2011年安全評價(jià)師(三級)考前沖刺與高分突破(1)-中大網(wǎng)校

1、泰州市2011屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：100分鐘 總分：120分)命題人：黃 波(泰州中學(xué))楊曉麗(姜堰中學(xué)) 陳敢峰(泰興中學(xué))審卷人：唐 杰(姜堰市第二中學(xué)) 高興邦(泰州市教研室)注意事項(xiàng)：1本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第卷為非選擇題。 2所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H一1 C一12 N一14 O一16 Fe一56 Cu一64第I卷(選擇題42分)單項(xiàng)選擇題(本廄包括7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)

2、上述理念的是A供電系統(tǒng)引入以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術(shù) B快餐飯盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為聚乳酸)做成 C使用的衛(wèi)生紙都是再生紙 D使用低合金高強(qiáng)鋼作為建造中國館的工程結(jié)構(gòu)鋼材下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A一CH3的電子式： BP原子的結(jié)構(gòu)示意圖； C醛基的結(jié)構(gòu)簡式：一COH D質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子：1 2H用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)目為0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA C14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C一H鍵數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH2

3、Cl2中含有C1原子數(shù)為0.2NA下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯(cuò)誤的是A銅鋅原電池 B轉(zhuǎn)移溶液 C氨的制取裝置 D模擬鐵銹蝕裝置下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A室溫下，由水電離出c(OH)=110-12 molL1的溶液中：K、HCO3、Na、Cl B含有0.1 molL1 Fe2的溶液中：NH4、SO42、H、NO3 C澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl D室溫下，pH=1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COOA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個(gè)電子，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能

4、與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列比較正確的是A最高正價(jià)：CEA B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CBA C原子半徑：BDA D原子失電子能力：DCE離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2、OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是A B C D不定項(xiàng)選擇題(本大題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，

5、該小題就為0分)下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋錯(cuò)誤的是ASO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣 B蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因?yàn)榉稚①|(zhì)顆粒大小不同 C將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp(BaCO3)0在室溫下能自發(fā)，因?yàn)轶w系熵值增大下列離子方程式表達(dá)正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO

6、24NH42H2O B“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽廁靈”(濃HCl)混合放出氯氣：ClOClH=Cl2OH C硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH D含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液：Fe(SCN)33OH=Fe(OH)33SCN緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3 HCO3H的Ka=106.1molL1，正常血液中c(HCO3)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3，lg5=0.7。則下列判斷正

7、確的是A當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO3OH=CO32H2O B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為74 C血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3) D正常人血液內(nèi)不會存在以HCO3/CO32為主的緩沖體系有機(jī)物甲(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強(qiáng)心藥等藥的重要中間體。下列對它的分析合理的是A甲分子中可能所有原子共平面 B甲分子中沒有手性碳原子 C甲的核磁共振氫譜圖上有9種不同的峰 D1 mol甲最多可以分別和1 molNaOH、2 molBr2反應(yīng)高鐵電池是一種新型可充電電

8、池，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)3充電放電3Zn2K2FeO48H2O，下列判斷正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng)為：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OH B充電時(shí)陰極附近溶液的pH變大 C放電時(shí)，負(fù)極材料為Zn D放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，正極的質(zhì)量減少6.5 g將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如右圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是AOA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣

9、體是H2 BA點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3物質(zhì)的量為0.1 mol CB點(diǎn)對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1笫II卷(非選擇題共78分)(12分)近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 ；(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式 ；(3)通入CO2，可使MnO42發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約 (精確至0.1)(4)若通入CO2太多，則在

10、加熱濃縮時(shí)，會有 晶體和KMnO4晶體一起析出。(5)在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是 ；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是 。(14分)本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。I、催化重整制氫 以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有： CH3OH(l)=2H2(g)CO(g) H1=128 kJmol1 CH3OH(l)H2O(l)=3H2(g)CO2(g) H2= a kJmol1 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=286 kJmol1 為求得H2，還要知道 的燃燒熱，若其燃燒熱為H=一283 kJmol1，則H2= 。、金屬置換

11、制氫 (1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：價(jià)廉，成本較低； 。 (2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式 。III、太陽能制氫 利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是 A使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量 B使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解 C硅膠具有多孔

12、結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體D對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率、配位氫化物制氫 在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100500 kPa研磨0.54 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100500 kPa的目的是 。(14分)雙氧水(過氧化氯)被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑

13、。目前，世界上過氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法 電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得(NH4)2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：2NH4HSO4電解 (NH4)2S2O8H2；(NH4)2S2O8溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。 (1)寫出過氧化氫的電子式 。 (2)寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。 (3)鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因 。 (4)試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因 。、葸醌法是國內(nèi)外大規(guī)

14、模生產(chǎn)過氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡易流程圖如下所示：其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為： (1)寫出流程圖中加“?”的操作 。 (2)寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱 。 (3)根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；低毒性。請分析再寫出兩點(diǎn)要求： ； 。(14分)某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ，D 。(2)反應(yīng)、的目的是 。(3)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a不溶

15、于水 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c含有一C(CH3)3(4)寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) 是B的一種重要的同分異構(gòu)體。請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從 到的合成路線(用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選：合成路線流程圖示例如下：(12分)在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.2 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol。 請回答下列問題， (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨

16、溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”)，該反應(yīng)的焓變H 0(填“”、“”或“=”)。 (2)30時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。(3)30時(shí)，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為 molL1。20(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金

17、屬鎂。 (1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)28522072714190(2.5105Pa)沸點(diǎn)360029801412182.7工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。(2)2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如右圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。(3)寫出Cu+的核外電子排布式 。(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(N

18、H3)42+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是 。A中心離子Cu2+的配位數(shù)是5BN原子均采用sp2雜化C存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D熔點(diǎn)很高，硬度很大B某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取0.4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開