山東省聊城市陽谷實驗中學九年級化學第五單元常見的酸練習題

1、山東省聊城市陽谷實驗中學九年級化學第五單元常見的酸練習題一、選擇題1. 下列各組物質按酸 、堿、單質、氧化物順序排列的是( )A.H 2SO4 Na 2O C COB.Mg(OH)2CuSO4 C CO 2C.KOH HNO3O2SO3D.HCl NaOH O2P2O52. 常見食物 pH 的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清PH（近似值）3.0 4.03.2 3.66.3 6.67.6 8.03. 下列說法中，不正確的是 ( )A.雞蛋清顯堿性B.胃酸過多的人應少吃泡菜C. 橘子汁能使石蕊溶液變紅D.酸牛奶比橘子汁的酸性強4. 小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如

2、右圖所示的關系。圖中 A、 B、 C、D 是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確 的是（ ）A紫色B藍色C紅色D無色5. 關于酸和堿的描述正確的是 ( )A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑B.生石灰與熟石灰都屬于堿C. 酸就是有酸味的物質D.堿就是有腐蝕性的物質6. 下列實例不屬于中和反應的是（）A. 土壤酸化后加入熟石灰改良B. 胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C. 蚊蟲叮 咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D. 金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗7. 人體口腔內唾液的pH 通常約為，在

3、進食過程的最初10 分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性 逐漸減弱，至 40 分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（）。8. 關于酸和堿的性質說法正確的是( )A. 用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B. 用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C. 酸有一些相似的化學性質，原因是它們與金屬反應有氫氣產生D. 堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應9. 下列各物質間的反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（）用心愛心專心1A.鋅與稀鹽酸B.燒堿與稀硫酸C. 氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液10完全中和某鹽酸溶液需10g20%的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)換成相同質量相同

4、質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，則反應后的溶液pH（）A. 7B. 7C. =7D.無法判斷11. 兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（）A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C. 氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液12. 欲除去下列物質中的雜質，所需藥品（括號中的物質）選擇不正確的是（）A NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液）B CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）C NaOH溶液中含有少量的Na2CO3( 石灰水 )D 銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）二、填空題及簡答題1. 選擇 H、O、 S、 K四種元素中的元素，組成符合下列要求的物質，將化學式

5、填在空格中：（ 1）最常用的溶劑（ 2）能夠供給呼吸的氣體單質（ 3）常用做干燥劑的一種酸（ 4）常做化肥的一種鹽2. 人的胃液里的酸是鹽酸，胃酸過多時可以服含氫氧化鎂或含碳酸鈣的藥物，寫出它們治療胃酸過多的化學方程式 _ ， _ 。3. 實驗室用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，稀鹽酸不能用濃鹽酸代替，原因是_ ；稀鹽 酸 _（能不能）用稀硫酸代替。原因是_。4. 化學興趣學習小組的同學采集了三種植物的花瓣，將它們分別放在研缽中研細，加入酒 精充分浸泡后過濾， 得到三種溶液。將三種溶液分別滴加到下列液體中，得到以下信息：花的種類所制成溶液顏色在有關試劑中呈現(xiàn)的顏色白醋蒸餾水石灰水玫瑰粉紅色紅色

6、粉紅色綠色黃菊黃色黃色黃色黃色雛菊無色無色無色黃色試回答：如果用所制得的溶液檢驗花盆中土壤的酸堿性，你會建議選擇_ 花的酒精溶液來作酸堿指示劑；在上述三種酒精溶液中，酒精屬于_。（“溶質”或“溶劑” ）如果得知花盆中土壤顯酸性，不適合花卉生長，若要進行改良，你認為選擇上表中的_來進行。5. 某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據(jù)所學知識，設計兩個實驗來證明：（ 1） _ ；（ 2） _ 。6. 中考前，沈陽市對初中畢業(yè)生進行了實驗操作考查，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性。他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗。一直喜歡科學探究的他在得知成績合格后，立即向老師詢問，知道了樣

7、品1為稀氯化鈉溶液，樣品2 為稀鹽酸，樣品3 是稀碳酸鈉溶液。細心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)用心愛心專心2紅色。請你幫他分析：（ 1）廢液里一定含有的物質是、（石蕊試液和水不填） 。（ 2）廢液呈現(xiàn)紅色的可能原因是（從實驗前配制樣品或小翔實驗操作的角度分析，答一點即可）。三、實驗探究題1小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應”時，設計了如圖所示的對照實驗：他設想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放人兩只燒杯中，在燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I 燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現(xiàn)象。根據(jù)上述情況，請回答以下問題：(1)你認為要得到可靠的實驗結論，需要保證實驗

8、I 、中 _ 完全相同。預測通過觀察 _ 的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應；(2) 設計對照實驗的目的是 _ ：(3) 如果不采用對照實驗，請你設計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應：_ _ ；(4) 寫出該反應的化學方程式 _ ；四、計算題1. 為測定標示質量分數(shù)為32的鹽酸 ( 圖 1) 的實際質量分數(shù)，小明用 pH 測定儀組成實驗裝置( 圖 2) 。實驗時先在燒杯中加入20 g 40 的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液 pH 的關系圖 ( 圖 3) 。發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H20(1) 請以此次測定的

9、結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)。(2) 請分析你的計算結果與標簽 標示的質量分數(shù)不一致的可能原因。（ 3）恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數(shù)？用心愛心專心32. 某石化廠有一種石油產品含有質量分數(shù)為49的殘余硫酸，過去他們用NaOH溶液來清洗硫酸。若要清洗 100 kg 這種石油產品，理論上需NaOHkg 。石化廠現(xiàn)進行了技術改造，改用 Ca(OH)2。中和這些殘余硫酸。已知市場價格： NaOH為 24 元 kg，Ca(OH)2：為 6 元 kg，那么每處理 100 kg 這種產品，可以節(jié)約多少經費? ( 寫出必要的計算過程)用心愛心專心42.4解：設 消耗 Ca(OH) 的質量為 x2Ca(OH)2+H 2SO4 = CaSO4 + 2H2O7498X100kg 4.9%74 : 98 = X : 100kg 4.9%用心愛心專心5X = 3.7kg用