丙池中陰極即精銅上發(fā)生反應(yīng)： cu2+2e-=cu，而陽極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，所以轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)目時，陽極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸銅溶液濃度減小?！军c睛】第 2 題第 4 個選項為易錯點，學(xué)生要注意審題，電子并不能在溶液中進(jìn)行專業(yè)，不要盲目計算，4 硫化氫（ h2s）是一種有毒的可燃性氣體，用h2s、空氣和koh溶液可以組成燃料電池，其電池總反應(yīng)為2h2s+3o2+4koh=2kso3+4h2o。（ 1）該電池工作時正極應(yīng)通入 _。（ 2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _。（3）該電池

15、工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液的ph_（填 “升高 ”“不變 ”或 “降低 ”）?！敬鸢浮?o2h2s+8oh-6e-=so32-+5h2o降低【解析】【分析】【詳解】（ 1）由電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣中氧的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入硫化氫的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。答案為： o2。（ 2）堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為： o2+2h2o+4e-=4oh-，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)式為： h2s+8oh-6e-=so3 2-+5h2o。答案為： h2s+8oh-6e-=so32-+5h2o。（3）由負(fù)極反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)消耗oh-，同時生成水，

16、則負(fù)極區(qū)溶液中c(oh-)減小，ph 降低。答案為：降低?！军c睛】電池反應(yīng)中有氧氣參加，氧氣在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，所以通入氧氣的電極為電池的正極，酸性條件下的反應(yīng)：o2+4h+4e-=2h2o，堿性條件下的反應(yīng)：o2+2h2o+4e-=4oh-。5 在 a、 b 兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2no22反應(yīng)過程中2的物質(zhì)的量隨? 2no +ono時間變化的狀況如圖所示：(1)若 a 容器的體積為5 l，反應(yīng)經(jīng) 6 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，則06 min 內(nèi)以 o2 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 _。(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)k=_(寫出表達(dá)式 )。(

17、3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av 正 (no2 )=v 逆(no)b c(no2 )=c(no)c 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d 氣體的密度保持不變(4)若 a、 b 兩容器中只是溫度不同，則ta_tb (填 “ 或”“ ac【答案】 fe 2h=fe h2 負(fù)極=fe正極2h 2e【解析】【分析】已知金屬活動性：zn fe sn，則 a 發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，b 中 fe 為負(fù)極， sn 為正極， fe 被腐蝕， c 中 zn 為負(fù)極， fe 為正極， fe被保護，以此解答。【詳解】+2+2；(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：fe+2h =fe +h(2)fe 比

18、 sn 活潑，則 b 中 fe 為負(fù)極， sn 為正極，負(fù)極發(fā)生fe2e = fe2+； zn 比 fe 活潑，則 c 中 fe 為正極， zn 為負(fù)極，正極反應(yīng)式為2h 2e=h2，電子從負(fù)極即zn 極流出；(3)a 發(fā)生化學(xué)腐蝕；b 中 fe 為負(fù)極， sn 為正極， fe 被腐蝕； c 中 zn 為負(fù)極， fe 為正極，fe 被保護， zn 被腐蝕，則a、 b、c 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是b a c，。11 i.某溫度時，在 0.5l 密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的 a、 b 氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）若降低溫度

19、，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率_。(填 “加快 ”“減慢 ”或 “不變 ”)。3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v( )_v(逆)(填“”“50%bd3tt 4增大反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)減小大于【解析】【詳解】i、（ 1）由圖可知，從反應(yīng)開始，a 的物質(zhì)的量減少，b 的物質(zhì)的量增加，則 a 為反應(yīng)物、b 為生成物，開始至4min 時， a 減少 0.8mol-0.4mol=0.4mol， b 增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，a、b 的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)方程式為2a(g)?b(g)；（ 2）降低溫度，體系內(nèi)活化分

20、子數(shù)降低，運動速率降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；（ 3）由圖像可知， 4min 后， a 的量還在減小， b 的量還在逐漸增加，說明反應(yīng)依舊在向正向進(jìn)行，故 v(正 )v(逆)；（4） 0 4min，n(a)=( 0.8-0.4) mol=0.4mol ，其轉(zhuǎn)化率 = 0.4mol100% =50%；0.8mol（ 5） a、未標(biāo)明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故 a 錯誤；b、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比 =容器內(nèi)壓強之比，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，當(dāng)氣體物質(zhì)的量不變時，即容器內(nèi)壓強不再變化時，能

21、夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b 正確；c、該反應(yīng)在反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)是在恒容容器中進(jìn)行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c 錯誤；d、該反應(yīng)正向進(jìn)行過程中，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b 的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，當(dāng)d 正確；b 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時，可e、根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 e 錯誤；f、根據(jù)化學(xué)方程式計量數(shù)之比可知，任意時刻，消耗2nmol的 a 的同時生成nmol的 b，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故f 錯誤；ii、（ 1）根據(jù)圖象知，t 3 改變條件瞬間，

22、正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明增大反應(yīng)物濃度；t5 改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件應(yīng)該是減小壓強或降低溫度，有利于提高d 產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過程，根據(jù)圖象知利于提高d 產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段t3 t4；改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；（ 2）根據(jù)圖象知，一定壓強下，升高溫度，c 的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，k 值減小；相同溫度下，增大壓強，c 的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b c+d。12 （ 1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入

23、的物質(zhì) nacl 溶液陰極： _；陽極： _ ；總反應(yīng)式：_；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì) _ 。cuso4 溶液陰極： _；陽極： _ ；總反應(yīng)式： _ ；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì) _。（ 2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式氫氧燃料電池（電解質(zhì)是 koh溶液）負(fù)極反應(yīng)： _ ；正極反應(yīng)： _ ；總反應(yīng)： _。甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如 koh)負(fù)極： _；正極： _；總反應(yīng)式： _?！敬鸢浮?e=h22nacl2h2o2naoh h2 cl2通2h2cl 2e=cl2hcl 氣體4e2cuso4 2h2o2cu 2h2so42cu2 =2cu4oh 4e=2h2o o2o2 加 cuo 或 cuco

24、3 固體2h24oho2 2h2o4e 4e=4h2o=4oh 2h2o2=2h2o=co32- 7h2o2o2 8ech48e 10oh 4h2o=8ohch42o2 2oh=co32- 3h2o【解析】【詳解】（1）用惰性電極電解nacl 溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2h 2e =h2、 2cl 2e=cl2、 2nacl2h2o2naohh2 cl2，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是通hcl 氣體；用惰性電極電解 cuso溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生4成銅單質(zhì)，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2 4e 4e2cu=2cu、 4oh=2h2oo2 、2cuso4 2h2o2cu 2h2so4 o2，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是加cuo 或 cuco