第二章章末檢測

1、章末檢測(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分)1下列敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵2下列分子中，既含有鍵，又含有鍵的是()ACH4 BHClCCH2=CH2 DF23無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A分子間作用力B氫鍵C非極性共價(jià)鍵D極性共價(jià)鍵4氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，

2、下列敘述正確的是()A在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)5用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()AC原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣BC原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣CC原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道DC原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù)6下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子7同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，

3、二氯甲烷就是其中的一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是()A含有非極性共價(jià)鍵B鍵角均為10928C有兩種同分異構(gòu)體D分子屬于極性分子8根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是()A鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，難溶于水9下列說法正確的是()A極性分子間僅存在范德華力B范德華力只存在于極性分子之間CHF、HCl、HBr、HI熔、沸點(diǎn)依次升高D氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵10下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是()ALi、Na、K、Pb BHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、

4、KCl、RbCl DF2、Cl2、Br2、I211下列說法正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BH2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO412用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()ANH 為正四面體形BCS2為直線形CHCN為折線形(V形)DPCl3為三角錐形13下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DBCl314最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子

5、膜表面，在268 時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O215最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)羰基硫的說法正確的是()A屬于非極性分子B沸點(diǎn)低于CO2C電子式為D三個(gè)原子位于同一直線上二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16(8分)(1)下列各組分子中屬于非極性分子的是_，屬于極性分子的是_。H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClO(

6、2)已知NH3分子可與Cu2形成配合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是_。NaOHNH3CuOBaCl2Cu(OH)2CuCO3(3)下列說法正確的是_?；槭中援悩?gòu)體的分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構(gòu)體分子組成相同手性異構(gòu)體性質(zhì)相同17(12分)(1)在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是_。(2)已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：PH3的電子式_，結(jié)構(gòu)式_。立體構(gòu)型為_。中心原子采取_雜化。PH3分子中的化學(xué)鍵_(填“有”或“無”)極性，其分子為_(填“極性

7、”或“非極性”)分子。PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：_更強(qiáng)。18(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布式為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)

8、值由小至大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。19(10分)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫出化學(xué)方程式：_。20(13分)氮元素是地球大氣中含量最多的元素。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子成對(duì)電子數(shù)

9、與未成對(duì)電子數(shù)之比為_。(2)氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是_，而在氨水中，分子間的作用力有_。(3)甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是最簡單的一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量為75，而戊烷相對(duì)分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是_。(4)氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2NH2。在聯(lián)氨分子中，N原子采用_雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子_(選填“在”或“不在”)同一個(gè)平面上。(5)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合。在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。答案1B2C3D4A5D6B7D8C9D10D11B12C13C14C15D16(1)(2)(3)17(1)ABD(2)HHPHHH三角錐形sp3有極性NH318(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤電子對(duì)(3)b(4)SiCN(5)3219(1)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na