河北省衡水市深州市中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題PDF2020082903122.pdf

1、第頁(yè)共 8 頁(yè)1 化學(xué)試題化學(xué)試題 相對(duì)原子質(zhì)量：o:16al:27mn:55ni:59ag:108 一選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 1 分，共 10 分） 1下列說法中錯(cuò)誤的是（） a鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕 b可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑 ch3po2屬于一元弱酸，則 h3po2與過量 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為： h3po33oh-po23 3h2o d去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除 2下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（） ahco3 h2o h3o co32 bhco3 h3o= 2h

2、2oco2 cco2h2oh2co3dco32 h2o hco3 oh 3下列物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離) （） a. nahco3b. nahso4c. nh4no3d. hbr 4化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是() a明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同 b醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐 c鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 d向 fecl3與 cucl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié) ph 可以除去溶液中的 fecl3 5.某一溫度下，可判斷溶液為中性的依據(jù)是（） ac(h+) = 110-7molbc(h+) = c(oh) cph = 7d加入酚酞后溶液呈無色 6

3、下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（） a任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能 b鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) c電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng) d任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 7我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是（） a有機(jī)金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化 co2b研發(fā)出水溶液鋰離子電池 c研發(fā)出“可呼吸”naco2電池d常溫常壓下用電解法制備高純 h2 8下列敘述正確的是() a25，cu(oh)2在水中的溶度積比其在 cu(no3)2溶液中的大 b將 naoh 溶液逐滴加入 fecl3溶液可制備 fe(oh)

4、3膠體 c常溫下，nahs 溶液中:c(h )+c(h2s)=c(s2)+c(oh) 第頁(yè)共 8 頁(yè)2 d一定溫度下，將 0.10 mol/l 的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小 9阿伏加德羅常數(shù)約為 na。下列敘述中正確的是 () ai l 0.1moll 的 fecl3溶液中，h+的數(shù)目約為 0.1na b一定溫度下，1 l 0.5 moll 1 nh4cl 溶液與 2 l 0.25 moll 1 nh4cl 溶液含 nh4+的物 質(zhì)的量不相同 c7.8 g na2o2中含有的陰離子數(shù)目約為 0.2na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l l 甲醇完全燃燒后生成的 co2分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)na

5、 10某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（） ac(金剛石 s)c(石墨 s)h0 b金剛石比石墨穩(wěn)定 cc(石墨 s)c(金剛石 s)he2e1 d斷開 1 mol 石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開 1 mol 金剛石中化學(xué)鍵的能量 二選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 2 分，共 40 分） 11下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（） 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論 a 常溫下 ph=2 的高碘酸（hio4）溶液 與 ph=12 的 naoh 溶液等體積混合 所得溶液顯酸性高碘酸是弱酸 b 用 ph 試紙分別測(cè)定等濃度的 naclo 和 nahco3溶液的 ph ph:naclo

6、 nahco3酸性 h2co3hclo c測(cè)定 0.1mol/lch3coona 溶液的 phph=10 ch3cooh 為強(qiáng)電解 質(zhì) d 向 2ml1moll-1的 naoh 溶液中滴加 5 滴 1moll-1mgcl2溶液，再滴加 5 滴 1moll-1的 fecl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀后又 產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶度積常數(shù)： mg(oh)2fe(oh)3 12下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) abcd 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 研究催化劑對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)室制氨氣驗(yàn)證非金屬性：clcsi 13丙烯與 hcl 加成可能發(fā)生反應(yīng)和，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說法正確的是 ach3c

7、hclch3比 ch3ch2ch2cl 穩(wěn)定 b反應(yīng)的第 i 步與第步均放出能量 c反應(yīng)的第 i 步比第步反應(yīng)速率快 d活化能反應(yīng)比的大，反應(yīng)更易 進(jìn)行 14 根據(jù)下圖裝置判斷， 以下敘述正確的是 （） a鐵作正極 b該裝置可以減緩鐵的腐蝕 c鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)：fe-3e-=fe3+ d碳上發(fā)生的電極反應(yīng)：o2+4e-+2h2o=4oh- 第頁(yè)共 8 頁(yè)3 15布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是() a布洛芬的分子式為 c13h18o2 b布洛芬與苯乙酸是同系物 c 1mol 布洛芬最多能與 3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)， 其一氯代物有

8、 4 種 16對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：x+yw+z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖 所示，分析可知 x、y、z、w 的聚集狀態(tài)可能是（） az、w 為氣體，x、y 中之一為氣體 bz、w 中之一為氣體，x、y 為非氣體 cx、y、z 皆為氣體，w 為非氣體 dx、y 為氣體，z、w 中至少有一種為氣體 17某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2e(g)f(g)xg(g)；h0。若起始時(shí) e 濃度為 a moll 1，f、g 濃度均為 0，達(dá)平衡時(shí) e 濃度為 0.5a moll1；若 e 的起始濃度改為 2amoll 1，f、g 濃度仍為 0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（

9、 ） a若 x1，容器體積保持不變，新平衡下 e 的體積分?jǐn)?shù)為 50% b升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢 c若 x2，容器體積保持不變，新平衡下 f 的平衡濃度為0.5a moll 1 d若 x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下 e 的物質(zhì)的量為 a mol 18下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是 a實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 b溴水中有下列平衡 br2+h2ohbr+hbro，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（agbr 是淡黃色 沉淀） ，溶液顏色變淺 cso2催化氧化制 so3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 d恒溫、恒壓條件下，在 2no2n2o4平衡體系中充入 he

10、 后，體系顏色變淺 1925時(shí)，向 0.1mol/lnaa 溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的 ph 與 - c(a ) p c(ha) 的變化關(guān) 系如下圖所示， - c(a )c(a) p=-lg c(ha)c(ha) 下列敘述正確的是（） ae 點(diǎn)溶液中 c(na +)c(a) bka(ha)的數(shù)量級(jí)為 10 3 c滴加過程中 - - c(a ) p c(ha) c(oh ) 保持不變 df 點(diǎn)溶液中 c(na +)c(ha)c(a)c(oh) 20常溫下，ka(hcooh)=1.7710-4，ka(ch3cooh)=1.7510-5，kb(nh3h2o) =1.7610-5，下 列說法正確

11、的是（） a濃度均為 0.1 moll-1的 hcoona 和 nh4cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大 于后者 b 用相同濃度的 naoh 溶液分別滴定等體積 ph 均為 3 的 hcooh 和 ch3cooh 溶液至終 點(diǎn)，消耗 naoh 溶液的體積相等 c0.2moll-1hcooh 與 0.1 moll-1naoh 等體積混合后的溶液中: c(hcoo-) + c(oh-) = c(hcooh)+ c(h+) d0.2moll-1ch3coona 與 0.1 moll-1鹽酸等體積混合后的溶液中(ph c(cl-) c(ch3coo-) c(h+) 21下列說法正確的是（）

12、a常溫下，向飽和 na2co3溶液中加入少量 baso4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽 酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下ksp(baco3)ksp(baso4) b常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變 c常溫下，反應(yīng) 4fe(oh)2(s)+ o2(g) +2h2o(l)=4fe(oh)3(s) 的h0、s0 d鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加 22某學(xué)生探究 0.25mol/lal2(so4)3溶液與 0.5mol/lna2co3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 下列分析正確的是（） a實(shí)驗(yàn) 1 中，白色沉淀 a 是 al2(co3)

13、3 b實(shí)驗(yàn) 2 中，白色沉淀 b 一定是 al2(oh)2(co3)2 c檢驗(yàn)白色沉淀 a、b 是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的 bacl2溶液 d實(shí)驗(yàn) 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的 ph 無關(guān) 23關(guān)于下列圖象說法正確的是（） a表示化學(xué)反應(yīng) 2no2(g) + o3(g) = n2o5(g) + o2(g)h 0 b表示 25時(shí)，用 0.1mol/lch3cooh 溶液滴定 20 ml0.1mol/lnaoh 溶液，溶液的 ph 隨 加入酸體積的變化 c 表示10 ml0.01mol/l酸性kmno4溶液與過量的0.1 mol/lh2c2o4溶液混合時(shí)，n (mn2+)

14、隨時(shí)間的變化 d可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化 24下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是() a圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在 t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條 件 一定是加入催化劑 b圖表示 zn、cu 和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，在 t 時(shí)加入了 h2o2 c圖表示同溫度下、同體積 ph=1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí) ph 的變化曲線，其 中曲線為鹽酸 d圖表示向 naoh 溶液中通入 co2，溶液中水電離出的 c(h+)變化曲線，則最高點(diǎn) d 處溶 液中各離子濃度大小為 c (na+)c(oh-)c(co32-)c(h

15、co3-) c(h+) 第頁(yè)共 8 頁(yè)5 25化工生產(chǎn)中含 cu2 的廢水常用 mns(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為： cu2 (aq)mns(s) cus(s)mn2 (aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( ) a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(cu2 )c(mn2) bcus 的溶解度比 mns 的溶解度小 c往平衡體系中加入少量 cu(no3)2(s)后，c(mn2 )變大 d該反應(yīng)平衡常數(shù) k mns sp sp k kcus 26某溫度時(shí),向氨水溶液中通入 co2，各種離 子的變化趨勢(shì)如下圖所示。 下列說法正確的 是（） a 隨著 co2的通入 32 c oh c nhh o 不 斷 增大

16、b在 ph=9.0 時(shí)，c(nh4+)c(co32-)c(nh2co0o-) c溶液中: c(nh4+)+c(nh3) =2c(co32-)+c(hco3-)+c(nh2coo-)+c(oh-) d在溶液中 ph 不斷降低的過程中，有含 nh2coo-的中間產(chǎn)物生成 27 用如下裝置處理含 kmno4的廢液， 使 mn 元素轉(zhuǎn)化為 mno2沉淀， 從而消除重金屬污染， 下列說法錯(cuò)誤的是（） amno4-處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀 b右側(cè)產(chǎn)生的 fe2+沉淀 mno4-的離子方程式為： 7h2o+3fe2+mno4-=3fe(oh)3+mno2+5h+ c當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 6mol e

17、-時(shí)，可以產(chǎn)生 87gmno2沉淀 d為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境 28已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以 ho2-存在。我國(guó)研究的 al-h2o2燃料電池可用于深 海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（） a電池工作時(shí)，溶液中 oh-通過陰離子交換膜向 al 極遷移 bni 極的電極反應(yīng)式是 ho2-+2e-+h2o=3oh- c電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的 ph 降低 dal 電極質(zhì)量減輕 13.5g，電路中通過 9.031023個(gè)電子 29一篇名為最終我坐著輪椅被推出了首都國(guó)際機(jī)場(chǎng)的文 章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過 10 萬(wàn)次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)生在國(guó)外吸 食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂，坐輪椅回國(guó)。笑氣成分是 n2o，可作奶油發(fā)泡劑，但長(zhǎng) 期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下，n2o 分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)時(shí) 間/min 0102030405060708090100 c(n2o) /mol/l 0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00 （注：圖中半衰期指任一濃度 n2o 消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示 n2o