第三節(jié) 氧化劑和還原劑

1、氧化劑與還原劑 教師寄語：書讀百遍，其意自見；堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)鑄就明天的輝煌。一、氧化還原反應(yīng)總結(jié)根據(jù)在反應(yīng)過程中 的角度，可將化學(xué)反應(yīng)分為 和 兩大類。（1）氧化還原反應(yīng)： 。（2）氧化反應(yīng)： 。（3）還原反應(yīng)： 。說明（1）氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立統(tǒng)一的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中（2）判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有沒有變化。（3）有得氧失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是得氧失氧的反應(yīng)。練習(xí) 以元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的有 。FeCuSO4FeSO4Cu 2H2SSO23S2H2O 2AlFe2O32Fe2Al2O3Mn

2、O24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2 2FeCl3Fe3FeCl2 思考在四種基本反應(yīng)中， 都是氧化還原反應(yīng)， 都不是氧化還原反應(yīng)， 、 僅部分屬于氧化還原反應(yīng)。 練習(xí)判斷下列說法的正誤：（1）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( )（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( )（3）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( )2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ，包括 與 。（2）氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降，元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)（3）在氧化還原反應(yīng)里，電子的得失

3、與元素化合價(jià)升降的關(guān)系：氧化，失去e,化合價(jià)升高4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7還原，得到e,化合價(jià)降低二、氧化劑和還原劑1.基本概念(1)氧化劑： 。注 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原。(2)還原劑： 。注 還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。(3)氧化產(chǎn)物： 。注 氧化產(chǎn)物具有氧化性(4)還原產(chǎn)物： 。 注 還原產(chǎn)物具有還原性。 練習(xí)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值FeCuSO4 FeSO4Cu 2H2SSO2 3S2H2O2AlFe2O32Fe2Al2O3 MnO24HClMnCl2Cl22H2O 總結(jié) （1）還原性）還原劑-化合價(jià)升高-

4、失電子-被氧化（氧化反應(yīng)）-氧化產(chǎn)物（氧化性） 反應(yīng)物 特征 實(shí)質(zhì) 發(fā)生反應(yīng) 生成物 （氧化性）氧化劑-化合價(jià)降低-得電子-被還原（還原反應(yīng)）-還原產(chǎn)物（還原性）（2）元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性 如：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸、濃硫酸等。元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性 如：碘化鉀、硫化氫、氫氣、金屬單質(zhì)等。元素處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性 如：S、Fe2+說明 一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟做氧化劑還是做還原劑，需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。2氧化能力與還原能力大小的比較：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式比較：氧化能力：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原能力：還原劑還原產(chǎn)物(2)

5、多個(gè)反應(yīng)聯(lián)合比較：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl28H2O5Cl2Cl22FeCl2 2FeCl3 2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2氧化能力：KMnO4 Cl2 Fe3 Cu2 Fe2(3)根據(jù)反應(yīng)條件的難易進(jìn)行比較：2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl28H2O5Cl2MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2O24HCl(濃) 2H2O2Cl2一般地，如果不同物質(zhì)與同一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，則其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。由上述三個(gè)方程式可得出： 氧化能力：KMnO4 MnO2 O2(4) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行比較：K Ca Na M

6、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力 ，還原性 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Hg2 Ag 得電子能力 ，氧化性 3、在中學(xué)化學(xué)里，常見的氧化劑有 、 等活潑的非金屬單質(zhì)， 、 等含有 的含氧酸，以及 、 、 等含有 的鹽。常見的還原劑有 ，及 、 等非金屬單質(zhì)，以及 、 等含有 的氧化物， 、 、 等鹽。三、練習(xí)題1、下列說法中，正確的是（ ） A、氧化劑具有氧化性 B、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) C、氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物 D、氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑2、鹽酸與氯氣均

7、可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（ ） A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、金屬性3、下列說法中完全正確的是（ ） A、失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng) B、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性 C、L層比M層多一個(gè)電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性 D、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)4、下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是（ ） A、SO2、H2O、N2 B、HNO3、F2、KMnO4 C、CO、Br2、CO2 D、HNO3、FeSO4、NaClO5、下列敘述中，正確的是（ ） A、含金屬元素的離子不一定是陽離子 B、在氧化還原反應(yīng)中

8、，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C、某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)6、下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A、H+、Na+、Cl- B、Ca2+、K+、S2-、 C、Fe2+、H+、Cl-、 D、Br-、OH-、7、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,下列關(guān)系式正確的是( ) H2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A、氧化性:Fe3+Cl2H2SO4I2 B、還原性:SO2I-Fe2+Cl- C、2Fe+3I2=2FeI3 D、FeI2+

9、Cl2=FeCl2+I28、Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2+3H2O的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì)的量之比是（ ） A、1：3 B、1：1 C、1：2 D、3：1 9、鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：5，則HNO3的還原產(chǎn)物可能是（ ） A、NH4NO3 B、N2O C、NO D、NO210、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ） A、2：3 B、4：3 C、1：1 D、1：311.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ） A.MnO2MnSO4 B.Al(OH)3 C.KIKIO3 D.HNO3NO12.、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是（ ） A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、還原性I2Cl2 C、非金屬性ICl D氧化性KClO3Cl213、酸化的KmnO4溶液中加入H2O2,被還原成Mn2+,并有O2放出，寫出反應(yīng)的離子方程式 _ _.14、在KclO3+6KCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是_