原子結構教案二

1、原子結構基本內(nèi)容、核外電子運動狀態(tài)解釋氫光譜提出軌道能級基態(tài)跟辻慨念缺點經(jīng)典軌道L能量變化的不連續(xù)性、量子化 電子特性具有派粒二象性測不準關系近代理論薛氏方程氣垃子性.液動性描述4 4T四個量子數(shù)原子軌道.電子云、幾率密度、角度分布、徑向分布、總怵圖能級與能級組能級：原子中電子處于不同電子層時，所具有的能量值不可能是任意的，而是一級一 級分開的能量值（不連續(xù)的）叫做原子的能級。將能量相近的能級分為一組，稱為能級組。 基態(tài)、激發(fā)態(tài)、軌道、能級等概念。光的波粒二象性。 Planek的量子論：物質吸收或發(fā)射的能量是不連續(xù)的，即量子化。多電子原子的能級：E=能級圖：Pauli ng的近似圖、Cotto

2、n的準確圖二、核外電子排布屏蔽效應、鉆穿效應、能級交錯現(xiàn)象電子排布三原則元素的電子構型：正常排布、特殊元素三、原子的電子層結構與元素周期律：元素性質呈現(xiàn)周期性變化的本質：結構；族、周期、區(qū)的劃分。四、電離能、親和能、電負性與原子結構的關系習題練習：一、選擇題：1、將分子概念引入到化學中的是 (D)A、蓋 呂薩克 B、道爾頓 C、湯姆遜 D、阿佛加德羅2、被譽為 “化學之父 ”的科學家是 (A)A、道爾頓 B、拉瓦錫 C、阿佛加德羅 D、門捷列夫3、戴維森和杰爾麥所做電子衍射實驗證明 (C)A、電子具有粒子性 B、電子具有波動性 C、電子是個帶電粒子D、電子帶負電4、 根據(jù)原子結構理論預測，第八

3、周期所包括元素的種類為(D)答： 8S 5g 6f 7d 8P2 18 14 10 65、下列四種電子構型的原子中第 1電離能最低的是 (B)2 2 4 2 5 2 6 A、 ns nps B 、 ns np C、 ns np D 、 ns np6、多電子原子的能量 E 是由 ()決定的。A、量子數(shù) n B、n和 I C、n、I、m D、l7、下列哪一種原子的原子軌道能量與量子數(shù)I無關(D)A、 Na B 、 Ne C、 F D 、 H二、思考題1、Na的第一電離能小于 Mg，而Na的第二電離能都大大超過 Mg。答：電子分層排布。2、徐光憲的第一規(guī)則：n+0.7I，計算填充順序。徐光憲的第二規(guī)

4、則：n+0.4I，失去順序。原因是：失去電子后，角量子數(shù) I的值對能級所作出的貢獻相對減少。3、什么叫做組態(tài)符號 ?答：用阿拉伯數(shù)學表示主量子數(shù)， S、P、d、f表示角量子數(shù)，兩者所組成的符號，叫 做組態(tài)符號 (又叫狀態(tài)符號 )。例： 2S、 3d、 4f4、什么叫外圍電子構型 ？原子實？核外電子有哪幾種方法表示 ？以Cr為例說明。答：用組態(tài)符號表示的最高能級組電子排布叫做外圍電子構型，在書寫外圍電子構型時，應按主量子數(shù)由小到大順序排列，在書寫P區(qū)元素的外圍電子構型時，常將d10或 f14d10省略。所以又叫殼電子構型。核外電子除去外圍電子（即殼層電子 ），剩下的部分叫做原子實，通常用情性元素符號加方括號表示。核外電子排布可用四種方法表示，以24 號元素Cr為例： 組態(tài) 1s22s22p63s23sp63d54s1符號法： 原