高一化學(xué)上學(xué)期競賽試題

1、高一化學(xué)上學(xué)期競賽試題（必修一）可能用到的相對原子量：Na 23 S 32 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題1納米是長度單位，1nm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將銅制成“納米銅”時具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是( )A常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B常溫下“納米銅”比銅片更易失去電子C常溫下“納米銅”的還原性與銅片相同 D常溫下“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)2氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)

2、中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g39.2g金屬鈉投入到足量的H2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子 C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子4離子檢驗(yàn)的常用方法有三種檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化或焰色反應(yīng)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ACl氣體法 BNa+顯色法 CCu2+沉淀法 DSO42沉淀法5足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和

3、氫氧化鈉溶液的體積比為A12 B32 C31 D616. 下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是A用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4 B加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出 D蒸餾時，從冷凝器上口進(jìn)水、下口出水7.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A.圖是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱B.圖是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體 C.圖是向pH=1的酸溶液中不斷加水 D.圖是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒8有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的

4、物質(zhì)的量之比為1：2B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出9.下表是20時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表下列說法正確的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度大于1.08g/mLB.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度等于1.08g/mL C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度等于0.95g/mL D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1

5、2% 10.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是A.當(dāng)甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀B.當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉 C.當(dāng)X為氧氣時，甲、乙、丙不可以為氫氣、白磷、蔗糖 D.當(dāng)X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀11用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物B膠體分散系混合物C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含

6、有的分子數(shù)是0.5NAB常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子D100mL 3 molL-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 NA個電子13.把一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的殘留物不可能是A.Zn和Cu B.Ag C.Cu和Ag D.Ag、Zn和Cu14下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 B同溫度、同體積的CO和N2C同體積、同密度的SO2和CO2 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO215在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A酸性溶液：Fe2+

7、、NO3、SO42、Na+B堿性溶液：S2、K+、HCO3、AlO2C酸性或堿性溶液：Na、K、Cl、SO42D加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO316.已知氧氣還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol17設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC在過氧化鈉與水

8、的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目19從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 水水A將海帶灼燒成灰 B過濾得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯18A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：ABCX，一定條件X，一定條件則下列說法不正確的是A若A是強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽B若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是BCD若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)原子的數(shù)目為0.1NA為3

9、.75NA20下列離子方程式書寫正確的是A硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O21在能與Al2O3發(fā)生反應(yīng)的水溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD22在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH

10、溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A6：1B3：1C2：1D1：2二、填空題23實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 、 、 。 （3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”） 沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 。 定容時俯視容量瓶的刻度線。 。 如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。 。 24、下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是。某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因。上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí)驗(yàn)開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時間之