河北省承德第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題

1、 可修改河北省承德第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題時間 90分鐘 總分 100分一、 選擇題(包括25個小題，每小題2分，共50分，每小題有1個正確選項)1升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的2已知aAn， bB(n1)， cCn， dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是()A原子半徑：CDABB原子序數(shù)：bacdC離子半徑：CnD(n1)AnB(

2、n1)D單質(zhì)還原性：ABCD3在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n1層最多能多10個，則此電子層是()AK層BL層CM層 DN層4A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A25下列敘述正確的是()A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D只有在原子中，質(zhì)子

3、數(shù)才與核外電子數(shù)相等6今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子7下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A氫、氦、鋰原子的電子式分別為H、He、L B氯原子的電子式為，Cl的電子式為C鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na、Mg2、Al38下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是()A氯化銨分子中含有一個NH和一個ClB氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C氯化銨晶體由NH和Cl構(gòu)成D氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為119M元素的一個原子失去兩個電子并

4、轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是()AZ的熔點(diǎn)較高BZ可以表示為M2YCZ一定溶于水DM形成2價的陽離子10下列說法正確的是()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第A族和第A族元素原子化合時，一定形成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵ABC D11對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是()A縮小體積B充入更多的NOC體積增大到原來的2倍 D升高溫度12在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g

5、)xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)，2 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A2 min末時，A和B的濃度之比為53Bx1C2 min末時，B的濃度為1.5 mol/LD2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol/L13已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫

6、度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動14一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列敘述正確的是()A4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJB平衡時，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低15對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是()A若H0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0，S0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行D若H0，Sb17反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積

7、分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC18化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有三種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面19.下列實(shí)驗裝置圖正確的是()20向有機(jī)物X中加入合適的試劑(可以加熱)可以檢驗其官能團(tuán)。下列關(guān)于有機(jī)物X中所含官能團(tuán)的判斷不正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A金屬鈉有氣體產(chǎn)生它含羥基或羧基或羥基和

8、羧基B銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡它含有醛基C碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡它含有羧基D溴水溶液褪色它含有碳碳雙鍵21.今有五種有機(jī)物：CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A B C D22以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗23下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為()A B C D24全固態(tài)鋰

9、硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯誤的是()A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多25.利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法不正確的是()A若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處B若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕C若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe

10、2D若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2二卷部分共50分26. (14分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJmol1)如圖所示。請回答下列問題：(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：_。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是_(填“離子鍵”或“共

11、價鍵”)。(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_，發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請寫出兩條措施：_。(5)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。ACO2(g)的濃度不再發(fā)生變化 B單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2的同時生成3 mol H2C在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化 D在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化27(12分)課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向

12、乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_。28(12分)去冬以來，我國北方持續(xù)干旱,為此，農(nóng)業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強(qiáng)吸水樹脂，能在短時間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程: 請回答下列問題：(1) 上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；（2）若

13、A的分子式為C3H6Br2則結(jié)構(gòu)簡式_，D中的官能團(tuán)有_；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_29(12分)某研究小組在實(shí)驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達(dá)式：_取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_ (填“增加”“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H0(填“”“”或“”“”或“ 0.05_molL1min1 大解析：本題考查平衡常數(shù)和反應(yīng)速率，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。(1)A項沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此密閉容器中的總壓強(qiáng)不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；由于反應(yīng)中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣