物質(zhì)的量濃度練習(xí)題

1、課 時(shí) 強(qiáng) 化 練 （一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（限時(shí)：40分鐘）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .從1 L 1 mol L -1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol L-1B .配制0.5 L 10 mol L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C . 0.5 L 2 mol L-1BaCl2溶液中，Ba2+ 和 Cl-總數(shù)為 3NaD . 10 g 98%的硫酸（密度為1.84 gem-3）與10 mL 18.4 mol L-1硫酸的濃度是不同的【解析】98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 000%防必98% mol L-丄18.4 mol L-98【答案】 D2.下

2、列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol L-1的是A . 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B .將80 g SO溶于水并配成1 L的溶液C .將0.5 mol L-1的NaN03溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D .標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液10 g180 gi140 g mol-80 g mol-【解析】 A 項(xiàng)，e（NaOH） = 025 L = 1 mol L-1; B 項(xiàng)，c（H2SO4）=代 -mol L-1; C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL, NaN03的濃度也不是1mol L22.4 L22.4

3、L mol-1-1; D 項(xiàng)，e(HCl) = 1 mol L -10【答案】 C3.下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A .在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B .用濃鹽酸配制1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol L-1）通常需要用容量瓶等儀器C .配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量 H2SO4以防水解D .用pH = 1的鹽酸配制100 mL pH= 2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【解析】 A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、琉璃棒配制該鹽酸溶液；D項(xiàng)，少量筒?！敬鸢浮?C4. 配制一定物質(zhì)

4、的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A .容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B .配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C .配制1 L 0.1 mol L 的NaCI溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85 g NaCI固體D .定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【解析】量筒只能精確到0.1 mL, B錯(cuò)誤。托盤(pán)天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤。用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A5. 20 C時(shí)，飽和NaCI溶液的密度為pg cm_3,物質(zhì)的量濃度為

5、c mol L- j則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A .溫度低于20 C時(shí)，飽和NaCI溶液的濃度小于c mol l58.5X cB. 20 C時(shí)，飽和NaCI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p 100 x 100%C . 20 C時(shí)，密度小于pg cm3的NaCI溶液是不飽和溶液5 850cD . 20 C時(shí)，飽和NaCI溶液的溶解度S=p585 g。水【解析】A項(xiàng)，低于20 C，會(huì)析出少量NaCI，所以飽和NaCI溶液的濃度小于c moI L-1; C項(xiàng)，NaCI溶液越濃，密度越大，所以密度小于pg cm-3的NaCI溶液為不飽和溶液;D項(xiàng),S 58.5c 100+ S_ 1000 P，S=5 85Qc1 00

6、0 p 58.5cg,該項(xiàng)錯(cuò)誤【答案】D6. （2016普陀區(qū)調(diào)研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含 b mol HCI的鹽酸恰好反應(yīng)完 全。該混合溶液中c（Na+）為（）A . （10b 5a）mol 1B. （2b a）mol Lb a15a 1C . （10 20）mol LD. 5bmol L【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則 NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由 NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a

7、 mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為 b mol 0.5a mol, Na2CO3的物質(zhì)的量為（b mol 0.5a mol) x 0.5，則 c(Na+) = (b mol 0.5a mol) 0.1= (10b 5a)mol L1【答案】 A7. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCh，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度（mol L 1）為（）2b cB.2b caC.2b c3aD.2b c6aA. 2a【解析】由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH才c mol，使S

8、O?-完全沉淀需Ba2+ b mol，因此 SO4有 b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO4 )= c(NH 才)+ 3c(Al3+)，則 3c(Al3+ )= 2 x a_： mol L 1，c(Al3+) = 2b3ac mol L 1【答案】 C8 .把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。（ ）則該瓶溶液中H +的物質(zhì)的量濃度是（ ）A . 0.21 mol L1B. 0.42 mol L1C . 0.56 mol L -1D. 0.26 mol L1【解析】c(H + )=0.3 mol L1 x 0.1 Lx 2 + 0.25 mol L-1 x 0.3 L x 2

9、0.5 L0.42 mol L 1 o【答案】 B9. （2015靜安高三二模）根據(jù)溶解度曲線，在 80 C時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是 （）A .氯化鉀B.硝酸鈉C .氯化鈉D.硝酸鉀【答案】C10. 如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A .只有在ti C時(shí)，NaCI和MgS04的溶解度才相等B. tit2C, MgS04的溶解度隨溫度升高而減小C .在t2 C時(shí)，Mg S04飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D .把MgS04飽和溶液的溫度從t3 C降至t2 C時(shí)，有 “燈山 妣阿 晶體析出【答案】C11. （2016河南漯河聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室需

10、要0.1 mol LNaOH溶液450 mL和0.5 mol L：1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 儀器名稱）。在配制NaOH溶液時(shí)： 根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為g； 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 （填“”“ 或 “ = ” ）0.1 mol L：1; 若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶-洗燒杯一洗滌液移入容量瓶一定容，則所得溶液濃度（填“” “或 “）0.1 mol L。（3）在配制硫酸溶液時(shí)： 所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84

11、 gcm_3的濃硫酸的體積為 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL; 如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好； 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是【答案】AC 燒杯、玻璃棒 2.0 （3）13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12. 已知某“ 84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“ 84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol 一 S某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+ )=mol L 。該同學(xué)參閱該“ 84消毒液”的

12、配方，欲用NaCIO固體配制480 mL含NaCIO質(zhì)量分 數(shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A 如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C 配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D 需要稱量NaCIO固體的質(zhì)量為143.0 g“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol L 1的稀硫酸用于增強(qiáng)“ 84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H*的物質(zhì)的量濃度為 moIL1 需用濃硫酸的體積為 mL?！窘馕觥抠?0

13、00 w 口由c= m 得,c(NaClO)=1 000 x 1.19X 25%74.54.0(mol L 1)0 稀釋前后溶液中 NaCIO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mLX 10 3 L mL 1x4.0 mol L-1= 100mL x 100X 10 3 L mL 1 x c(NaCIO)，解得稀釋后c(NaCIO) = 0.04 mol L 1， c(Na +)=c(NaCIO) = 0.04 mol L1。選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱量NaCIO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaCIO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配

14、制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng) C,未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出 480 mL即可，所以需要 NaCIO 的質(zhì)量為 0.5 L X 4.0 mol L 1x 74.5 g mol1 = 149.0 g。(4)根據(jù) H2SO4 的組 成可知，溶液中c(H + ) = 2c(H2SO4) = 4.6 mol L 52 L 2.3 mol L 1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì) 的量為2 L x 2.3 mol L1 = 4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g cm3)的濃硫酸的體

15、積為 VV mL x 1.84 gcm3x 98%mL，則有:=4.6 mol，解得 V= 250。98 g mol 113. (2016湖北高三考前押題試卷)用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、AI2O3、SiO2)制 碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下。已知： NaHCO3溶液的pH約為89, Na2CO3 溶液的pH約為1112。溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞 石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1) 固體M的化學(xué)式是, X物質(zhì)是。(2) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是 ，濾液 W 中主要含有的離子有 。碳酸化I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。