上海市盧灣區(qū)2012屆高三上學期期末考試化學試題

1、上海市盧灣區(qū)2012屆高三上學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學本試卷分為滿分150分，考試時間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1.有關(guān)“化學與生活”的說法不正確的是（ ）。A.碳酸鋇可用于鋇餐透視 B.明礬用于凈化生活用水C.交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 D.為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑 2.綠色植物光合作用的過程一般可用下式表示：CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白質(zhì)

2、、碳水化臺物、脂肪等)+O2 光能葉綠素 有關(guān)說法不正確的是（ ）。A.某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物 B.葉綠素是光合作用的催化劑C.實驗室可以用此方法制備氧氣 D.碳水化合物就是碳和水組成的化合物3.有關(guān)化學用語表達正確的是（ ）。CH2CH2CH2 nA.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：:O:HC.羥基的電子式：D.過氧化氫電子式：4.根據(jù)右圖提供的信息，不能夠得到的結(jié)論是（ ）。A.該反應(yīng)中化學能轉(zhuǎn)化成了熱能，為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學能C.該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D.該反應(yīng)過程中有比生成物能量更高的中間物質(zhì)生成5下列有機物命名正確

3、的是（ ）。B A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇 C 間二甲苯 D 2甲基2丙烯二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6.物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的是（ ）。A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO47.閃電時空氣中有臭氧生成，有關(guān)臭氧與氧氣說法正確的是（ ）。A. O2與O3的

4、相互轉(zhuǎn)變是物理變化 B.O2比O3穩(wěn)定C.等體積的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù) D. O2和O3互為同位素8.等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列的正確是（ ）。A. B.C.D. 9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）。A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積變大、pH變小、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離了積不變、pH不變、呈中性10.有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炌话l(fā)事件處理正確的是（ ）。A.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗D.中和滴定時，滴定管用蒸

5、餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液11. 北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。有關(guān)分析正確的是（ ）。A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中碳元素顯-3價C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.該晶體熔點較低12.有關(guān)實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（ ）。A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚C.徑向紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法13.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還

6、能大量共存的是（ ）。A.K、CO32、Cl、NO3 B.H、NH4、Al3、SO42C.Na、S2、OH、SO42 D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO314.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。有關(guān)說法不正確的是（ ）。A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點B.在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C.在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性化學式電離常數(shù)HCNK=4.931010H2SK1=9.1108K2=1.1101215.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCN、N

7、aHS混合溶液中，各種離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）。 A.c(CN)c(HS)c(OH) B. c(HS)c(CN)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HS)+ c(CN)+ c(OH)D. c(HCN)+ c(CN)= c(HS)+ c(H2S)16有關(guān)實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）。操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2 B滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D向飽和Na2CO3溶

8、液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3 17.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）。A.112 B. 221 C. 122 D.924三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間

9、變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）。A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.t1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段大于bc段19.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了56g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）。二氧化碳氧氣轉(zhuǎn)移的電子A2mol22.4L B1mol2NAC16gNAD88g2mol 20.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要

10、原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。有關(guān)說法正確的是（ ）。A.液滴中的Cl由b區(qū)向a區(qū)遷移B.液滴邊緣是負極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e-4OHC.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e- Cu221對表中有關(guān)離子方程式書寫評價合理的是（ ）。選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O正確B在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：2

11、Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3正確C在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2NH+HCO正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br的化學計量數(shù)之比應(yīng)為1:222.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比可能為（ ）。A.10:1 B. 9:1 C. 4:1 D. 4:3 第II卷（共84分）四、（8分）WXYZ原子序數(shù)原子半徑23. W、X、Y、Z是四種常見的

12、短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。X位于元素周期表中第 （1） 周期第 （2） 族；W2離子L層的電子排布式為 （3） ?；衔颵W2的熔點 （4） （選填“高”、“低”），原因是 （5） ；Z的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物相比，較穩(wěn)定的是 （6） （寫化學式）。X單質(zhì)與W單質(zhì)形成的化合物的化學式可能為 （7） 。五、（8分）24.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，

13、然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有： 濕法：次氯酸鹽氧化法 干法：高溫過氧化物法。濕法制備的的主要反應(yīng)方程為：（8） Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填寫適當物質(zhì)，并配平反應(yīng)化學方程式。干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是：（9） 制備相同質(zhì)量Na2FeO4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備 （10） 干法制備（填或=）。高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的 （11）

14、 倍。六、（8分）25.向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) C(g) +6D(g) +Q已知：反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)2min內(nèi)，= （12） ， （13） 。反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為 （14） 。如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的Q （15） 0（填“”、“”或“”）。如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：.反應(yīng)速率 （16） （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

15、（17） ；.平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （18） （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 （19） 。七、（12分）26.下面是實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2二溴乙烷的裝置圖，1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。請回答以下問題：A B C D E裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入 （20） 。 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （21） 。裝置B的作用是 （22） ；實驗進行時若試管D發(fā)生堵塞，此時瓶B中的現(xiàn)象為 （23） 。裝置C中盛有10的NaOH溶液，其

16、作用是 （24） 。開始反應(yīng)時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了 （25） 。裝置D中試管內(nèi)觀察到的主要現(xiàn)象是 （26） 。進行此實驗時，試管D的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為 （27） 。某學生做此實驗時使用一定量的液溴，當溴全部褪色時所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因 （28） 。八、（12分）27.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00 g三

17、草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。請回答下列問題：.配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

18、 （29） 、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 （30） 、搖勻。.加入鋅粉的目的是 （31） 。.實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （32） 。.在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量 （33） 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）.如果試樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)的準確值為11.00，而實驗測定結(jié)果是10.78，測定的相對誤差為 （34） 。 結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤： （35） 。九、（8分）28.金剛烷是一種重要的

19、化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：加熱、加壓H2/NiAlCl3金剛烷2環(huán)戊二烯二聚環(huán)戊二烯四氫二聚環(huán)戊二烯請回答下列問題：.環(huán)戊二烯的分子式為 （36） ，1mol環(huán)戊二烯與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有 （37） 種（不考慮立體異構(gòu)）。.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 （38） ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （39） 。.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： （40） 。 十、（12分）29.白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線： 已知：化合物A不與FeC

20、l3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。根據(jù)以上信息回答下列問題：.CD的反應(yīng)類型是 （41） ；EF的反應(yīng)類型是 （42） 。.寫出AB反應(yīng)的化學方程式： （43） 。.寫出結(jié)構(gòu)簡式：D （44） 、F （45） 。.化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合括號內(nèi)條件（能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 、含苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有2種）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （46） 。十一、（16分）30.一氧化碳常用于工業(yè)上和實驗室還原某些金屬氧化物，根據(jù)題意完成下列計算：已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO2FeO+CO。反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m

21、(Fe) ：m(O)表示：.上述固體混合物中，m(Fe) ：m(O)不可能是 （47） （選填a、b、c多選扣分）a. 21:9 b. 21:8 c. 21:7.5 d. 21:6.若m(Fe) ：m(O) = 3：1，計算Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比 （48） ，F(xiàn)e2O3被CO還原的百分率 （49） 。 Fe2O3、ZnO、CuO的混合固體粉末a g，在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。.求a等于多少？（50）.若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物總物質(zhì)的量為bmol，則Fe2O3

22、的物質(zhì)的量為多少摩爾(用含b的代數(shù)式表示)？（51）.將agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入適量的鐵粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被還原，同時收集到224mLH2（標準狀況下），共用去了0.03mol鐵粉，求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？（52）化學答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分。）12345ADCAB二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）67891011121314151617CBABCCCBDBDC三、選擇題（本題20分, 本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給

23、分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。）1819202122C B DAB CA D第卷（共84分）四、（除注明外，每空1分，共8分）23. （1）3 （2） IA （3）2s22p6 （4）高 （5）SiO2是原子晶體 （6） HCl (7) Na2O、Na2O2 （2分）五、(8分) 24.（8） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O（9） FeSO4 Na2FeO4 （2分）（10） （2分）（11）0.21 （2分）六、(共8分，每空1分)25.（12） （13） （14） （15） （16）

24、增大 （17）體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大（18）減小 （19）體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小七、（共12分）濃H2SO417026.（20）碎瓷片（或沸石）（1分）（21）C2H5OH C2H4+H2O （2分）（22）防止倒吸或用作安全瓶（1分）；（23）B中水面會下降、玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（1分）（24）洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2（2分）（25）降溫，防止液溴揮發(fā)（1分） （26）液體顏色變淺（1分）（27）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管（1分）（28）乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快 （1分

25、） 實驗過程中：乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速升溫至170（或?qū)憽翱販夭划敗币部梢裕?分）八、（除注明外，每空1分，12分）27（29）溶解 （30）定容 （31）將Fe3+還原為Fe2+ （32）11.20或0.112（2分） （33）偏高 （34）2（2分）（35）加熱后在干燥器中冷卻；對盛有樣品的坩堝進行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等（恒重操作）（各2分，共4分）九、（共8分）28. (36)C5H6 （37） 2 （4分） (38) 氫氧化鈉乙醇溶液，加熱 （39）加成反應(yīng) （2分） (40) （ 2分）十、（12分）29. （41）取代反應(yīng)（1分） （42）消去反應(yīng) （1分）（43）3分（44）2分 （45）2分 （46）3 分十一、(1