第10周化學周測 (1)

1、第十周化學周測試卷（相對原子質量Zn：65）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題3分，共48分）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是（ ）A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內有6個質子，核外有7個電子C質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子D質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子2、下列各組粒子中屬于同位素的是 （ ）A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3、元素性質呈周期性變化根本原因是： （ ）A、元素的相對原子質量逐漸增大B、核外電子排布呈周期性變化C、核電荷數逐漸增大D、元素化合價呈周期性變化4、有X，Y兩

2、種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為 （ ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S5、下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是 （ ）A氯化銨與消石灰的反應 B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 C鋅片與稀硫酸反應 D鈉與冷水反應6. 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉7 下列說法準確的是( )A. 若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱。B.

3、 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。8、下列說法準確的是：( )A、Na，Mg，Al還原性依次減弱B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱D、S2，Cl，Ca2+半徑依次增大9下列物質的電子式書寫準確的是 （ ） ANaCl BH2S C CH4 DNH4I 10、對于反應A23B22C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 m

4、ol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 1.5 mol/ (Lmin) 11、可逆反應H2(g)I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是 （ ）A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等12、X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中準確的是（ ） A.原子序數： X Y B.原子半徑：X Y D.最外層電子數：X Cl- Br - I- .B. 氧化性：F2 Cl2 Br2 S C.酸性：H2SO4 HClO4 H

5、3PO4 D.非金屬性：F Cl S O16、下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 二、填空題（本大題共包括4小題，共46分）17、（12分）(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 ， (2) H2O以 鍵結合，MgBr2以 鍵結合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）（3） 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，該反應是 熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 18（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅

6、粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。19（12分）（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu畫出裝置圖：電極材料和電解質溶液各是什么？寫出電極反應式：正極： ；負極： 。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標準狀況下）。導線中

7、通過 mol電子。20（14分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A B C D E 。 （2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： 。（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 三、計算題（共6分）21、在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mo

8、l SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內SO2的平均反應速率。（3）2 min末SO2的轉化率。第十周化學周測答案選擇題：題號1234567答案DABAABC題號891011121314答案ACBBDBD題號1516答案BA二、填空題17、（1） (2 ) H2O以 極性 鍵結合，MgBr2以 離子 鍵結合。（3） 吸； 14CO2、14CO、14C（需注明質量數）18、（1）23 min，因該反應是放熱反應，23 min時溫度高。（2）45 min，因為45 min時H+ 濃度小。 鋅 銅 硫酸銅 金屬導線19、（1） 鋅 銅 稀硫酸 金屬導線鋅 銅 稀硫酸 金屬導線鋅 銅 稀硫酸 金屬導線鋅 銅 稀硫酸 金屬導線 負極：鋅片、正極：銅片； 電解質溶液： CuSO4溶液負極：Zn 2e- = Zn2+ 正極：Cu2+ + 2e- = Cu（2）1.12L；0.1mol20、（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 21、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)；60%。第十周化學周測答題卡姓名 班別 學號一、 選擇題（每題3分，共48分）123456789101