浙江省紹興市高三化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題(選考

1、咼二化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題（選考）注意事項:1 .本卷分選擇題、非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號寫在答題紙上。3. 試卷的答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137選擇題部分選擇題（本大題共 25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.F列屬于酸性氧化物的是A. CQB. KQHC. HNQD. NqSQ2.儀器名稱為“容量瓶”的是3.A.B.F列物

2、質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是C.DA.酒精B .金屬銅C.液態(tài)氯化氫D.熔融氯化鉀174.在反應(yīng)C+ 2H2SQ（濃）=CQf + 2SQf + 2H2Q中，濃硫酸的作用是A .酸性B.強氧化性 C .酸性和強氧化性D.還原性5. 下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是A. CQ B . NaHSQC. HCl D . Fe2（SQ4）36. 下列說法正確的是A. 聚乙烯是一種廣發(fā)用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料B. 工業(yè)上用焦炭在咼溫下還原二氧化硅可制得純硅C. 海水中溴離子濃度大，因此溴被稱為“海洋元素”D. 用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉直接得到7. 下列化學(xué)用語表述正確

3、的是A. 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：HNCHCQQHB. HCl的電子式C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖氧化碳的比例模型：&下列不能使品紅溶液褪色的是A. SOB. SOC. HCIOD. HQ9. 下列說法不正確的是A. 符合通式CnH”2且n不同的烴一定屬于同系物B. C60和納米碳管互為同素異形體C. 宇宙射線的作用下可使14N轉(zhuǎn)化為14C,14 N和14C互為同位素D. C5Hi2的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物10. 下列說法正確的是A. 石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石，以免暴沸B. 保存氯化亞鐵溶液時，應(yīng)加少量鐵粉C. 向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子D. 二氧化

4、硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性11. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO的轉(zhuǎn)化率12. 在一定條件下，3moIX與3moIY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),1 H= Q kJ mol 一 (Q0)下列說法正確的是A .達到平衡時，反應(yīng)放出QKJ熱量B. 反應(yīng)一段時間后，X與

5、Y的物質(zhì)的量之比認為 1:1C. X的體積分數(shù)不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D. 達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應(yīng)速率不變13. 下列離子方程式正確的是電解A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl+2耳0H4 +Cl2f +2OHB. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=FeT+Cif+C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO+OH =HSOD. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+H+OH+SQ2=BaSOJ +H2O14. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次 外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A. 原子

6、半徑：dcbaB. 4種元素中b的金屬性最強C. c的氧化物的水化物是強堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強15. 下列說法正確的是A. 乙炔與苯以任意比混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO的總量會變化B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C. 分餾汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴16. 下列說法不正確的是A油脂是高級脂肪酸甘油酯，在熱的NaOH溶液中水解后混合液不分層B. 在紫外線、飽和硫酸銨溶液、CuSO溶液的作用下，蛋白質(zhì)發(fā)生變性C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三種無色溶液，可以用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗D. 蛋白質(zhì)中除含有碳、氫、氧

7、外，還含有氮等元素17. 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A. 電池工作時OH 一向正極遷移B. 正極反應(yīng)式為 2FeC4-+ 10H+6e=Fe2Q+5H2OC. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D. Zn為電池的負極18. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A. 25 C時，某濃度的 KHA溶液pH=4,則HA_的電離程度大于水解程度，HA為弱酸B. 常溫下通過測定 0.1mol/LNH 4CI溶液的酸堿性能證明一水合氨是弱電解質(zhì)C同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸D.0.2 mol LCH3COOH溶液中的 c(H+)是 0

8、.1 mol L 1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍19. 根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是4SG.4kJ/nol242.7kJ/rriDl .431kJ/mol4318kJ/molA. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B. 1molH2和1molCl2的總能量比 2molHCI的總能量低C. 1個HCI(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量1D. 2HCI(g)= H 2(g)+CI 2(g)的反應(yīng)熱 H=+184.5 kJ mol -20. 下列說法不正確的是A. CQ、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力

9、不同C. HCI、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同D. NaOH NHCI晶體中既有離子鍵又有共價鍵催化劑21. 己知反應(yīng)：2A(I)B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0C和20 C下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率 Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y-t )如圖所示。下列說法正確的是A.ft/mina代表20C下A的Y-t曲線B. 反應(yīng)到66min時，0C和20C下反應(yīng)放出的熱量相等C. 0C和20C下達到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量D. 反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a b22阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A. 1 L 0.1-1 +mol L NH Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1

10、NAB. 2.4 g Mg 與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC. 標準狀況下，2.24 L N 2和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA223. 含硫各微粒(H2SG、HSO和SO-)存在于SO與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物X(i)FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠質(zhì)的量分數(shù)X( i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示.下 列說法正確的是2A. pH=8時，溶液中 c (HSO) c (SO-)B. pH=7 時，溶液中 c ( Na+ =c ( HSO) +c (SO2-)C. 為

11、獲得盡可能純的 NaHSO可將溶液的pH控制 在45左右D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出 c ( H) Xc (SO2-) /c ( H2SO) 為 10-7324. 實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量磯(FeSO?7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為Fe 2(OH)n(SO4)3m,制備過程如圖所示：下列說法不正確的是足量也旃離X -調(diào)節(jié)pH 溶睡g聖乞令 聚鐵膠休I瀋證 綠磯A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3Q+12H+4Fe3+4Sj +6H2OB. 氣體M的成分是SO,通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)

12、致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏 大D. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 過濾等步驟得到綠磯25. 某無色溶滾中可能含有Na+、NH+、Ba2+、Cu2+、SQ2、SO2、C、Br、CO2中的若干種為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗： 取10mL溶液，加入足量氯水，.無氣體產(chǎn)生，再加入 CCI4溶液分層，下層為橙紅色； 分液后，將中上層溶液加入足量BaCl2和HCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀 2.33g ; 另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448ml氣體下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A. 肯定存在 NH+、Cl 、Brb. sq2、s

13、q2至少含有一種C. 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定D. 肯定不存在 Ba2+、Cif+、SO、CQ2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （ 5分）工業(yè)上用有機物 GH為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:請回答：有機物B中含有的官能團名稱是。（2）第步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）一根彎成螺旋狀的銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速插入物質(zhì)D中，銅絲變?yōu)楣饬良t色。用化學(xué)方程式解釋銅絲變紅色的原因 。（4）下列說法不正確的是A. 有機物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚（CH3CH）2QB. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C和DC. 通過直接蒸餾乙

14、酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全E. 反應(yīng)過程在石油工業(yè)上稱作分餾，屬于化學(xué)變化。27. （6分）為探究化合物 A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量198g/mol）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗：取 3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B （紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃）,向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KQH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末 1.60g ;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含

15、結(jié)晶水的鹽 10.44g 。(1) 化合物A的化學(xué)式為；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為。(2) 化合物 A可由FeCIs和KCIO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為。28. (5分)工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCI氣體反應(yīng)制得 SiHCls，:Si+3HCI=SiHCI 3+H2, SiHCls與過量的 H2在 1000C1100C反應(yīng)制得純硅。有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCI 4BCI3AICI 3FeCl3SiHCI 3PCI5沸點/ c57.712.831533.0熔點/ c-70.0-107.2-126.5升華溫度/c180300162(1)粗

16、硅與HCI反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCI 3中含有少量SiCI 4,提純SiHCIs可采用的方法(2) 實驗室也可用 SiHCI 3與過量干燥的H2反應(yīng)制取純硅，裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略去)：鳶丸處理部分略去裝置B中的試劑是，裝置C需水浴加熱，目的是反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因29. (4分)已知還原性l Fe2+ 12,在水溶液中丨2可被CI2氧化為1。3，向含溶質(zhì)amoI的Fel2溶液中通入bmol Cl 2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))(1 )當(dāng)a=2b時，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c(Fe2+) : c(l): c(CI)=。

17、(2) 若反應(yīng)后溶液中12與1。3的物質(zhì)的量為1:1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子 mol (用含a的代數(shù)式表示)30. 【加試題】(10分)汽車尾氣的主要成分有CO SQ、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiQ2)催化分解汽車尾氣的研究。(1) 已知：2NQ(g)+Q(g)=2NQ2(g) Hi=-113.0KJ/mol2S02(g)+O2(g)=2SO3(1) Hb=-288.4KJ/molN2(g) + O 2(g) = 2NO(g) H 3=+ 180.5 kJ mol請判斷反應(yīng)NO(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) H4,在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由。（2）已知T

18、iO2催化尾氣降解原理為:-4HNO(g)。2CO(g)+Q(g) 2CO(g) ; 2H 2O(g)+4NO(g)+O2(g)得到降解率隨時間變化如圖1所示I.在O濃度幾乎不變的條件下，模擬CO NO的降解,痕鞠率二煙空鯉（時用乾 ）,反應(yīng)40秒后檢測HNO氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因n .圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（ a、B型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題: 已知50C、t秒時容器中 O濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)。 下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是A. 根據(jù)降

19、解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù) 如氐B. 相同溫度下3型瀝青混凝土中CO降解速率比a型要大C. a點的數(shù)據(jù)反映出 CO與 O之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的D. d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效 科研團隊以 3型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的 TiO2納米管，在10-60C范圍內(nèi)進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)。(3) TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反 應(yīng)式。31. 【加試題】(10分)對甲

20、基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:NH32主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:化合物物質(zhì)狀態(tài)溶解性熔點(C)沸點(C)密度/-3(g cm)對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286對甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046對甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯無色液體不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874實驗流程如下:對硝基甲萍攪拌回婕 t 鐵粉/鹽酸-:請回答下列問題:(1) 反應(yīng)裝置如右圖，a處缺少一裝置 (填儀器名稱)(2 )步驟中加苯的作用是 ,步驟中用5滅酸鈉溶液調(diào)pH=78的原因

21、(3) 步驟得到的固體物質(zhì)為 (4) 步驟中加入鹽酸的作用是 (5 )步驟中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為(6 )步驟中，以下洗滌劑最合適的是 反應(yīng)裝置A.蒸餾水 B .乙醇 C . NaOH溶液 D . HCI溶液32. 【加試題】(10分)喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相 互作用，其結(jié)構(gòu)為1H9NO4SFeSO4 7H2O水 HBrBNO2F它的合成路線如下:洱Ci3H9NO4SFeSQ論毗Br2 人 NaOH冰HBr rCM-A -B已知：(I)反應(yīng)為取代反應(yīng);KMnO 4(H+)N請回答下列問題：SN C(1 )下列說法不正確的是SHOOCD

22、NaO、C物質(zhì)HH +OOHCOOH喹硫平KMnO4(H+)H+OOHSI NaOH/C2H5OHDOOIIIIC R2 + R3 C OHHOOCRiR2 R3KMnO 4H2SO4N CH2CH2OCH2CH2OH喹硫平能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)N-CH2CH2OCH2CH2OHB 反應(yīng)的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化C喹硫平的分子式為 G6F52S2hfeQD、1mol物質(zhì)D最多能與3molNaOH反應(yīng)(2 )分子式為C3HNQS的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(3) 物質(zhì)OHCCH=CHCH=CHCCHO勺同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。與FeCI 3溶液反應(yīng)顯紫

23、色；分子中含三個甲基；核磁共振氫譜只有四個峰(4)已知：一SH (巰基)的性質(zhì)與一0H相似，則在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的OCH3的合成路線流程圖(無機試劑任用)化學(xué)方程式為OOCH3 -(5)OCH3是一種重要的有機化合物。請設(shè)計合理方案，完成從到高三化學(xué)選考校模擬考答案選擇題題號12345678910111213答案ACDBDAABCBBDA題號141516171819202122232425答案BDBDBDCBDCCB二非選擇題26. （5分）（1）醛基（1分）（1 分）（2）CH2- CH+ CH3C00HCHCOOCJCH（3）CHCHOH + CuO 宀 CH sCHO + Cu + H 20（ 1 分）（4）CE（2 分）27. （6分）答案：（6分）（每空2分）（1）KaFeC4 ； 4FeO2+1OH2C- 4Fe（OH）sJ +3Q f + 8OH3+-2-（2）2Fe + 3C1O + 10OH = 2FeO 4 +3C1 +