第3章第3節(jié)課時練習（用途廣泛的金屬材料）

1、第三章第三節(jié)課時練習（用途廣泛的金屬材料）一、選擇題：1合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據(jù)此試推測生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是()A純鐵 B生鐵 C碳 D無法確定2下列物質中，不屬于合金的是()A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀3下列關于合金的敘述正確的是()具有金屬的特性通過熔合而成含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬一般來說，合金的熔點比各組分的熔點低A B C D全部4用于飛機制造業(yè)的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不銹鋼5鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄

2、等，下列與這些用途無關的性質是()A不易生銹 B導電性好 C密度小 D強度高6鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，不必要加以控制的是()A制造炊具 B制兒童玩具油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠72.1 g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24 L(標準狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大的是()A2.9 g B4.6 g C5.5 g D6.9 g82009年2月25日，流失海外的圓明園獸首鼠首和兔首銅像被中國商人拍得。普通銅器時間長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這兩件1760年銅鑄的國

3、寶在240年后看上去依然熠熠生輝，最可能的原因是()A它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅等金屬的銅合金9由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵 C鋁 D鎂10下列各金屬的混合物2.5 g和足量的鹽酸反應，放出的H2在標準狀況下的體積為2.24 L，其中可能是()AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe11在生活、生產中，目前用量最大，用途最廣的合

4、金是()A鈦合金 B銅 C鋼 D硬鋁12下列說法正確的是()A青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金B(yǎng)不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質也和金屬銅一樣C我們日常生活中用到的銅合金制品主要是黃銅制的D各種銅合金都有良好的導電、導熱性13合金是不同種金屬(也包括非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是(雙選)FeCuZnAgAuW熔點5960.810633380沸點/30002595907221227075627A.Fe BZn CAg DW14汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科學家雜志發(fā)

5、表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質疑。汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關汞合金的說法不正確的是()A汞合金是一種具有金屬特性的物質B汞合金的強度和硬度比錫的大C汞合金的熔點比汞的低D汞合金的毒性遠低于汞的毒性15(2009年高考廣東理基卷)下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用二、非選擇題：16金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，

6、在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質是_，形成這種物質的化學方程式為_；綠色物質是_，形成這種物質的化學方程式為 。若要除去這些物質應選用_，發(fā)生反應的離子方程式為_。充分反應后，這枚金屬幣的真面目為_色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。17鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產Ti的方法是：第一步：金紅石、

7、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為_，該反應的還原劑為_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。(1)寫出此反應的化學方程式：_。(2)如何由上述所得的產物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關的化學方程式。_18某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下方案檢驗：(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為_。(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有_離子，濾渣中含有_，在溶解過濾時使用的儀器有_。(3)在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的化

8、學方程式為_。19根據(jù)你的生活經驗和表所提供的信息，分析并回答下列問題。物理性質物理性質比較導電性(以銀為100)銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9密度(g/cm3)金鉛銀鋼鐵鋅 鋁19.311.310.58.927.867.142.70熔點()鎢鐵銅金銀鋁 錫3410153510831064962660232硬度(以金剛石為10)鉻鐵銀銅 金 鋁鉛9452.542.532.5322.91.5(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導電性比銅好，為什么導線一般用銅制而不用銀制？(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？解析：在確定金屬的用途時，要考慮其硬度、熔點、導

9、電性等多種性質，有時還要考慮價格、資源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正確解答本題還要會讀題，充分利用題中所給信息進行比較解題?；瘜W是來源于生活同時又是服務于生活的一門學科。通過金屬性質的學習，要進一步了解金屬在實際生活中的運用。16欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0 g，量取某濃度的鹽酸20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標準狀況下的氣體224 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標準狀況下的氣體112 mL。試求：(1)所取鹽酸的物質的量濃度；(2)樣品中鋁的質量分數(shù)。第三章第三節(jié)課時練習（用途廣泛的金屬材料）詳解一、選擇題

10、：1、解析：選B。合金的熔點一般比組分金屬的熔點都要低，生鐵是鐵碳合金，其熔點應比碳和鐵的熔點低。2、解析：選D。硬鋁是鋁、銅、鎂、錳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的汞單質。3、解析：選D。合金一般是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，其熔點一般低于成分金屬，硬度高于成分金屬。4、解析：選A。制造飛機所用的材料強度越高、密度越小越好。鋁的密度只有2.7 g/cm3，是典型的輕金屬。鋁合金輕而堅韌可作制造汽車、飛機、火箭的材料。5、解析：選B。由題目的描述可得上述的裝潢材料與導電性無關。6、解析：選D。鋁是食品污染源之一，所以其主要是從

11、口入，所以只要可能與人口腔有關的就不能，所以A、C都需控制，而兒童玩具經常會放入口中，所以也需控制。7、解析：選C。2.1 g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24 L(標準狀況下)，由得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子即為0.2 mol，所以全部轉變成沉淀時，相當于氯離子全部被OH代替，所以析出的沉淀中OH的物質的量為0.2 mol，所以得到的沉淀質量為2.1 g0.2 mol17 g/mol5.5 g。8、解析：選D。銅鑄國寶是240年前制成的，當時沒有使用電，更不可能有電鍍工藝，所以A不可能。酸可以與銅綠反應，但文物一般放入室內，也不可能，所以B不正確；銅雖然金屬性比氫小，但銅合金中銅在

12、干燥的空氣中不易被氧化，應被保護，所以D最有可能。9、解析：選C。設四種金屬均為2價金屬，平均相對原子質量為x，則RH2x g22.4 L10 g11.2 L解得x20 g鋅、鐵、鎂的相對原子質量均大于20，只有鋁，若轉化為二價金屬，其相對原子質量(18)小于20，所以混合物中一定含有的金屬是鋁。10、解析：選B。此題如果逐個將答案代入計算顯然非常繁瑣，用摩爾電子質量平均值法極為方便。n(e)20.2 mole12.5 gmol1e。則必有一種金屬的摩爾電子質量大于12.5 gmol1e，另一種金屬的摩爾電子質量小于12.5 gmol1e。11、解析：選C。目前在生產、生活中用量最大，用途最廣

13、的合金是鋼。12、解析：選C。我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，A錯。合金因其構成元素及配比的不同，性質各異，B錯。黃銅的性質使其宜于制造日用品，C對。白銅的導電、導熱性很差，D錯。13、解析：選BD。形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)。14、解析：選C。合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，所以A正確；合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，所以B正確；補牙的結果是得到強度較大的固體，所以汞合

14、金應不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，C不正確；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低。15、解析：選B。普通鋼的含碳量比生鐵要低，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低。二、非選擇題：16、解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以將其放入稀酸中，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應，所以保持原樣。答案：(1)銅氧化銅2CuO22CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀酸CuO2H=Cu

15、2H2O，Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O紅(2)金金不活潑，不易與空氣中的O2反應17、解析：由反應物金紅石、炭粉及Cl2和產物之一的TiCl4，可知另一產物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為CO。顯然Ti元素的化合價不變，而Cl元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反應物炭粉為還原劑。利用上述思路可得鎂與TiCl4反應的產物為Ti和MgCl2。因反應中鎂是過量的，故在反應所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和MgCl2，加足量的鹽酸可除去鎂，之后過濾，將濾渣用水洗滌可得鈦。答案：TiO22C2Cl2TiCl42CO炭粉(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)實驗

16、步驟：在反應后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦。Mg2HCl=MgCl2H218、(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。計算該樣品中鋁的質量分數(shù)_。解析：將樣品溶于鹽酸發(fā)生的反應為Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2；銅、硅與鹽酸不反應，所以過濾后所得濾液中含有Mg2、Al3，濾渣中含有銅和硅；濾液中加入過量的NaOH時，發(fā)生的反應是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；所

17、以得到的濾液中鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以可知在通入CO2時會反應而得到Al(OH)3沉淀，然后將Al(OH)3加熱灼燒后得到氧化鋁。所以氧化鋁的質量為b g，其中鋁的質量為 g，即為合金中鋁的質量，所以合金中鋁的質量分數(shù)為100%。答案：(1)托盤天平(2)Mg2、Al3銅和硅漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O(4)100%19、答案：(1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。(2)銀和銅導電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。(3)因為鎢的熔點高(3410 )，而錫