福建省福州市第一中學2020-2021學年高一化學下學期在線自測自評質(zhì)檢試題

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改福建省福州市第一中學2020-2021學年高一化學下學期在線自測自評質(zhì)檢試題一、選擇題（每題 3 分，共 60 分）1在 NO2 被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比為A31B13C12D21 2鑒別二氧化氮和溴蒸氣，可選用的試劑是ANaOH 溶液B淀粉/KI 試紙C硝酸銀溶液D石蕊溶液 3所含微粒種類最少的液體是A液氨B氯水C氨水D鹽酸 4下列可作為氨氣干燥劑的是A濃硫酸B堿石灰C無水氯化鈣D氫氧化鈉溶液 5將導出的氨氣接近下列物質(zhì)時，不會產(chǎn)生白煙的是A氯氣B濃 H2SO4C濃 HClD濃 HNO3 6下列實驗用來證明 SO2 的存在，其中正確的是能使

2、品紅溶液褪色能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使澄清的石灰水變濁通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀A都能證明B都不能證明C能證明D只有能證明 7對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是3A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO2-44B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO2- C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 NH+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 8下述實驗中

3、均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D的氣體產(chǎn)物中檢測出 CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 9在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a，將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f，燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a 和 b 分別是a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24 molL-1 NaOH 溶液CCl2飽和 NaCl 溶液DN21 molL-1 鹽酸10將 0.4 mol Cu2

4、S 與足量稀硝酸反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，則參加反應(yīng)的硝酸 中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC1.6 molD2.2 mol 11將盛 12 mL 一氧化氮和 36 mL 二氧化氮混合氣體的燒瓶倒置于水中，通入一定氧氣，完全反應(yīng)后，剩余氣體的體積為 4 mL，則充入的氧氣的體積可能約為A19 mLB20 mLC21 mLD22 mL 12下列制取 SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿制取 SO2B驗證漂白性C收集 SO2D尾氣處理 13用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）A用裝置甲檢驗

5、溶液中是否有 K+B用裝置乙制取并收集少量 NH3 C用裝置丙進行噴泉實驗D用裝置丁加熱熔融 NaOH 固體 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改A制取氨氣時燒瓶中的固體常用 CaO 或 CaCl2 B將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明 NH3 已經(jīng)集滿C關(guān)閉 a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口 c，打開 b，完成噴泉實驗，電 腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖 2，則 E 點時噴泉最劇烈D工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑 NaHCO3 溶液處理效果好15下列化合物中陰離子與陽離子半徑與半徑比值最大的是ALiIBNaBrCKClDCsF161999 年 1 月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合

6、成出 114 號元素的一種同位素，該同位素原子 的質(zhì)量數(shù)為 298。以下敘述不正確的是A該元素屬于第七周期B該同位素原子含有 114 個電子，184 個中子C該元素位于A 族D該元素為金屬元素，性質(zhì)與 82Pb 相似17某元素 X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素 X 的說 法中正確的是AX 可能是金屬元素B由 X 形成的含氧酸均為強酸CX 不能形成化學式為 KXO4 的含氧酸鹽D元素 X 的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水18X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在 1117 之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

7、A原子半徑：XYZB酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C穩(wěn)定性：HXH2YXH3D非金屬性：ZYXWXYMZ19短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層 電子數(shù)之和為 21。下列關(guān)系正確的是（ ）A氫化物沸點：XW B氧化物對應(yīng)水化物的酸性：MZ C化合物熔點：Y2X3WXD簡單離子的半徑：YX 20化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān) B為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C化石燃料的脫硫脫氮、SO2 的回收利用和 NOX 的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施D氮氧化物的排放與

8、光化學煙霧有關(guān) 二、填空題（共 40 分）21為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去， 氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸。當 B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞 a。 （1）A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學反應(yīng)方程式為。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3）B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實驗的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， 得電子能力逐漸減弱。 整理于網(wǎng)絡(luò)

9、 可修改22某化學興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 為。（2）實驗過程中，裝置 B、C 中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、； 這些現(xiàn)象分別說明 SO2 具有的性質(zhì)是和；裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置 D 的目的是探究 SO2 與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。（4）尾氣可采用溶液吸收。23W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 號元素，已知：W 的陽離子和 Y 的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為 WY 的化合物；Y 和 Z 屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

10、X 和 Z 屬同一周期元素，它們只能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W 和 Z 能形成組成的 WZ2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它們能形成組成為 XY2 的化合物。 請回答：（1）W 元素是；Z 元素是。（2）化合物 WY 和 WZ2 的化學式分別是和。（3）Y 和 Z 形成的兩種常見化合物的分子式是和 （4）寫出 X 和 Z 形成的一種氣態(tài)化合物跟 WZ 反應(yīng)的化學方程式： 。24（12 分）SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx 排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學方程式： 。

11、 反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學方程式：。 當燃油中含硫量較高時，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。 用化學方程式表示(NH4)2SO4 的形成：。 尿素溶液濃度影響 NO2 的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M60 gmol -1）含量的方法如下： 取 a g 尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3，所得 NH3 用過量的 V1 mL c1 molL-1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 molL-1 NaOH 溶液恰好中和，則尿素 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。（2）NSR（NOx 儲存還原）工作原理：NOx 的儲存和還原在不同時

12、段交替進行，如圖 a 所示。 通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx 的儲存和還原。儲存 NOx 的物質(zhì)是。 用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過程，該過程分兩步進行， 圖 b 表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的 H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是。 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO有關(guān)。在有氧條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是 15NNO。催化劑將該反應(yīng)的化學方程式補充完整： 15NNOH2O選擇題（每題 3 分，共 60 分）參考

13、答案題號12345678910答案CCABBDCDBC題號11121314151617181920答案DBBDDCDCDA（化學方程式未配平、未標“”、未標注反應(yīng)條件，累計扣 1 分；配平錯誤、化學式書寫錯 誤全扣）21 （共 8 分）（1）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O （2 分）（2）濕潤的淀粉KI 試紙變藍（1 分）2（3）Cl + 2Br-= Br + 2Cl-（1 分）2（4）打開活塞 b，將少量 C 中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下 D，振蕩，靜置后 CCl4 層 溶液變?yōu)樽霞t色（2 分，缺 1 個步驟扣 1 分，缺 2 個步驟及以上全扣）（5）確

14、認 C 的黃色溶液中無 Cl2，排除 Cl2 對溴置換碘實驗的干擾（1 分）（6）原子半徑逐漸增大（1 分，答“非金屬性減弱”不得分）22（12 分）（1）蒸餾燒瓶（1 分）Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O（2 分）（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1 分）；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁（1 分）； 還原性（1 分）； 氧化性（1 分）； 5SO22MnO-2H O2Mn2+5SO2-4H+（2 分）424（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2 分）（4）NaOH（1 分）23（8 分）（1）CaO（各 1 分，共 2 分）（2）CaSCaO2（各