湖北省、龍泉中學(xué)三校2021-2022屆高三化學(xué)期中聯(lián)考試題（含解析）

1、可修改三校2020屆高三化學(xué)期中聯(lián)考試題（含解析）1.厲害了，我的國(guó)展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A. 為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B. 大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C. 我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D. “神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】【詳解】A電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B

2、鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案B。2.以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B. 濾渣的主要成分是SiO2和FeC. “沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D.

3、 “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣【答案】D【解析】【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。【詳解】A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B. 根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C. “沉鐵”過(guò)程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正確；D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯

4、氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 18g氨基(ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成CCl鍵的數(shù)目為2NAC. 用惰性電極電解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B若形成C-C

5、l鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊咳〈粋€(gè)氫原子，都還要生成一個(gè)氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電解過(guò)程分兩個(gè)階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實(shí)為電解水）：2H2O2H2+O2。陽(yáng)極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同量的氣體時(shí)，說(shuō)明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以?xún)呻A段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項(xiàng)正確；DKHSO3溶液中硫原子有三種存在形式

6、：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選C項(xiàng)。4.堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+cB. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 L

7、O2【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可知：2a=b+c，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干敘述可知反應(yīng)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B錯(cuò)誤；C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3程度而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1 mol的CuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙

8、分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25時(shí)0.1mol/L 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 原子半徑：ZWYXB. Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C. 元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D. 乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可推測(cè)是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25時(shí)0.

9、1mol/L 戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：ZWYX，故A正確；B、鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過(guò)氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過(guò)氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白

10、效果，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)推斷，本題的突破點(diǎn)為工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可猜測(cè)應(yīng)該是點(diǎn)解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。6.某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B. 原溶液可能存在 Cl 和 Na+C. 原溶液中 c（CO32）是 0.01m

11、olL1D. 原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+【答案】D【解析】【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+（Fe3+和CO32會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32和SO42所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol20.01mol2=0.04

12、mol，NH4所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因?yàn)闊o(wú)法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！驹斀狻緼. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl)= ，A錯(cuò)誤；B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯(cuò)誤；C. 經(jīng)計(jì)算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol L1，C錯(cuò)誤；D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+，

13、D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。7.常溫下，向1L0.1molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 0.1molL1HR溶液的pH為5B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐漸增大C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D. 當(dāng)c(R) c(HR)時(shí)，溶液必為中性【答案】C【解析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=

14、10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1molL-1，所以c(R-)c(HR)=0.05molL-1，所以此時(shí)c(R-)c(H+)，則0.1molL1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，=Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka=10-5，當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)c(R)c(OH)c(H

15、+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。8.次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42 以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）各裝置的連

16、接順序?yàn)開(kāi)E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H

17、2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）【答案】 (1). A (2). D (3). B (4). C (5). MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 + 2H2O (6). 通過(guò)觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 (7). 防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致 Cl2O 分解 (8). HClO見(jiàn)光易分解 (9). 57.6 (10). 酸式滴定管 (11). H2O2 (12). AgNO3【解析】【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2Na

18、HCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳DBCE；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程

19、式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有

20、20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。9.

21、碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)是_ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【解析】【詳解】(1)由圖可知反應(yīng)的K1隨溫度升高而增大，說(shuō)明正反

22、應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，反應(yīng)的K2隨溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=Q10，F(xiàn)e(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2=Q20，由蓋斯定律-得H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=Q3=Q1-Q20，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，則T3T2T1；圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)閙1m2m3，因相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，

23、b表示CO2，c為H2O，d表示乙醇；設(shè)開(kāi)始?xì)錃獾耐度肓渴?nmol，則二氧化碳是nmol，二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是x，則 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)起始量(mol) n 3n 0 0變化量(mol) x 3x 0.5x 1.5x平衡量(mol) n-x 3n-3x 0.5x 1.5xP點(diǎn)a、c的體積分?jǐn)?shù)相同，所以3n-3x=1.5x，解得x=n，總物質(zhì)的量是n-x+3n-3x+0.5x+1.5x=n，總壓為5MPa的恒壓條件下，p(二氧化碳)=p(乙醇)=5MPa=0.1255MPa，p(氫氣)=p(水)=5MPa=0.3755MPa，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常

24、數(shù)Kp=；(3)工藝流程是將煙氣冷卻至15.526.5后用氨水吸收過(guò)量的CO2，該反應(yīng)是一水合氨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3H2O+CO2=NH4HCO3，由NH3H2O的Kb=1.7105，H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.61011可知HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則所得溶液的pH7；煙氣需冷卻至15.526.5的可能原因是：降低吸收過(guò)程中氨氣揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)二氧化碳的成分吸收；(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，圖象分析可知，生成碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，二者物質(zhì)的量之比為

25、1：1，且CO32-的水解程度大于HCO3-，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。10.工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的

26、原子序數(shù)為_(kāi)，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_(kāi)。（2）已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_。(寫(xiě)名稱(chēng))（4）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_。（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_(kāi)。(填化學(xué)式)（6）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為：As

27、O43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是_(舉一例)?！敬鸢浮?(1). 33 (2). (3). 與過(guò)量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2S3與S2-結(jié)合生成AsS33-（或與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） (4). 稀硫酸、鐵氰化鉀（或稀硫酸、高錳酸鉀） (5). 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+ 2SO42-+H2O (6). SO2 (7). AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- (8).

28、向Q加入Na3AsO3固體或加入堿（NaOH等）【解析】分析】酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，焙燒，可生成As2O3、氧化鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的氣體為二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，以此解答該題?！驹斀狻?1)已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，砷為第四周期元素，第二周期有8種元素，第三周期有18種元素，則兩者原子序數(shù)相差8+18=26，故砷元素的原子序數(shù)為26+7=33，硫化鈉為離子化合物，電子式為；(2)亞鐵離子與過(guò)量的S2

29、-結(jié)合生成FeS沉淀，防止AS2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-，即As2S3+3S2-2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行，提高沉砷效果；(3)四氧化三鐵含有+2價(jià)鐵，具有還原性，可先用稀硫酸溶解，再在酸性條件下，滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色，即可證明四氧化三鐵存在，則可用硫酸、高錳酸鉀檢驗(yàn)；(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；(5)As4S4中As為+2價(jià)、S為-2價(jià)，且生成As2O3，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則4molS元素化合價(jià)升高6價(jià)，生成

30、物化合價(jià)為+4價(jià)，應(yīng)為SO2；(6)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明P池Pt極為負(fù)極，則Q池中Pt極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-；一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，加入NaOH溶液，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)Q池中Pt極為負(fù)極，電子應(yīng)由Q池流出，即指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們

31、同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49，中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，F(xiàn)Cl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)需用元素符號(hào)表示）（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是_；F元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為_(kāi)；B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_(kāi)，這種陰離子常用于

32、檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，則金屬陽(yáng)離子符號(hào)為_(kāi)。（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。（5）F3+的核外電子排布式是_，F(xiàn)Cl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為_(kāi)。（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)（長(zhǎng)方體）如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為_(kāi)g/cm3。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)【答案】 (1). 正四面體形 (2). 1 (3). N2O (4). (5). Fe3+ (6). CON (7)

33、. 1:4 (8). 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 (9). Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (10). TiO2 (11). 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDEF。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，故D為鎂元素；核電荷數(shù)BC，則B為氮元素；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E原子的一種核素的

34、質(zhì)量數(shù)為49，中子數(shù)為27，則質(zhì)子數(shù)為22，E為T(mén)i元素。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，則F為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl，說(shuō)明三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篈為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Mg元素、E為T(mén)i元素、F為Cr元素；(1)N元素氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有N元素粒子為

35、NH4+，分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4、N原子為sp3雜化，不含孤對(duì)電子，故其空間構(gòu)型是正四面體；F為Cr，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，元素原子的最外層電子數(shù)為1個(gè)；(2)N3-離子分別與CO2、由N、O組成氣態(tài)化合物互為等電子體，則N、O組成的化合物化學(xué)式為N2O；N3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，根據(jù)價(jià)電子總數(shù)相等，用S、C原子代替2個(gè)N原子可知該陰離子為SCN-，結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，這陰離子電子式為，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，這金屬陽(yáng)離子符號(hào)為Fe3+；(3)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電

36、子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃ON；(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，D的單質(zhì)為Mg，HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí)，N元素被還原到最低價(jià)，則生成NH4NO3，Mg被氧化為Mg(NO3)2，令NH4NO3，Mg(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5-(-3)x=2y，所以x：y=4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4；(5)Cr原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，C

37、r原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+，Cr3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3，由上述分析可知，CrCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(6)由可知，晶胞中Ti原子位于體心與頂點(diǎn)上，O原子位于上下兩個(gè)面上及體內(nèi)(有2個(gè))，故晶胞中Ti元素?cái)?shù)目=1+8=2、O原子數(shù)目=2+4=4，故該化合物化學(xué)式為T(mén)iO2，晶胞質(zhì)量=2g，若晶胞中參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，則晶胞的體積=a10-10cmb10-10cmc10-10cm=abc10-30cm3，該晶體的密度=g/cm3?！净瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.為分析某有

38、機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說(shuō)明A中含有_官能團(tuán)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時(shí)間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明中A還有_官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為_(kāi)。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為122，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：AB、DE的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CH：_。 C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_；寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是_mol?！敬鸢浮?(1). -COOH (2). 溴原子 (3). C3H5O2Br (4). CH2BrCH2COOH (5). 消去反應(yīng) (6). 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） (7). nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O (8). (9). (10). 0.01【解析】【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成