化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)原電池

1、化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)原電池課堂5分鐘1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2、據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）A. Fe2eFe2+ B. 2H2OO24e4OHC. 2H+2eH2 D. 4OH4e2H2OO23、以下關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是 （ ）A、粗鋼板作陽極B、電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為C

2、u2+2eCuC、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)在電解后均以單質(zhì)形式沉積于椅底，形成陽極泥D、電解銅的純度可達(dá)99.9599.984、鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為： Li+MnO2=LiMnO2。下列說法中正確的是 （ ）ALi是正極，MnO2是負(fù)極B放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)：Lie=Li+C放電時(shí)正極的反應(yīng)：MnO2e=MnO2D電池放電時(shí)，產(chǎn)生高錳酸根離子5、下列說法正確的是 （ ）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe - 2e- = Fe2+B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

3、D電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 知識(shí)活動(dòng)原電池的組成條件的探究在我們學(xué)習(xí)組成原電池的條件時(shí)，常常遇到困惑的事情，現(xiàn)有教學(xué)參考書或網(wǎng)上有兩種說法。一是組成原電池的條件： 有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極； 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中； 兩極相連形成閉合電路；二是組成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個(gè)金屬電極（或金屬與非金屬）；（2）導(dǎo)線連接電極（或電極直接接觸）；（3）電極插入電解質(zhì)溶液；（4）一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng) 2 。組成原電池的條件是否一定要有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)？為止我們提出了二個(gè)假設(shè)。假設(shè)1： 假設(shè)2： 實(shí)驗(yàn)儀器與裝置：

4、 畫圖：實(shí)驗(yàn)藥品： 實(shí)驗(yàn)表格設(shè)計(jì)和記錄：結(jié)果討論：電化學(xué)中電極方程式的書寫原則一、 化學(xué)電池的構(gòu)造（一）常見化學(xué)電池：Zn|NH4Cl|Mn ； Zn|H+|Cu ；Zn|H+|O2、Pt ； Zn|OH|Ag2O；鋁|空氣、海水| C ；燃料電池：CH4|OH|O2 ； H2|H+|O2 ；H2|OH|O2 ；可充電電池：Pb|H+|PbO2 ； NiO(OH)2|OH|Cd ；H2| OH|NiO(OH)2（二）原電池的要素：兩個(gè) 的電極，電解質(zhì)溶液（鹽橋）， 二、 解原電池問題常用思路：（一）找準(zhǔn)正負(fù)極（利用氧化還原原理/注意與電解池的區(qū)別）例1：在Zn-Mn原電池中，總方程式為：Zn+

5、2NH4+=Zn2+2NH3+H2正極： 負(fù)極： （二）找準(zhǔn)放電物質(zhì)：負(fù)極一般為金屬或易失去電子的物質(zhì)，正極要考慮是得電子能力 的物質(zhì)，不一定是電極。如：Zn|OH|Ag2O，正極為： 而在Zn|H+|Cu，正極為： 例2：在Zn-Mn原電池中正極放電的是： 負(fù)極放電的是： （三）看清溶液的酸堿性如果是酸性：注意一般情況下在正極有H+參與反應(yīng)如果是堿性：注意一般情況下在負(fù)極有OH-參與反應(yīng)例3：正極負(fù)極正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)H2|H+|O2 ；H2|OH|O2 例4：已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH=Cd(OH)2 正極反應(yīng)為：2NiO(OH)2+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH

6、 則正極為： 負(fù)極為： 電解質(zhì)溶液可能為： 總反應(yīng)方程式為： （四）電荷是否守恒正負(fù)極相加后就直接=化學(xué)反應(yīng)方程式如H2-2e=2H+（有問題，與下面無法直接加和）可改為： O2+4e+2H2O=4OH三、解電解池的常用方法1、電極的判斷方法？2、電極產(chǎn)物的判斷？3、溶液中酸堿性變化？例題：某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽 和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能 力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右上圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液 的主要成分判斷正確的是 （ ）Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，

7、b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl常見陽極離子放電順序： 常見陰極離子放電順序： 四、電化學(xué)的計(jì)算 （1）電子總數(shù)=氧化反應(yīng)中的失電子總數(shù)=還原反應(yīng)中的得電子數(shù) （2）根據(jù)得電子數(shù)計(jì)算原溶液中某種溶質(zhì)的物質(zhì)的量例： 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是 （ ）A原混合溶液中c(K)為2 molL1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D

8、電解后溶液中c(H)為2 molL1五、化學(xué)腐蝕問題：（1）如何判斷化學(xué)腐蝕類型？（2）如何進(jìn)行防腐處理？【課后習(xí)題】1、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極2、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極PbSO=PbSO42e，正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O今若制得Cl20.050mol，

9、這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn4、氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） 負(fù)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O 負(fù)極反應(yīng)H2+2OH2e=2H2O工作時(shí)正極區(qū)PH升高，負(fù)極區(qū)PH降低工作時(shí)溶液中陰離子移向正極A、 B、 C、

10、D、5、已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO42-PbSO42e-正極：PbO24H+SO42-2e-PbSO42H2O實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是 （ ）A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol6、有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（ClSCl）中形成的，電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S下列說法正確的是 （ ） A電池工作過程中，SOCl2被還

11、原為Li2S03 B鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C若電解質(zhì)溶液中混有少量水，對電池反應(yīng)無影響 D電池工作過程中，鋰提供的電子與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：l7、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快8、分熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用和 的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，完

12、成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32 4CO2+4e陰極反應(yīng)式：_ _ _ 總電池反應(yīng)：_ 9、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）10、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周