氧族元素專(zhuān)題訓(xùn)練

1、A. H 2S042.將少量的增加的是A. Ba2+B. Fe3+C. CO 2-D. AI0 23. 下列變化需要加入還原劑方能發(fā)生的是2-2 -A. SO 3 7 SO2B. S 7 S4. 下列反應(yīng)中硫化氫不做還原劑的是C. S02 7 SD. S037 H2SO4(A. 2H2S + 302= 2H20+ 2SO2 tB. H 2S+ 2FeCl3= 2FeCl2+ S J + 2HCIC. H2S + 12 = 2HI + SJ5.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放D. 4Ag + 2H2S + 02= 2Ag2Sj + 2H2OSO2有關(guān)的是A .酸雨B 光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞6. S0

2、2和Cl2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體混合,D .溫室效應(yīng)（MCEOO ）再作用于潮濕的有色物質(zhì)，則可觀察到有色物質(zhì)A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后恢復(fù)原色D.不褪色7.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol - Ls?。2-溶液恰好把224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CI2完全轉(zhuǎn)化為Cl =則S2o3-將轉(zhuǎn)化成A. S2-B . SC. SO 3-8.檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳應(yīng)采用的方法是A.通過(guò)石灰水C.通過(guò)品紅溶液9.潛艇在執(zhí)行任務(wù)過(guò)程中，若用完了D . SO 4- （MCE00 ）（B.先通過(guò)高錳酸鉀溶液（酸性），再通過(guò)石灰水D.先通過(guò)小蘇打溶液，再

3、通過(guò)石灰水Na2O2和02，可能選用的較好的供氧方法是 （A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.焦炭還原二氧化碳C.加熱分解硝酸鉀10.限用一種試液即可區(qū)別Na2S、選用D.電解水Na2S2O3、Na2C03、NaAIO?、Na2S04 五種溶液。A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鋇溶液一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)_選項(xiàng)符合題意） 1.下列含氧酸的酸酐不能由單質(zhì)和氧氣直接反應(yīng)得到的是B. H2CO3C. H2SiO3D. H2SO3SO3晶體分別加入到含有下列離子的溶液中，下列離子個(gè)數(shù)稍有11. 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是B. Na3 P04溶液與稀鹽酸D

4、.過(guò)磷酸鈣與草木灰A. Fe（N0 3）2溶液與稀鹽酸C. S02通入氯化鈣溶液中12. 下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是干燥的氯氣Na2O2NaClO 活性碳SO2B.只有A. 除以外，其它都可以C. 只有D.全部都可以13.下列反應(yīng)中，硫酸只起.催化劑作用的是C. 銅與濃硫酸加熱反應(yīng)D.苯的硝化14為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量（MCE01 ）C.減少氟氯代烴的排放量15. X元素與丫元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，X的氫化物水溶液呈弱酸性，這種水溶液中通入 X元素的某種氧化物或 丫的單質(zhì)，則有X游離出來(lái)，則X和丫是（A. O 和 FB

5、. S 和 ClC. F 和 SD. S 和 BrD. 減少二氧化碳的排放量16.在接觸法制硫酸的有關(guān)問(wèn)題中，下列敘述正確的是 A.燃燒黃鐵礦制取SO2的化學(xué)方程式是4F斑+ 115鬻跖6+2F內(nèi)QB. 含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、 以防催化劑中毒C. 用98.3%的濃H2SO4吸收SO3制取發(fā)煙硫酸，用稀 H2SO4吸收SO3制較濃的H2SO4D. SO2氧化時(shí)必須使用催化劑（例如V2O5等），催化劑的作用是提高 SO2的氧化速率，縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間，但使用催化劑不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率Na2O2跟水反應(yīng) H2O2滴上述各反應(yīng)（依編號(hào)順序）中目之比KMnO

6、4受熱分解。要制得相同質(zhì)量的氧氣,17.用下列方法制取氧氣： KCIO 3與MnO2混合加熱 入MnO2粉末中4 B. 1 : 1 : 1 : 1 C. 2 : 1 : 1 : 2D.1 : 2 : 1 : 2H2SO4酸化， 這時(shí)可能有A. 3 : 2 : 2 :18.將X mol Na 2SO3和丫 mol Na 2S完全溶于水后，再加入稀三種情況：生成物中只有Na2SO4、S、H2O，生成物為SO2、S、Na2SO4、H2O，生成物為H2S、S、Na2SO4、H2O。則X : Y的值也應(yīng)有三種情況，即 a： 0.5, b：v 0.5, e： =0.5。按上述、情況的順序選出 X、Y的比值

7、排列順序正確的是A. e a bB. a e bC. a beD. e b a19. 在氧氣中灼燒0.44 g由硫、鐵組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過(guò)一系列變化最終全部 轉(zhuǎn)化為硫酸。用20 mL 0.5 mol /L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸。則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 36 %B. 46 %C. 53%D. 22 %20. 在硝酸鋇溶液中通入 SO2,溶液仍澄清；另取硝酸鋇溶液分盛兩試管， 一支加鹽酸, 另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2,結(jié)果兩試管都有白色沉淀。 由此得出下列結(jié)論合理的 是A.硝酸鋇具有兩性C. SO2有還原性和酸性B. 兩支試管內(nèi)白色沉淀均是亞硫酸鋇D.降低pH值能

8、使SO2水溶液中SO 3-濃度增大二、填空題（本題包括7小題，共30分）21. （4分）現(xiàn)有CI2、NH3、H2S、SO2四種氣體，常溫常壓下在水中溶解度最大的是 能使品紅水溶液褪色的有 ，兩種無(wú)色氣體相混合可析出淺黃色固體，該化學(xué)方程式為22. （2分）銀飾物用久后，表面會(huì)變成黑色，原因是在硫化氫存在的條件下，銀被氧化成硫化銀。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是23.（10分）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:*狀jj 單ftp j(1)PAM*I I J 應(yīng)I K 單質(zhì)F是11tn M【刖 itjOO （MCE99 ）寫(xiě)出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）.（3

9、）溶液I中所含金屬離子是（4）由CtE + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）24. （2分）用黃鐵礦和磷礦石生產(chǎn)過(guò)磷酸鈣。今用含二硫化亞鐵為 80%的黃鐵礦120 t，若S02轉(zhuǎn)化中損失率為 20%, SO3全部轉(zhuǎn)化為硫酸，并且硫酸全部被利用，則生產(chǎn)含過(guò)磷酸鈣為80%的磷肥為to25. （6分）三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案， 案一致，即可確證試液中有SO 4- OBaCl2溶液宀宀-* 1 2 3、白色沉淀 足量稀HCl工、_、,宀? 無(wú)沉淀 足量稀HNO3、宀無(wú)沉淀方案甲：試液并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方方案乙：試液方案丙：試液試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明現(xiàn)由

10、。一足量稀斗沉淀不溶解 竺逆液T白色沉淀-Ba竺必斗白色沉淀g;答:300 mL ,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2464 mLo求:(1) 產(chǎn)生氣體的體積組成；(2) 該試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.A2.B3.C4.D5.A6.D7.D8.B9.D10.B11.C12.D13.B14.C15.B16.D17.C18.A19.A20.C21. NH3 （1 分）；SO2、Cl2 （2 分）;2H2S + SO2= 3S+ 2出0 （1 分）22. （3 分）4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag 2S + 2H2O23. （1） H2（2 分）（2）4Fe2+ + 8NH3 -

11、 H2O+O2 + 2H2O= 4Fe（OH）4 + 8NH：或 Fe2+ + 2NH 3 H2O= Fe（OH）2j + 2NH +（2 分）,4Fe（OH）2 + O2+ 2出0 = 4Fe（OH）U（2 分）（3）Al 3+和 Na+（2 分） H2SO4（或 HNO3）（2 分）24. （4 分）404.825. （6分）甲：不嚴(yán)密，（1分）因?yàn)楹蠥g+而不含SO 2-的無(wú)色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方 才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)案的現(xiàn)象。(1分)乙：嚴(yán)密，(1分)因?yàn)橹挥泻琒O 4-的無(wú)色透明溶液, 象。(1分)丙：不嚴(yán)密，(1分)因?yàn)楹蠸O 2- 的現(xiàn)象。(1分)而不含SO 2-的無(wú)色透明溶

12、液，也會(huì)出現(xiàn)此方案26. (每空 2 分)(1)4(2)16m(3)327. (1)試樣中加入鹽酸后，產(chǎn)生的氣體是CO2 和 SO2,（2分）2464mL總的物質(zhì)的量為22400mL / mol = 11mol（1分）n（CO2） = 20 = 0.01 mol106g/mol（1分）V（CO2）= 0.01 mol X 22400 mL / mol = 224 mLn（SO2） = 0.11 mol 0.01 mol = 0.10 molV（SO2） = 0.1 mol X 22400 mL / mol = 2240 mL n （Na2SO3）= n（SO2）= 0.1 molm（Na2SO3）= 0.1 mol X 126 g / mol = 12.6 g（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）帆Na2SO3 F 賽 X 100%= 63 %（1分）26. （6分）298K時(shí)，向V L真空容器中通入 n mol SO2和m mol H2S0（1）若n