元素周期表課件

1、元素周期表,復(fù) 習(xí),什么是元素周期律？ 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 主要包括： 核外電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化 元素主要化合價(jià)呈周期性變化,你能否：將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表,原則： 能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增； 相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類； 原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類,形式一,形式二,主菜單,元素周期表的結(jié)構(gòu),元素性質(zhì)的遞變規(guī)則,元素在周期表中的 位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期表的實(shí)際應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,族,元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期,周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一

2、個(gè)周期。周期數(shù)為其電子層數(shù),短周期： 長(zhǎng)周期： 不完全周期,周期,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,返回子菜單,三長(zhǎng)三短一不全,元素周期表的結(jié)構(gòu)(族,族（縱行） 主族： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。A、A、A、最外層電子數(shù)=族序數(shù) 副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族,“八、九、十” 三個(gè)縱行,稀有氣體元素,七主七副零八族,元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第

3、6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),橫向,元素周期表的結(jié)構(gòu),族,主族,副族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族,稀有氣體元素,主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),縱向,零族,共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成,B , B , B , B ,B , B , B,共七個(gè)副族:僅由長(zhǎng)周期組成,三個(gè)縱行，位于 B 與B中間,返回子菜單,元素原子半徑,元素的金屬性和非金屬性,化合物性質(zhì)的遞變性,元素的化合價(jià),元素性質(zhì)的遞變規(guī)則,元素金屬性和非金

4、屬性判斷依據(jù),元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱； 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易,同一周期元素金屬性和非金屬變化,預(yù)測(cè)：從左右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 以第三周期為例： 鈉鎂鋁單質(zhì)性質(zhì)對(duì)比： 11號(hào)元素鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 12號(hào)元素鎂與冷水不反應(yīng)： Mg+H2O（冷）難以反應(yīng) Mg+2H2O(熱）=Mg（OH）2+H2 13號(hào)元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng)。 堿性強(qiáng)弱：NaOHMg（OH）2

5、,結(jié)論： 金屬活動(dòng)性 NaMgAl,結(jié)論： 金屬活動(dòng)性 NaMgAl,結(jié)論： 金屬活動(dòng)性 NaMgAl,同一周期元素金屬性和非金屬變化,2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,劇烈程度：NaMgAl,結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl,結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl,結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl,鎂鋁氧化物性質(zhì)對(duì)比： 氧化鋁具有兩性（兩性氧化物） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氧化鎂只能與酸反應(yīng)（堿性氧化物） MgO+2HCl=M/gCl2+H2O,同一周期元素金

6、屬性和非金屬變化,鈉鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對(duì)比： 氫氧化鈉易與酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氫氧化鎂可與酸反應(yīng)： Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 氫氧化鋁具有兩性（兩性氫氧化物） 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O H3AlO3+NaOH=NaAlO2+2H2O,結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl,結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl,結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl,同一周期元素金屬性和非金屬變化,非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素金屬性和非金屬變化,預(yù)測(cè)：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能

7、力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 以堿金屬和鹵族元素為例： 堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng) 鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素金屬性和非金屬變化,Na 11鈉,Li 3鋰,K 19鉀,Rb 37銣,Cs 55銫,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),返回子菜單,價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分

8、電子。 主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8 副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜,原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系,元素的化合價(jià),1,2,3,4 -4,5 -3,6 -2,7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,返回子菜單,元素原子半徑的變化示意圖,原子半徑的遞變規(guī)律,族,周期,原子半徑逐漸變小,原子半徑逐漸變小,在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小,返回子菜單,第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性,酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱,同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性,

9、酸 性 增 強(qiáng),堿 性 增 強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性,酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸增強(qiáng),元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),已知元素在周期表中的 位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 推測(cè)它在周期表中的位置,元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例,Se,Cs,Ar,B,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例,金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元

10、素（不包括放射性元素）是,Cs,F,Cl,Cs,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例,處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有 個(gè)電子。 處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有3個(gè)電子，則A最外層有 個(gè)電子,右,大,3,左,小,2,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi) 尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,元素周期表的實(shí)際應(yīng)用,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),尋找用于制

11、取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,返回子菜單,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫

12、的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó)德國(guó)（German）。元素符號(hào)為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,返回子菜單,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡(jiǎn)稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑C