化學(xué)專題練習(xí)一答案

1、1A 可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，則混合液中含溶質(zhì)60g+90g2=240g，含水，300g240g=60g。所以該物質(zhì)在10溶解度 2D NA為1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)，由FeS2 11e120g 11NAag n 3D 提示：熱化學(xué)方程式中H表示該方程中物質(zhì)完全反應(yīng)的熱效應(yīng)。 4C 判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)是：（1）與H+反應(yīng)置換出H2的能力；（2）與H2O反應(yīng)置換出H2的能力；（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物堿性強(qiáng)弱；（4）形成原電池的正負(fù)極等。 雖然堿性x(OH)3y(OH)3，但不知x、y在此氫氧化物中是否顯最高價，所以不能比較x、y金屬性強(qiáng)弱，如堿性Al(

2、OH)3Fe；由“”知金屬活動性WX；由x、z纏繞后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金屬性xz。 5B 提示：pH=0，說明溶液中有大量H+，則A中：2H+SO32=SO2+H2OC中：I與Cu2+等不能共存D中：HPO42+H+=H2PO4 H2OP4+H+=H3OP4 6B 在AgCl飽和溶液中有如下溶解平衡 由于C(Ag+)C(Cl)=常數(shù)，所以C(Ag+)大則C(Cl)小，反之亦然 ；根據(jù)所給溶液中C(Ag+)或C(Cl)大小即可判斷。 同時，此題要知道：鹽在另一種不含自身離子的鹽的稀溶液中溶解度略增大。 7A 提示：H2SO4濃度由19molL19 molL1，則溶液體積增大1倍，

3、由于原濃H2SO4體積為 ，與水混合時總體積小于兩分體積之和，故加入水的體積。設(shè)加水后溶液的密度為g/mL，則1.841，加入水的質(zhì)量 即加入水的體積c2；蒸發(fā)溶劑，此條件下m1m2+n，所以A正確；蒸發(fā)溶劑后溶液的溫度未知，所以，c1、c2的相對大小不確定，即：C錯；由質(zhì)量守恒有m1c1%m2c2%=n知B正確；由知D正確。9BD 提示：B中的反應(yīng)即是水解反應(yīng)，又屬于復(fù)分解反應(yīng)。 10AC 提示：從題知，NaBiO3有強(qiáng)氧化性。 11BC 提示：設(shè)單質(zhì)為R，化合價為x，若R為非金屬，則生成NO2和非金屬氧化物或含氧酸，所有HNO3全部還原為NO2，由得失電子定恒有x=a，如 若R為金屬，由R

4、+aHNO3R(NO3)x+xNO2+H2O知 。12BD 提示：A中SO42不反應(yīng)；C中電子得失不守恒。 13溶液出現(xiàn)紫色；0.25mol 提示：由Mn：+2+7522S：+7+625有2Mn2+ 5S2O822mol5mol0.1mol n所以n=0.25mol 144FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 分析：從給出的信息并依據(jù)“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”可以判斷： 還原性I-Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化時，I-已全部被氧化成I2單質(zhì)，因此反應(yīng)后溶液中有三種產(chǎn)物：I2、FeCl3、FeCl2。 150.2mol Cu由+2價變?yōu)?1價，所以1mol Cu2

5、+做氧化劑得到1mol電子，P由0價變?yōu)?5價，所以1mol P被氧化失去5mol電子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP單質(zhì)。 16 bg晶體的析出，是由于加入ag無水CuSO4，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，則析出的晶體bg中減去加入的ag無水CuSO4，應(yīng)該是從原飽和溶液中出來的，它應(yīng)該符合飽和溶液的組成。 17（1）RO2（2）2（3）0.64mol 提示：0.2molRxO42反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.4mole，說明1molRxO42失去2mole，而1molMnO4得5mole。有5RxO42+2MnO4+H+5xRO2+2Mn2+H2O由電荷平衡知H+化學(xué)計量數(shù)為16，所以H2O

6、的化學(xué)計量數(shù)為8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2 由5RxO42 16H+ 5mol 16mol 0.2mol n(H+) 有n(H+)0.64mol1830g 分析：由題有CuSO4 Na2S2O3160g1molm(CuSO4)0.02L0.05molL1 解得m(CuSO4)=1.6g 測試選擇題1阿波羅宇宙飛船是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述正確的是（ ） （A）屬于置換反應(yīng)類型 （B）聯(lián)氨是反應(yīng)中的氧化劑 （C）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1 （D）氮?dú)?/p>

7、是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 2已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子晶體，且LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是（ ） （A）LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性 （B）LiH是一種強(qiáng)還原劑，具強(qiáng)還原性 （C）LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 （D）LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布不相同3隨著原子序數(shù)的增大，還原性逐漸減弱的是（ ） （A）Cl Br I （B）Na Mg Al （C）Na Mg Ca （D）Cl- Br- I- 4金屬鋁溶于苛性鈉溶液中，放出氫氣，在此反應(yīng)中氧化劑是（ ） （A）鋁 （B）水 （C）苛性鈉 （D）水和苛性鈉5下列關(guān)于“兩性化合物”的敘述中，正確的是（ ） （A）H

8、2S與HNO3、NaOH分別反應(yīng)時，均可生成水，所以H2S是兩性化合物 （B）NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以碳酸氫鈉是兩性化合物 （C）鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是兩性化合物 （D）Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al(OH)3是兩性化合物6室溫時，等體積的NO和O2混合后，其混合氣體的平均分子量是（ ） （A）30 （B）31 （C）41.33 （D）大于41.3378g Zn、Al、Mg三種金屬組成的混合物與足量鹽酸作用放出H2（標(biāo)況下）的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（ ） （A）0.25mol （B）0.125

9、mol （C）0.1mol （D）0.05mol8目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池。它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的b-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下： 以下說法正確的是（ ） （A）放電時鈉作為正極，硫作為負(fù)極 （B）放電時鈉極發(fā)生還原反應(yīng) （C）充電時，鈉與電源的正極相連 （D）充電時，陽極的反應(yīng)是Sx22e=xS9下列化合物，既能跟硫酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3、 NaHSO4、 (NH4)2S、 NaNO3、 Al(OH)3 （A）只有 （B）只有 （C）、 （D）、 10下列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是（ ） （A）福爾馬林 （B）干冰 （C）凡士林

10、 （D）石墨答案與解析1答案：D 解析：在N2H4中N為-2價，N2O4中N為+4價，反應(yīng)中只有N元素化合價變化，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；1molN2O4對應(yīng)2molN2H4，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1。選D。 2答案：B 解析：在LiH中的氫離子為H-，具有強(qiáng)還原性，核外電子排布與Li+相同。選B。 3答案：B 解析：首先要明確金屬原子只具有還原性，非金屬原子一般既有氧化性，又有還原性，非金屬原子形成的簡單陰離子只具有還原性，然后應(yīng)用周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律加以判斷。A組隨原子序數(shù)遞增還原性遞增；B組隨原子序數(shù)遞增還原性遞減；C組隨原子序數(shù)遞增，還原性先遞減NaMg，后遞增

11、MgCa；D組隨原子序數(shù)增加還原性遞增。所以本題正確答案是B。 4答案：B 解析：金屬鋁溶于苛性鈉溶液的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：（1）鋁和水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（2）生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿性溶液中顯酸性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩步反應(yīng)合成一個反應(yīng)式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2顯然，反應(yīng)（1）是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)（2）是中和反應(yīng)，因此，氧化劑是水。本題正確答案是B。 5答案：D 解析：首先要弄清“兩性”的概念。兩性是指酸性和堿性，而不是指氧化性，還原性等。其次，題目要求是“化合物”，不是單質(zhì)。兩性化合物包括

12、兩性氫氧化物和兩性氧化物。A中H2S跟HNO3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出H2S的還原性，而跟NaOH發(fā)生的是中和反應(yīng)，表現(xiàn)其酸性，不能稱為兩性。B中NaHCO3是鹽，不是氧化物或氫氧化物；C顯然不符合題意，因?yàn)殇X是單質(zhì)，不是化合物。鋁與鹽酸反應(yīng)是活潑金屬都具有的性質(zhì)，而與NaOH溶液反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，不是鋁直接與堿發(fā)生反應(yīng)，并不體現(xiàn)鋁的“酸”性。另外，還有一種錯誤說法，“鋁是兩性元素”，這種說法把鋁與氫氧化鋁、氧化鋁混同了。正確的提法是：鋁是金屬元素，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物。所以，本題正確答案只能是D。 6答案：D 解析：有兩種氣體混合，應(yīng)考慮它們能否發(fā)生反應(yīng)，該題中有

13、兩個反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4。這是“隱蔽”條件，許多同學(xué)未考慮這兩個反應(yīng)而錯選了B，或未考慮第二個反應(yīng)而錯選了C。正確答案應(yīng)是D。 7答案：C 解析：三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2可見Zn、Mg的物質(zhì)的量等于它們產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量，Al的物質(zhì)的量小于它產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量。H2的物質(zhì)的量為=0.125mol，所以三種金屬的物質(zhì)的量之和應(yīng)小于0.125mol；同時，也應(yīng)考慮到三種金屬的物質(zhì)的量之和應(yīng)大于只含Al時的物質(zhì)的量，即0.125mol2/3=0.083mol

14、，所以選C。 8答案：D 解析：判斷可充電電池的原則是，它在放電時相當(dāng)于原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；在充電時作為電解池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，負(fù)極變?yōu)殛帢O。陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中給出的化學(xué)方程式，放電時是金屬鈉與硫反應(yīng)生成了多硫化鈉（其中含S x2放電時的電極反應(yīng)為：負(fù)極：2Na-2e=2Na+；正極：xS+2e=Sx2）所以，放電時Na為負(fù)極，S為正極。充電時鈉極變?yōu)殛帢O，電極反應(yīng)為：2Na+2e=Na硫極變?yōu)殛枠O，電極反應(yīng)為：Sx2-2e=xS由以上分析可知A，B，C都是錯誤的，正確答案為D。 9答案：D 解析：

15、既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)的化合物有以下三類：（1）弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Ca(H2PO4)2等，能與強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難電離的弱酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽。（2）弱酸的銨鹽：弱酸的銨鹽如(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2HPO4等，能與強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸；又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣。（3）兩性化合物：兩性化合物包括有兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2等和兩性氧化物Al2O3、ZnO等。如Al(OH)3能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽；又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4等只與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaNO3不與易揮發(fā)性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 10答案：B 解析：福爾馬林是35%40%甲醛水溶液，盡管甲醛和水都是化合物，但福爾馬林卻是由甲醛與水