高三化學(xué)晶胞的計算

1、晶胞的計算,課程標(biāo)準(zhǔn),1.會計算晶胞中的粒子數(shù) 2.掌握晶胞中各線段的關(guān)系，結(jié)合數(shù)學(xué) 思想解決密度計算的問題,1、頂點,一、晶胞中粒子個數(shù)的計算,1/8,1、頂點：1/8,2、面,1/2,1、頂點：1/8,2、面：1/2,3、棱,1/4,1、頂點：1/8,2、面：1/2,3、棱,1/4,4、體內(nèi),1,均攤法,81/8 + 61/2 + 4 = 8,金剛石晶胞 （1）C原子位于晶胞的哪些位置，分別有幾個？ （2）實際含有原子個數(shù)應(yīng)為,思考,A+= 4 1/8=1/2,下面晶胞中含有粒子個數(shù),B-= 4 1/8=1/2,A與B離子的個數(shù)比等于 該物質(zhì)化學(xué)式可表示為,1:1,A B,晶體化學(xué)式確定晶

2、胞內(nèi)不同微粒的個數(shù)最簡整數(shù)比,確定化學(xué)式,A,B,A2B,A= 1,B= 4 1/8=1/2,ABC,確定化學(xué)式,A= 4 1/4=1,B= 8 1/8=1,C= 1,正六棱柱,1/2,1/4,1/6,1/3,氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶胞如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（ ） ALaNi6 B LaNi3 CLaNi4 D LaNi5,D,正三棱柱,面心,1/2,上、下）棱,1/4,頂點,1/12,中棱,1/6,某晶體的一部分如右圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是() A.394 B.142 C.294 D.38

3、4,B,晶胞中各線段之間的關(guān)系如下,二、晶胞的密度計算,V=a3,B,A,c,1）利用均攤法計算該晶胞中含_個NaCl （2）若Na+和Cl-間的最近距離為 0.5sx10-8cm， 求：晶體的密度,例題,4,Na,Cl,晶胞密度的計算,利用晶胞參數(shù)可計算晶胞體積(V) 根據(jù)： 摩爾質(zhì)量(M) 晶胞中粒子數(shù)(Z) 阿伏伽德羅NA,單位： cm3,g/mol-1,mol-1,如圖所示，CsCl晶體中 最近的Cs+之間距離為s 阿伏加德羅常數(shù)為NA 摩爾質(zhì)量為M 求晶體的密度,2011】（2011新課標(biāo)全國）六方氮化硼其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，氮化,硼晶胞中含有_個氮原 子、_個硼原子， 立方氮化硼的密度是 _gcm-3（只要求列 算式，不必計算出數(shù)值，阿 伏伽德羅常數(shù)為NA,B:11 N:14,4,4,2012】 ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊 長為540.0 pm密度為 （列式,S2,Zn2,Zn：65 S：32,圖為金屬鎢晶體中的一個晶胞，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 gcm-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題： （1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖個鎢原子。 （2）計算晶