離子方程式的寫法ppt課件

1、知識(shí)回顧,在下列物質(zhì)中：CH3COOH 鹽酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe 屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 溶液中以離子形式存在的是,寫出它們的電離方程式,第二節(jié) 離子反應(yīng),第二課時(shí)：離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫,無(wú)明顯現(xiàn)象,生成白色沉淀,電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),CuSO4溶液和NaCl溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng) CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì),一.離子反應(yīng),SO42- +Ba2+ = BaSO4,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符

2、號(hào)來(lái)表示反應(yīng) 的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫 離子方程式,1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中,1、寫，寫出化學(xué)方程式 2、改，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。 3、刪，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。 4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,二.離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫步驟,1、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式,Na2CO3+HCl CuCl2+NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+

3、 = H2O + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2,BaCl2+AgNO3 大理石和鹽酸反應(yīng) 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氫 硫酸和 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4

4、+2H2O,3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清稀溶液），寫離子形式，（若是固體或濁液），寫分子式，作生成物時(shí)，寫分子式。 、可溶性鹽:（請(qǐng)觀察溶解性表110頁(yè)，找出規(guī)律,易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水強(qiáng)電解質(zhì),鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶,鹽的溶解性基本規(guī)律如下,2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Ca

5、CO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2,CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物質(zhì),3、下列離子方程式正確的是 （ ） ACu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O BCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與 HCl反應(yīng) O2- + H+ = H2O D Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4,B,4、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 H+ + OH- = H2O C

6、u2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2,HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2,三.離子反應(yīng)方程式表示的意義,細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么,離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型

7、的反應(yīng),H+ + OH- = H2O,5、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,課本34頁(yè)5、6,觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Cu2 + 2OH- =Cu(OH)2,溶液先變紅后無(wú)色 H+ + OH- = H2O,有氣泡產(chǎn)生CO32- + 2H+ =H2O+CO2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) ：如水、氨水等,離子反應(yīng)的條件,滿足下列其中一個(gè)即可

8、,離子參加的氧化還原反應(yīng)：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag,1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A、KCl 溶液與 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液與 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合,同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存,生成難溶物或微溶物,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等,生成氣體,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,離子共存問(wèn)題,共存原則:離子間不發(fā)生

9、反應(yīng)則能共存,生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿,1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42,2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl,3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3-

10、C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl,溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等； 強(qiáng)堿性溶液或pH7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH- 反應(yīng)的離子。 強(qiáng)酸性溶液或pH7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,隱含條件的應(yīng)用,4.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42,5.在pH=1的無(wú)色透明溶液

11、中能大量共存的離子組是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42,6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42,離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用,混合物的分離。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。 2.物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明礬凈水,8.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加試劑： ， 離子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加試劑： ， 離子方程式,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,Fe,Fe +Cu2 = Fe2 +Cu,Ba(OH)2,H+ OH- = H2O,除雜注意：所加試劑最