福建省三明市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（PDF）.pdf

1、三明一中 20202021 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)試題 高一半期考化學(xué)試卷 第 1 頁(yè) 共 6 頁(yè) 三明一中三明一中 20202021 學(xué)年學(xué)年上上學(xué)期學(xué)期學(xué)段考學(xué)段考試試 高一化學(xué)試卷高一化學(xué)試卷 （滿分：100 分；考試時(shí)間：90 分鐘） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 第第 卷卷 （選擇題選擇題 共共 48 分分） 一、選擇題（共 24 小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2 分） 1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 復(fù)分解反應(yīng) 2.

2、日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”“富硒大米”等商品。這里的碘、鈣、 氟、硒指的是 a分子 b單質(zhì) c元素 d原子 3. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 a. 2 4 mnmno + b. 32 fefe + c.cuocu d. 244 h sobaso 4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用一束光照射時(shí)有無(wú)光亮的通路 b可用觀察法直接鑒別 fecl3溶液和 fe(oh)3膠體，也可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象 c提純分離含 nacl 雜質(zhì)的淀粉膠體時(shí)可用滲析方法 d用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙 5. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子

3、轉(zhuǎn)移 b. 氧化劑與還原劑一定不能是同一種物質(zhì) c. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原 d. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) 6. 下列物質(zhì)的分類正確的是 選項(xiàng) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 a naoh h2so4 nahco3 mn2o7 co b na2co3 hclo nacl na2o co2 c koh hno3 caco3 cao so2 d ba(oh)2 hcl cacl2 na2o2 so3 7. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a. 每種元素在自然界都能以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 b. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定

4、是酸性氧化物 c. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 d. 溶于水能電離出氫離子的化合物是酸 三明一中 20202021 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)試題 高一半期考化學(xué)試卷 第 2 頁(yè) 共 6 頁(yè) 8. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 anaoh 溶液能導(dǎo)電，所以 naoh 溶液為電解質(zhì) b氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉為非電解質(zhì) c金屬銀導(dǎo)電性好，所以銀是電解質(zhì) d雖然液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫屬于電解質(zhì) 9. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 a氯化鈉 b次氯酸 c 蔗糖 d硫酸鋇 10. 設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a. 1 moll1 bacl2溶液

5、中含有的 ba2數(shù)為 na b. 16 g o3與 o2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 na c. 7.8g na2o2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 na d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l氫氣中含有的 h2分子數(shù)為 0.5na 11. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 a 滴加 bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中有 so42 b 滴加稀硫酸 有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 原溶液中一定有 co32 c 滴加鹽酸酸化的 bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中有 so42- d 滴加硝酸酸化的 agno3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中有 cl

6、 12. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列 5 種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物 根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) a. 5 種 b. 4 種 c. 3 種 d. 2 種 13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 a. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co 2 3 2h=h2oco2 b. cuo與稀鹽酸反應(yīng)：cuo

7、2h=cu2h2o c. 氫氧化鋇溶液與稀 h2so4反應(yīng)：ba2ohhso2 4=baso4h2o d. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2 14. 下列反應(yīng)能用離子方程式 co 2- 3 +2h+=co2+h2o 表示的是 na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o k2co3+h2so4=k2so4+co2+h2o caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2o a b c d 三明一中 20202021 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)試題 高一半期考化學(xué)試卷 第 3 頁(yè) 共 6 頁(yè) 15. 已知某無(wú)色植物

8、營(yíng)養(yǎng)液中含有 k+、po43-、nh4+，此營(yíng)養(yǎng)液中能大量共存的離子組是 a. cu2+、cl-、na+、no3- b. cl-、na+、no3-、co32- c. ca2+、na+、co32-、so42- d. na+、oh-、no3-、cl- 16. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ch4、h2s、nh3均為氣體，分別有11.2l h2s 16g ch4 1.2041024個(gè) nh3分子，下列物理量大小比較正確的是 a. 體積： b. 密度： c. 質(zhì)量： d. 原子總數(shù)： 17. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物都是非金屬氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的酸 堿性氧

9、化物一定是金屬氧化物 有的氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水 a. b. c. d. 18. 某溶液中含有較大量的 cl、co 2- 3 、oh三種陰離子，若只取一次溶液就能分別將 3 種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加 mg(no3)2溶液 過(guò)濾 滴加 agno3溶液 滴加 ba(no3)2溶液 a. b. c. d. 19. 某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究 na2o2與水的反應(yīng)： 下列說(shuō)法中正確的是 a. 中的大量氣泡的主要成分是氫氣 b. 中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成 c. 中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的 d. 中 mno2的主要作用

10、是降低了水中氧氣的溶解度 20. 等體積的氯化鐵、氯化鎂、氯化銅溶液分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，若生成氯化銀沉淀 的質(zhì)量比為 1:2:3，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為 a. 2:6:9 b. 3:1:2 c. 6:3:2 d. 3:2:1 21.下列說(shuō)法中不正確的是 a. ba2+so2 4=baso4可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉的反應(yīng) b. hco3-h= h2o + co2可表示碳酸氫鉀與稀硫酸的反應(yīng) c. hoh= h2o可表示鹽酸和氨水的反應(yīng) d. agcl= agcl 可表示硝酸銀與鹽酸的反應(yīng) 22. 將 v l含 cuso4和 na2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 x mol

11、 koh 的溶液，恰 三明一中 20202021 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)試題 高一半期考化學(xué)試卷 第 4 頁(yè) 共 6 頁(yè) 好使 cu2+完全轉(zhuǎn)化為 cu(oh)2沉淀；另一份加入含 y mol bacl2的溶液，恰好使 so42完全 轉(zhuǎn)化為 baso4沉淀。則原混合溶液中 na+的濃度為 a. y-x v moll1 b. 2(2y-x) v moll1 c. 2y-x v moll1 d. 2(y-x) v moll1 23. 某離子反應(yīng)涉及 h2o、 2 27 cr o 、no2 、h+、 3 no、cr3+、六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中 2 no濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 a.

12、2 27 cr o 中 cr化合價(jià)是+7 價(jià) b. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 no3- c. 消耗 1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 mol d. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的 h+濃度增大 24. 將 0.1 moll1的 k2so4溶液、0.2 moll1 al2(so4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合溶液 中 k+、al3+、so42-的濃度分別為 0.1 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，則所取的 k 2so4 溶液、al2(so4)3溶液和蒸餾水三者體積之比為(溶液的體積變化忽略不計(jì)) a. 1:1:2 b. 2:1:2 c. 1:1:1 d. 2:1:1 第第 卷卷 （非選擇題（

13、非選擇題 共共 52 分）分） 25. (11 分)分類是一種邏輯思維方法，是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。分類的依據(jù)不同，分類 的結(jié)果將會(huì)不同。 (1) 現(xiàn)有下列物質(zhì)： 淀粉溶液 冰水混合物 純凈的無(wú)污染的空氣 水銀 霧 漂白粉 明礬kal(so4)212h2o 上述物質(zhì)中屬于混合物的是_， 屬于膠體的是_， 屬于純凈物的是_。 (2) 現(xiàn)有下列物質(zhì)：nacl 溶液 干冰(固態(tài)的二氧化碳) 冰醋酸(純凈的乙酸) 銅 baso4固體 nacl 固體 熔融的 kno3 液態(tài) hcl 上述物質(zhì)相應(yīng)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì) 的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。 (3) 現(xiàn)有 h、c、n、o

14、、na 五種元素，請(qǐng)選用其中的元素組合出相應(yīng)的物質(zhì)，填寫(xiě)符合下列 要求的物質(zhì)（用化學(xué)式表示） ： 含氧酸：_、_。 堿：_、_。 不含金屬離子的酸式鹽：_。 酸性氧化物：_。 屬于金屬氧化物，但不屬于堿性氧化物：_。 26. (10 分) (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 氯化銨：_，硫酸氫鉀：_， 碳酸氫鈉：_，硫酸鋁：_。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_。 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_。 三明一中 20202021 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)試題 高一半期考化學(xué)試卷 第 5 頁(yè) 共 6 頁(yè) (3)若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） ，請(qǐng)將選用的試劑及相關(guān)

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式 填入下表的空白處： 供選用的試劑有：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、co2、so2 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 相關(guān)化學(xué)方程式 (1)nahco3(na2co3) (2) na2co3(nahco3) 27. (8 分) (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為 672 ml，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)； (2) 3.011024個(gè) oh的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含有電 子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。 (3)等質(zhì)量的 so2和 so3的物質(zhì)的量之比_；氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)； (4)11.1g cacl2固體溶于水配成 500ml 溶液，其濃度為_(kāi) moll-1，從中取

16、出 100 ml溶 液，其中 cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。 28(6 分) 為除去粗鹽中的 ca2+、mg2+、so 2 4 及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽 的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)： 稱取粗鹽 操作a 2 bacl naoh 23 na co 操作b 濾液 適量鹽酸 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 精鹽 （1）第步中，操作 a 是_，第步中，操作 b 是_。 （2）第步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。 （3）若先用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。 29. (7 分) 亞硝酸鈉(nano2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中 毒。

17、亞硝酸鈉加熱到 320c以上會(huì)分解產(chǎn)生 na2o、n2和 o2，其水溶液呈堿性，能與 agno3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的 agno2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體 nano2和 nacl的是_（填序號(hào)） 。 a分別溶于水并滴加酚酞試液 b分別溶于水并滴加 hno3酸化的 agno3溶液 c分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn) d用筷子分別蘸取固體品嘗味道 (2) 誤食 nano2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的 fe2+轉(zhuǎn)化為 fe3+而中毒，該過(guò)程中 nano2表現(xiàn)出 的性質(zhì)與下列_（填序號(hào)）反應(yīng)中 h2o2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。 a2h2o2 2 mno = 2h2oo2 bh2o2

18、cl2=2hclo2 ch2o2 + h2so4 + 2ki=2h2o + i2 + k2so4 d5h2o2 + 2kmno4 + 6hcl = 2mncl2 + 2kcl + 5o2 + 8h2o 三明一中 20202021 學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試高一化學(xué)試題 高一半期考化學(xué)試卷 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè) (3) 服用維生素 c 可解毒，維生素 c的作用是_（填氧化劑” “還原劑”或“既是氧化 劑又是還原劑”） 。 (4) 亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式為 4nano2 2na2o2n23o2，請(qǐng)用雙線橋標(biāo) 出電子轉(zhuǎn)移情況： 。若反應(yīng)中有 12.4gna2o固體生 成，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)l。 30. (10 分) 膨松劑反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某興趣小組學(xué) 生研究某一膨松劑試樣