高一化學(xué)期末考試試題

1、高一化學(xué)期末考試試題 本試卷分第卷和第卷兩部分共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27Si：28 Cl：35.5K：39Ca：40 n：55 Cu：64 Ba：137第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）1. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ） ANaOH BSO2 CH2SO4 D Fe2氯水漂白有色物質(zhì)時，起漂白作用的是( )ACl2 BH+ CCl DHClO3. 能用“CO322HCO2H2O”表示的離子反應(yīng)是( )ANa2CO3溶于醋酸

2、BK2CO3溶于稀H2SO4CBaCO3溶于鹽酸 DNaHCO3溶于稀H2SO44下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ） A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀5下列反應(yīng)無氫氣放出的是（ ） ANa與水 BAl與NaOH溶液 CSi與NaOH溶液 DNa2O2與水6從下面所給的四個選項中選出一個與玻璃、水泥同類的一項為（ ）A瑪瑙 B水晶 C氧化鋁陶瓷 D陶瓷7下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）A氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙B碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽仙獵往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色D紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙80.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增

3、加7.1g，這種元素是( )ANaBMgCFeDA9. 實驗室貯存下列藥品的方式不正確的是（ ）A盛液溴的試劑瓶用橡皮塞 B燒堿溶液的保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中C氫氟酸保存在塑料瓶中 D水玻璃保存在玻璃瓶中 10. 將Cu片放入0.1molL-1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A32B35C43D34二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該小題為0分；若正確選項包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且正確的得3分

4、，但只要選錯一個，該小題就為0分）11在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01mol Cl2,有Br被氧化為Br2，則原溶液中HBr和FeCl2的濃度均為( ) A0.012 molL1 B0.12 molL1 C0.006 mol.L1 D0.06 molL112設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )A在0.1mol過氧化鈉中，陰、陽離子的個數(shù)比為12B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果11.2LO2含有n個氧分子，則NA為2n C22.4L氫氣所含原子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g晶體硅含有的原子數(shù)為NA 13將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)

5、，生成H2 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)原混合物的質(zhì)量可能是( )A2g B6g C8g D20g14向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A68.6% B77.8% C81.4% D無法計算15下列各組離子，因產(chǎn)生沉淀而不能大量共存的是（ ）ACu2+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SO42- BH+ 、 HCO3 、 Na+ 、 ClCAg+ 、 NO3 、Zn2+ 、Cl DBa2+ 、 OH 、 Cl 、 H+16.下列各

6、反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（ ）A氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OB在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3 +OH CaCO3+H2OC碘化鉀溶液中滴入溴水：2I+Br2 I2+2BrD氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+3OH AlO2+3H2O沉淀V 1.25V NaOH17有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：則溶液中c(Cl)與c(SO)之比為（ ） A11 B23 C32 D2118. 用稀H2SO4、NaOH和A1為原料制取A1(OH)3，甲、乙

7、、丙三同學(xué)分別用三種不同途徑制備：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3AlAl2(SO4)3 丙： Al(OH)3AlNaAlO2若要制得等量Al(OH)3，則（ ）A乙消耗原料最少B三者消耗原料相同C丙消耗原料最少D甲、乙消耗原料相同第卷（非選擇題，共46分）三、（本題包括2小題，共18分）19（9分）某學(xué)生設(shè)計了如下的實驗裝置圖用于制備干燥純凈的氯氣。 （1）指出上述裝置圖中的錯誤（有幾處答幾處） _ 鐵圈上少石棉網(wǎng) _ _ _ _ （2）改正后的裝置圖中，洗氣瓶中的飽和食鹽水、濃硫酸以及氫氧化鈉溶液各起什么作用？ 飽和食鹽水的作用 _； 濃硫酸的作用

8、 _； 氫氧化鈉溶液的作用 _。 （3）寫出改正后D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。20（9分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實驗。（1）用右圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂當(dāng) 時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率（鐵粉的轉(zhuǎn)化率：已經(jīng)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與原來鐵的總質(zhì)量之比），他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一

9、定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。 收集并測量氣體體積應(yīng)選右圖中的裝置稱取0.28g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用 規(guī)格的量筒（選填字母序號）A100ml B200ml C500ml D1000ml收集的氣體體積為V升(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為。（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）。現(xiàn)象結(jié)論與解釋

10、可能可能四、（本題包括2小題，共14分）21(6分) 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可以用以下流程圖表示：鋁土礦 過量鹽酸 過濾 加過量NaOH 過濾 不溶物 濾液 (A) 沉淀 濾液 (B) 通入CO2 沉淀Al2O3 濾液 （1）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式_；（2）若步驟中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟，對后面操作將產(chǎn)生的影響是_。（3）實際操作過程中，步驟中的CO2是過量的，試寫出步驟的離子方程式：_。22（8分）AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（

11、部分產(chǎn)物已略去）。已知A為常見的金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體，C是一種高熔點物質(zhì)，通?？捎米瞿突鸩牧?。ABEFHC稀鹽酸高溫氨水NaOH溶液GJB稀鹽酸空氣SI請回答下列問題：（1）GJ的化學(xué)方程式為_。（2）A+BC+E的化學(xué)方程式為_。（3）C物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_。（4）H與I混合會產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。五、（本題包括2小題，共14分。其中最后的第24題為普通班和實驗班的置換題）23（8分）將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應(yīng)后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體，求：（1）反應(yīng)后生成銅多少克？

12、（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。24（普通班做）（6分）在100mL 0.6molL-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0molL-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g白色沉淀，試計算加入NaOH溶液的體積為多少？24（78910班做）（6分）參照下表幾種物質(zhì)的溶解度，用固體NaOH、水、CaCO3(固)、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3晶體。25溶解度NaHCO39gNa2CO333gNaOH110g（1）若用水100g，則制取時需NaOH的質(zhì)量為多少？（2）若用NaOH(固)17.86g，則需用水的質(zhì)量為多少？湖北省黃岡中學(xué)2009年秋季高一化學(xué)期末考試試題答題

13、卡題號123456789答案題號1011128答案19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3）現(xiàn)象結(jié)論與解釋 可能可能21（1） （2） （3） 22（1） 23解析：24（普通班）解析：25（7、8、9、10班）解析：湖北省黃岡中學(xué)2009年秋季高一化學(xué)期末考試試題參考答案題號123456789答案BDBDDDDBA題號1011128答案DBCBCCCBDBC19（1） 鐵架臺上少酒精燈 稀鹽酸改為濃鹽酸 長頸漏斗應(yīng)改為分液漏斗 A瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出 A瓶與B瓶交換順序 （2）吸收Cl2中混有的HCl氣體干燥Cl2吸收多余的Cl2 （3）Cl22OHClClOH2O 20. （1

14、）肥皂泡破裂，有爆鳴聲 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2）BB6.7V100%或150V/22.4100%（3）現(xiàn)象結(jié)論與解釋可能溶液由淺綠色變紅色反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe。因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成血紅色。可能溶液仍然為淺綠色反應(yīng)后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe。因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應(yīng)，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+。21.（1）Al34OH=AlO22H2O（2）中不溶物(SiO2)在操作中會被NaOH溶解。（3）AlO2CO22H2O= Al(OH)3+ HCO3-22（1）4Fe(OH)2+2H2

15、O+O24Fe(OH)3（2）2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe （3）Al2O32OH=2AlO2H2O（4）Al33AlO26H2O = 4Al(OH)323 解析：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4兩個反應(yīng)共生成FeSO4為：0.2L0.5mol/L=0.1mol觀察兩個反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)，若生成同樣的FeSO4，式消耗的鐵更多。假設(shè)0.1molFeSO4全部為式產(chǎn)生，則此時消耗的鐵將達(dá)最大量為a。 Fe FeSO4 1mol 1mol a 0.1mola=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含Cu也含剩余的Fe，設(shè)原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y由題意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/mol(x+y)+64g/moly=5.2g解得：x=0.02mol y=0.04mol則生成銅：0.04mol64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物質(zhì)的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L24(普通班)150