化學(xué)反應(yīng)原理-第四節(jié)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向PPT課件

1、感謝您的關(guān)注,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,授課人：張淑賢,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)速率問題（第1、2節(jié),化學(xué)平衡問題 （第3節(jié),化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分,自發(fā)過程：在一定條件下，不需外力就能自動 進(jìn)行的過程,非自發(fā)過程：為自發(fā)過程的逆過程,自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)：在一定條件下，不需外力作 用就能自動進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)：為自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)的逆過程,重 要 概 念,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,1）高處的水往低處流； 2）熱量由高溫物體傳向低溫物體； 3）電流由電勢高的地方流向電勢低的地方,Cu和AgNO3反應(yīng),NaOH和HCl反應(yīng),Na投入

2、H2O中,鐵生銹,Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) H= -181.75 kJmol-1,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H= -636.1 kJmol-1,鐵生銹：Fe(s) Fe2O3 (aq) H= -790.7 kJmol-1,放熱的自發(fā)反應(yīng),深入思考,在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進(jìn)行嗎,探究1：焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響,試舉出反例,探究1：焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響,Ba(OH)2

3、(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l,N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g,H=56.7kJ/mol,NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g,H=74.9kJ/mol,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+ H2O(l) +CH3COONH4(aq) H +37.3 KJmol-1,是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢,深入思考,有序排列的火柴散落時自發(fā)地成為無序排列,固體溶解過程,氣體的擴(kuò)散,熵,固體中相對較序排列的粒子溶解時自發(fā)地成為無序排列,共同特點(diǎn)趨向于體系混亂度增大,引入新概念,二、熵（S）： 1

4、.描述體系混亂度的物理量 2.符號：S 單位：Jmol-1K-1,3.大小判據(jù)： （1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大； （2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同； （3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g) S(l) S(s,標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1 mol不同物質(zhì)的熵S (J mol-1 K-1,知識介紹,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) H =+149KJ/mol,思考：吸熱反應(yīng)Ba(OH)2(s)和NH4Cl(s) 能自發(fā)進(jìn)行的原因是什么,S=+169.6Jmol-1K-1,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+ H2O(l)

5、 +CH3COONH4(aq) H +37.3 KJmol-1,S=+184.0Jmol-1K-1,在一定溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著熵減少的方向自發(fā)進(jìn)行嗎,交流研討,S= -284.3Jmol-1K-1,S=-31.7Jmol-1K-1,NH3 (g) + HCl(g)= NH4Cl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s,因此要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變H和熵變S,G=H-TS（T為開氏溫度,吉布斯自由能變化G,自由能變化G綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響,當(dāng)G0時，反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),當(dāng)G=0時，反應(yīng)達(dá)平衡,當(dāng)G0時，反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng),自發(fā)進(jìn)行

6、,非自發(fā)進(jìn)行,低溫時,高溫時,低溫時,高溫時,低溫非自發(fā),高溫自發(fā),低溫自發(fā),高溫非自發(fā),H,G=H-TS,第一步,第二步,21世紀(jì)第三金屬,鈦,1：下列說法正確的是( ) A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的， 由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。 B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自 發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能 實現(xiàn)。 D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能 實現(xiàn),C,練習(xí),2. 25和1.01105Pa時,反應(yīng) 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.76 kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( ) A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng),D,3下列過程均為自發(fā)過程的是() 銨鹽的溶解燒堿與鹽酸反應(yīng)Zn與稀H2SO4反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒Mg在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng) 墨水在水中的擴(kuò)散電解熔融的氯化鈉 A B C D,D,4、某化學(xué)反應(yīng)其H= 122