福建省泰寧第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段考試試題

1、福建省泰寧第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段考試試題（考試時(shí)間100分鐘，滿分100分）相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32 cl ：35.5 k ：39 cu： 64 zn:65第i卷（選擇題 共44分）1“美麗中國”是十九大倡導(dǎo)的主題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列措施不符合這一主題的是( ) a推廣“低碳經(jīng)濟(jì)” b開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源 c讓青少年遠(yuǎn)離毒品 d關(guān)停所有化工企業(yè)2.下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是()。a.nahco3的水溶液:nahco3na+h+co32-b.熔融狀態(tài)的nahso4

2、:nahso4na+h+so42-c.nahso4的水溶液:nahso4na+h+so42-d.h2s的水溶液:h2s2h+s2-3.下列物質(zhì)的分類全部正確的是()。編號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)anaclhfcl2bnahso4nahco3ccl4cba(oh)2hclcudagclh2sc2h5oh4在25、101kpa下，3.2g液態(tài)甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kj，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) ach3oh(l)3/2o2(g) co2(g)2h2o(l) h725.8 kjmol-1 b2ch3oh(l)3o2(g) 2co2(g)4h2o(l) h725.8 kjmo

3、l-1 cch3oh(l)3/2o2(g) co2(g)2h2o(l) h725.8 kjmol-1 d2ch3oh(l)3o2(g) 2co2(g)4h2o(g) h1451.6 kjmol-15一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ah2、i2、hi混合氣體加壓顏色變深 bno2氣體受壓縮顏色先變深后變淺 c實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集cl2 d氨水中加酸，nh4濃度增大6.在不同情況下測得a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是( ) a. v(d)=0.4moll-1s-1 b. v(c)=0.5 moll-1s-1 c. v(b)=0.6

4、 moll-1s-1 d. v (a)=2moll-1min-17關(guān)于有效碰撞理論，下列說法不正確的是 a化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞 b增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 c升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 d催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率8下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是 a高溫、低壓、催化劑都有利于提高合成氨的速率 b合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高合成氨的產(chǎn)率 c工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 d目前，合成氨生產(chǎn)一般選擇控制反應(yīng)溫度為700左右9在一定條件下，反應(yīng)2hi（g）h2（g）+i

5、2（g）（紫紅色）h0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（） 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大hi的濃度 減小壓強(qiáng)a. b. c. d. 10. 可逆反應(yīng)ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，c的百分含量(c%)與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是圖圖a. 化學(xué)方程式中m+nt1),其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（ ）21下列關(guān)于右圖裝置的說法正確的是 （ ）a若斷開k1關(guān)閉k2，x為石墨，y是fe，z是海水，則該裝置可用于保護(hù)fe。b若斷開k1關(guān)閉k2，x是鐵棒，y是純銅，z是cuso4溶液，則該裝置可

6、用于在鐵棒上鍍銅。c 若斷開k2關(guān)閉k1，x是mg，y是fe,z是溶有氧氣的nacl溶液，則x與y之間有fe(oh) 2沉淀生成。d 若斷開k2關(guān)閉k1，x是sn，y是fe，z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。粗銅純銅c2h5oh22粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)在如圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：c2h5oh+3o2+4koh2k2co3+5h2o 接通電路一段時(shí)間后，純cu電極質(zhì)量增加了6.4 g在此過程中，下列說法正確的是（ ）a電子流向adcb b乙池硫酸銅溶液的濃度不變c甲池氧氣消耗2.24 ld甲池負(fù)極反應(yīng)式為c2h5oh-12e+16oh=2co32+11h2o第

7、ii卷（非選擇題 共56分）23（10分）鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用很廣泛的金屬元素，請回答下列鋼鐵腐蝕和防護(hù)的相關(guān)問題。（1）已知： 反應(yīng)：fe2o3(s)3h2(g) 2fe(s)3h2o (g) h1 89.6 kjmol1 反應(yīng)：4fe2o3(s)fe(s) 3fe3o4(s) h2 2833.4 kjmol1 反應(yīng)：fe3o4(s)4h2(g) 4h2o(g)3fe(s) h3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_，h3_。（2）在水膜酸性不強(qiáng)的情況下，鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕生銹主要屬于_腐蝕。（填“吸氧”或“析氫”）（3）電化學(xué)除銹法具有侵蝕能力強(qiáng)，侵蝕速度快等優(yōu)點(diǎn)。電化學(xué)除銹分為陽極除銹和陰極

8、除銹。陽極除銹是利用陽極的電化學(xué)溶解和氧氣泡析出時(shí)對鐵銹的機(jī)械剝離作用進(jìn)行除銹；陰極除銹是利用氫氣的還原作用和氫氣泡析出的機(jī)械剝離作用而除銹。圖5為一種電化學(xué)除銹示意圖。 若采用陽極除銹，以h2so4(aq)為電解質(zhì)溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為_。 若采用陰極除銹，以na2co3(aq)為電解質(zhì)溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為_。（4）鋼鐵工件除銹后，還可采用電鍍進(jìn)行防護(hù)，若要在工件上鍍上金屬鉻，應(yīng)把鋼鐵工件放在電鍍池的_極（填“陰”或“陽”）。24（6分）已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25時(shí)，將ph=12的naoh溶液100ml，要使溶液ph降為11，需加入水的體積約為： （2

9、）25時(shí)，若100體積ph1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a+ b= （3）95下，將ph=11的苛性鈉溶液v1 l與ph=1的稀硫酸v2 l混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的ph=2，則v1：v2=25.（8分）在一定溫度下,有:a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸溶液。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí),h+的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。(2)當(dāng)它們的ph相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。(3)當(dāng)三種溶液的ph相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸, 中和

10、同一燒堿溶液,需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。26.（16分）通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為co，再利用co和水蒸氣反應(yīng)制h2是存在以下平衡： co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h ”、“”或“=”）。(3) 某溫度下，若起始時(shí)c(co)2 moll1，c(h2o)3 moll1，平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；平衡常數(shù)k的值為_；該溫度_800。（填“大于”、“小于”或“等于”）該溫度下，若只將起始時(shí)c(h2o)改為8 moll1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_ 。ii.為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖下圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了y2o3的zro2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)o2-。（4）以己烷（c6h14）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式 _ _27（16分）i. 某溫度下，反應(yīng)2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常數(shù)k1=410-4，在同一溫度下， 反應(yīng)so2(g)+ 1/2o2(g) so3 (g)的平衡常數(shù)k2的值為 。ii.已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）