高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）電解質(zhì)及其電離 新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng),第一課時(shí) 電解質(zhì)及其電離,極弱,極弱,水溶液,熔融,化合物,NaCl,水溶液,熔融,化合物,酒精,思考與交流1】 銅能導(dǎo)電的原因 ； NaCl溶液能導(dǎo)電的原因 ; 酒精不能導(dǎo)電的原因:_ 小結(jié)：物質(zhì)導(dǎo)電的條件是_,有自由移動(dòng)的電子,有自由移動(dòng)的帶電微粒,有自由移動(dòng)的離子,沒有有自由移動(dòng)的離子,視頻 導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),一. 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)： 在 中或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?； 非電解質(zhì):在 中和 狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,條件溶于水或熔融狀態(tài) 實(shí)質(zhì)是否能電離出自由移動(dòng)的離子 物質(zhì)種類化合物,以上三個(gè)條件缺一不可,小組思考與交流2】 1.下列物

2、質(zhì)是不是電解質(zhì)？請判斷并說明判斷的依據(jù) 金屬銅_ 蔗糖_ 澄清石灰水 ； 氯化鈉 溶液_ 熔融氯化鈉_ 氯化鈉固體 _ 鹽酸_ 二氧化硫_ BaSO4 _,X 因?yàn)槭菃钨|(zhì),X 水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,X 混合物,X 混合物,化合物，并能導(dǎo)電,化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,X 在水中與水反應(yīng)生成了H2SO3, H2SO3是電解質(zhì),化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,X 混合物，應(yīng)該說HCl氣體是電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。 電解質(zhì)必須是化合物。 如:Cu(單質(zhì))、NaOH溶液(混合物)不是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),注意,電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電 如氯化鈉固體 氯化氫氣體,電

3、解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子,如:CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，是H2CO3水溶液導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)(SO2、SO3、NH3類似,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物 非金屬氧化物 如CO2、SO2 、 SO3,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),酸、堿、鹽、水、 活潑金屬氧化物,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分鹽 活潑金屬氧化物,HNO3，H2SO4，HCl,KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,NaHCO3,弱酸 水 弱堿,針對練習(xí)】：1、討論分析填

4、空： 金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖（13）NH3H2O 電解質(zhì)： ； 非電解質(zhì)： ； 能導(dǎo)電：,（13,（13,酸、堿、鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢？其自由移動(dòng)的離子如何產(chǎn)生,讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧,電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分鹽 活潑金屬氧化物,HNO3，H2SO4，HCl,KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,NaHCO3,弱酸 水 弱堿,二、酸、堿、鹽的電離,物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離,1 電離定義,2 電離方程式：用化學(xué)

5、式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子,3、電離方程式的書寫,電離方程式,NaCl = Na+ + Cl,陽離子,陰離子,化學(xué)式,等號,離子符號（代表水合離子,寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 Cu(NO3)2 NH4Cl NaHCO3 NaHSO4,遵守原子守恒和電荷守恒,等號左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號,注意,原子團(tuán)不能拆 弱酸的酸式鹽，H+要不拆出來, 強(qiáng)酸的酸式鹽，H+要拆出來,HCl,H,Cl,H2SO4,2H,SO42,HNO3,H,NO3,酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物,三、酸、堿、鹽的定義,從電離的角度給出酸的定義,寫出鹽酸、

6、硫酸、硝酸電離方程式,思考與交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物,寫出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式,從電離的角度給出堿的定義,寫出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,鹽:電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物,從電離的角度給出鹽的定義,課后練習(xí),2-6：ACABC 7-9：BCD 10. 紅褐 ； Fe（OH）3膠體 （1）變深 ；Fe（OH）3膠體帶正電；電泳 （2）產(chǎn)生紅褐色沉淀 ；硫酸根離子中和了膠粒的正電荷使之發(fā)生了聚沉 （3）先產(chǎn)生沉淀然后溶解，最后得到黃色溶液 ；硫酸根離子使氫氧化鐵聚沉，