沈陽備戰(zhàn)高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題

1、沈陽備戰(zhàn)高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 圖中，固體A 是鐵銹的主要成分。請回答：（1）固體 C 的化學(xué)式是 _，上述框圖中體現(xiàn)了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “還原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）寫出 AB的化學(xué)方程式 _。（ 3）寫出 DE的離子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“溶液 D”中的金屬陽離子 _?！敬鸢浮?FeCl3高溫Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于試還原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水（或雙氧水），溶液變成血紅色，則

2、含有 Fe2+【解析】【分析】固體 A 是鐵銹的主要成分，則A 為 Fe2O3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A 與 CO 反應(yīng)生成 B 為 Fe，3C 與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液2+、 SO42-等，B 與氯氣反應(yīng)生成 C 為 FeCl ，D 中 Fe溶液 D 與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E 為 BaSO4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體 C 的化學(xué)式是： FeCl3，上述框圖中 SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，作還原劑；高溫(2)A B的化學(xué)方程式為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；(3)D E的離子方程式為： Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D

3、 中金屬陽離子為 Fe2+，檢驗(yàn)該陽離子的方法為：取少量溶液 D 于試管中，滴加 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水 )，溶液變成血紅色，則含有 Fe2+。2A、 B、 C 均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若 A 是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B 溶液遇 KSCN顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 2）如何檢驗(yàn)上述 C 溶液中的陽離子？ _ 。（3）若 B 是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備B 的反應(yīng)。 C 的化學(xué)式是_，屬于置換反應(yīng)_，（填序號）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。3+2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無

4、明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A 為變價金屬，則A 應(yīng)為 Fe， B 為氯化鐵， C 為氯化亞鐵，為Fe 與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B 是太陽能電池用的光伏材料，可知B 為 Si，為 C 與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備 B 的反應(yīng)，則 C 為 SiCl44Si，以此解答該題。，中 SiCl 與氫氣反應(yīng)，提純【詳解】(1)A 是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為 Cl2， B 為氯化鐵，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(2

5、)由分析知 C 為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B 是太陽能電池用的光伏材料，可知B 為 Si，為 C 與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備 B 的反應(yīng)，則 C 為 SiCl4，其中為244Si 和 Cl 化合生成SiCl ，中 SiCl 與氫氣反應(yīng)，提純 Si，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，其中屬于置換反應(yīng)的有。3 某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖?；卮鹣铝袉栴}；( 1) A

6、的化學(xué)式為 _， D 的化學(xué)式為 _。( 2)在工業(yè)廢水中加入過量A 時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：_、 _。( 3)得到 FeSO4?7H2 O 晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、 _、干燥。【答案】 Fe H2SO4 Fe +3+2+2+2+過濾 洗滌2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C 中主要含硫酸亞鐵，濾渣B 中含Cu、 Fe，向該固體混合物中加入D 為 H2SO4，得到的溶液F 為硫酸亞鐵，

7、得到濾渣E 為Cu，將溶液C、 F 合并就是FeSO4 溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSO4 7H2O晶體，以此來解答?！驹斀狻縁eSO?7H O 晶體。42( 1) 加入鐵粉，由于金屬活動性 Fe Cu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以 A 的化學(xué)式為 Fe， D 的化學(xué)式為 H2SO4；( 2) 由于離子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工業(yè)廢水中加入過量A 時，首先發(fā)生反應(yīng) Fe +2

8、Fe3 +=3Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng) Fe + Cu2 +=Fe2+ Cu；(3)FeSO的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從44FeSO 的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了【點(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查。4 在一定條件下，A、 B、 C、 D、E 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中 A、 B、 C 為單質(zhì)。（1）若 A 為金屬， B、C 常溫下均為氣體，D 為黑色晶體， E 為一種生活中必

9、不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A 為 _， B 為 _， C 為 _， D 為 _， E 為 _。（2） A 和 E 在一定條件下反應(yīng)生成D 的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮?Fe OHFe OH OFe+4H O(g）Fe O +4H2422323234【解析】【分析】A、 B、 C 為單質(zhì)，若 A 為金屬， B、 C 常溫下均為氣體，D 為黑色晶體， Fe和 H2O 反應(yīng)生成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2反應(yīng)生成黑色的Fe3 O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解

10、】A、 B、 C 為單質(zhì)，若 A 為金屬， B、 C 常溫下均為氣體，D 為黑色晶體， Fe和 H O 反應(yīng)生2成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2 反應(yīng)生成黑色的Fe3 O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 A 是 Fe、B 是O22234、 C 是 H 、 E 是 H O、 D 是 Fe O ；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A 為 Fe， B 為 O ， C 為 H ， D 為 Fe O ， E 為2234H2O；(2)在高溫條件下， Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A 和 E 在一定條件下反應(yīng)生成 D 的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4

11、+4H2。5 已知 X、 Y 均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】A 與硝酸酸化的AgNO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀， A 中含 Cl-；B 與鹽酸酸化的 BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根據(jù) X、 Y 均為有刺激性氣味的氣體，且X 能與 Fe 反應(yīng)，則 X 為 Cl2，Y 為 SO2， A 為 HCl， B

12、為 H2SO4， C 為 FeCl3 。【詳解】(1)分析可知， X 為 Cl2， Y 為 SO2， A 為 HCl， B 為 H2SO4， C為 FeCl3。(2)反應(yīng)為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H6 下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中BD、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的、金屬元素， G 是氣體， J 是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A _E_，；( 2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；( 3) J 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；反應(yīng)后的溶液與足量的D 反應(yīng)的離子方

13、程式是 _ ，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子：_ 。( 4)高鐵酸鉀 ( K2FeO4) 是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3 與 KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K24FeO ，其反應(yīng)的離子方程式為 _。高溫【答案】 Fe2O3 Al2O3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H23Fe 4H2OFe3 O4 4H2+=+Fe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-+5H2O 或

14、2Fe( OH)3-+4OH- 2FeO42- +3Cl-+5H2+3ClOO【解析】【分析】B 為地殼中含量最高的金屬，為Al；J 為磁性材料，故為Fe3O4，反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G 為氫氣； B（Al）和 C 反應(yīng)生成G（ H2）和 F，I 加入過量NaOH得到 F，故 C 為 NaOH， F 為 NaAlO2，結(jié)合 A 和 B 的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為 Fe， E 為 Al2O3，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，A 和B 在高溫下的反應(yīng)為Al 與Fe2O3 在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2 O3 和 Fe，故 A 的化學(xué)式為：Fe2O3 ，E

15、 的化學(xué)式為：Al2O3 ；( 2) 根據(jù)以上分析，B 為 Al， C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反應(yīng)是鐵在高溫下和水3Fe 4H高溫蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是Fe3O4 4H2+2O+；( 3) J 為 Fe3 43 43 4O ， Fe O 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe O +8HClFeCl2 2FeCl3 4H2O3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+FeFe+；反應(yīng)后的溶液含有3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量

16、溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。( 4) 次氯酸鉀中氯+1 價具有強(qiáng)氧化性，可將+3 價的鐵氧化成+6 價，用 FeCl3與 KClO在強(qiáng)堿K243+-2 -5H2性條件下反應(yīng)制取2Fe +3ClO+10OH2FeO4+3ClOFeO ，反應(yīng)的離子方程式為：+或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。7 已知 A 為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定 C、 E 的化學(xué)式， C 為 _， E 為 _(2)寫出的離子方程式，的化學(xué)方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2 Fe(OH) 2

17、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 為常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn) 為紅褐色固體，且E 和 O2 反應(yīng)得到F，則F 為Fe(OH) 3， E 為Fe(OH) 2， A 為Fe；再根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推出B 為Fe3O4，C 為FeCl 2，D為FeCl3?！驹斀狻拷?jīng)分析， A 為 Fe， B 為 Fe3 O4， C 為 FeCl2， D 為 FeCl3， E 為 Fe(OH) 2 ，F(xiàn) 為 Fe(OH) 3，則：（ 1） C 為 FeCl2， E 為 Fe(OH)2 ；（ 2）反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2

18、Cl-；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷題，要求學(xué)生掌握一些常見物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，還要掌握一些化學(xué)反應(yīng)，比如本題中的紅棕色物質(zhì)，一般有Fe2 332O 、 Fe(OH) ，但是中學(xué)階段沒有學(xué)習(xí)通過和O反應(yīng)生成 Fe23的反應(yīng)，反而學(xué)過22反應(yīng)生成3F 為OFe(OH)和 OFe(OH) 的反應(yīng)，故可以推斷出題中Fe(OH)。此外，還要注意，F(xiàn)e O 是黑色晶體， Fe 塊是銀白色的，但是 Fe 粉是黑色的。3348 有關(guān) FeSO的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去 )4已知： X 由兩種化合物組成將X 通入紅溶液溶液褪色通人BaCl2

19、 溶液生白色沉淀Y 是紅棕色的化合物。（ 1）氣體 X 的成分是 _(填化學(xué)式 )（ 2）反應(yīng) I 的反應(yīng)類型屬于 _(填字母代號 )a化合反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c氧化還原反應(yīng)d分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)（ 3）溶液 2 中金屬離子的檢驗(yàn)方法是 _（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _【答案】 SO23cd 取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明原溶、SO高溫液中有 Fe3+存在 2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3【解析】【分析】硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X； X 通入品紅溶液，使溶液褪色的是SO2；通入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：高溫2FeSO4

20、Fe2O3 +SO2+SO3；Y 紅棕色的化合物是Fe2O3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，氣體X 的成分是SO2、 SO3；（2）反應(yīng) I 即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)，cd 正確；（3）溶液2 中金屬陽離子是由Fe2 O3 溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe2 O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O，檢驗(yàn)溶液2 中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+與 KSCN溶液作用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溶液Fe3+，2 于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+；（4）根據(jù)上述分析可知，上述發(fā)生的反應(yīng)方程式為：高溫2Fe

21、SO4Fe2O3 +SO2+SO3。9 已知 A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（ 1）寫出 B 的化學(xué)式 _ ，D的化學(xué)式 _ 。（ 2）寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（4）某同學(xué)取B 的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式_， _。3+2+【答案】 FeCl2KCl4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 32Fe +Fe=3Fe4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2【解析】【分析】由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，

22、白色沉淀E 在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明 E 為 Fe(OH)2， F 為Fe(OH)3，F(xiàn) 與鹽酸反應(yīng)生成G 為FeCl3，金屬A 與氯化鐵反應(yīng)生成B，B 與C 反應(yīng)得到E 與D，故A 為Fe，B 為FeCl2，則Fe 與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H 為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D 為KCl，則C 為 KOH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A 是Fe，B 為FeCl2， D 為KCl，故答案為：FeCl2； KCl；(2)由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)

23、方程式為： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)G 為 FeCl3 溶液，鐵與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B 為 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反應(yīng)生成的三價鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)

24、色，故答案為： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2?！军c(diǎn)睛】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。10 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)A 轉(zhuǎn)化為 B 及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式 )_；(2)寫出 B 的化學(xué)式 _F 的化學(xué)式 _；(3)寫出由 G 轉(zhuǎn)變成 H 的化學(xué)方程式_ ；(4)寫出檢驗(yàn) I 溶液中陽離子的試劑_ ；向 I 溶液中加入A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 _。【答案】（ 1） HCl （ 2） FeClKCl （ 3） 4Fe(OH) +O + 2H O = 4Fe(OH)22223（ 4） Fe3+3SCN

25、- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+【解析】【分析】【詳解】F 與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀J，則 F 中含有氯離子， J是 AgCl，所得溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn) 為 KCl，白色沉淀 G 在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 H，則G 是 Fe(OH)2， H 是3Fe(OH) ，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則 I 是 FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成2A 反應(yīng)生成 B，則 B； B 和 EKCl和 Fe(OH) ，且氯化鐵和為 FeCl2，A 是 Fe， E 為 KOH，由 A 與試劑反應(yīng)生成B 與氣體，則試劑為鹽酸、氣體為氫氣， B

26、 與足量的氣體C 反應(yīng)生成 I，則 C 為氯氣；(1)通過以上分析知，A 轉(zhuǎn)化為 B 及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是鹽酸；(2)由上述分析可知，B 的化學(xué)式為 FeCl ，F(xiàn) 的化學(xué)式 KCl；2(3)Fe(OH) 被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH) +O +2H2O=4Fe(OH) ；2223(4)I 是 FeCl3，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，反應(yīng)離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為 2Fe3+Fe=3Fe2+。11 A、 B、 C、 D 都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其

27、中A、 B、C 均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（ 1）若 B、 C 為氧化物， B 轉(zhuǎn)化為 C 時，質(zhì)量增加 25%， C 能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 B轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式是_；（ 2）若 D 為某金屬單質(zhì)，向 C 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 B 的化學(xué)式是 _；（3）若 D 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液， A 和 C 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則 A 和 C 反應(yīng)的離子方程式是 _ 符合條件的 D 物質(zhì)可能是 _（填序號）。 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇【答案】（ 1） 2SO2 23323+2-

28、3+O2SO ；（ 2） FeCl ；（ 3）6H O+Al+3AlO =4Al(OH)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若 B、 C 為氧化物， B 轉(zhuǎn)化為 C 時，質(zhì)量增加25%， C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C 分別為 SO23、 SO ，B 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為 AgCl，說明 B、 C 為氯化物， D 為某金屬單質(zhì)， B、 D 發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3 和 Fe 反應(yīng)， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一種元素， D 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A 和 C 在溶液中反應(yīng)生成

29、白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀 B 應(yīng)為 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。12 已知 A 為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化學(xué)式：A 為 _， B 為 _， C 為_。D 為 _， E 為 _， F 為 _。（2）寫出 的化學(xué)方程式及 、 的離子方程式：_ ?！敬鸢浮浚?1） FeFe3O4 FeCl2 FeCl

30、3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【詳解】試題分析：B 是黑色晶體，應(yīng)為Fe3423F 為O ，它與 HCl 反應(yīng)生成 FeCl 和 FeCl ，紅褐色固體Fe（ OH），則 E 為 Fe（ OH）2， C 為 FeCl ， D 為 FeCl ，所以 A 為 Fe.323（1）由以上分析可知 A 為 Fe， B 為Fe3 4232O ， C 為 FeCl ， D 為FeCl，E 為 Fe(OH) ， F 為Fe(OH) ；答案

31、為： Fe； Fe O ； FeCl ； FeCl ；Fe(OH) ； Fe(OH)3342323（2） EF為 Fe（ OH） 2 與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC轉(zhuǎn)化可由 FeCl3 與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe 3Fe2+。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。13 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫出 B 的化學(xué)式 _， D 的化學(xué)式 _ 。(2)寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _ 。(3

32、)寫出用 KSCN鑒別 G 現(xiàn)象 _；向 G 溶液加入A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1)FeCl2； KCl(2)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3(3)溶液變血紅色；3+2+Fe+2Fe =3Fe ?！窘馕觥吭囶}分析：白色沉淀E 在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可推知 E 為 Fe(OH)23、F 為 Fe(OH) ，F(xiàn) 與鹽酸反應(yīng)得到G 溶液，則 G 為 FeCl ， G 與 A 反應(yīng)得到 B、 B 與 C 反應(yīng)得到 E 與，可推3知 B 為 FeCl2， A 為 Fe， C 為堿，反應(yīng)得到D 為氯化物， D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀 H 為 AgCl，反應(yīng)得到

33、的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，可以K 元素，故 D 為 KCl、 C 為KOH。(1)由上述分析可知，B 為FeCl2， D 為KCl，故答案為FeCl2； KCl；(2)E 轉(zhuǎn)變成F 的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用 KSCN鑒別 FeCl3 溶液的現(xiàn)象為：溶液呈血紅色，向FeCl3 溶液加入 Fe的離子方程式為： Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案為血紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+?？键c(diǎn)：考查了無機(jī)物推斷、Fe、Cl、 K 元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。14 下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

34、圖 (部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出 )。 A、 C、 E、G 為單質(zhì)，其中 A、 C、G 為金屬， E 為氣體。 B 為常見無色液體， L 為紅褐色固體， I 的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下 A、 G 投入 J 的濃溶液無明顯現(xiàn)象， K 是反應(yīng) 所得溶液中的唯一溶質(zhì)。A 在元素周期表中的位置為_，H 的電子式為 _。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) 的離子方程式為 _ 。反應(yīng) 的離子方程式為 _ 。反應(yīng) 中每生成 1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ ?！敬鸢浮康谒闹芷谧?Fe3O4 28H+ NO3 9Fe3+ NO 14H2O 2Al2OH 2H2O 2AlO2 3H21 mol【解析】【分析】A、 C、 E、 G 為單質(zhì)，其中A、 C、 G 為金屬， L 為紅褐色固體，L 為 Fe(OH)3， B 為常見無色