2020-2021學年高三化學一輪復(fù)習提升練習 第11講 鐵及其重要化合物

1、一、選擇題1.（2020陜西省銅川一中模擬）新修本草是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（）A.CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.KAl（SO4）212H2OD.Fe2（SO4）39H2O【答案】B【解析】描述中為“本來綠色”，由此推斷應(yīng)選B。2.（2020四川省廣元一中模擬）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A.FeFeCl3B.FeFeSO4C.FeFe3O4D.FeFeCl2【答案】B【解析】Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3：2Fe3Cl22FeCl3，物質(zhì)

2、間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A不符合；常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B符合；Fe和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2：3Fe4H2O（g）Fe3O44H2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2：Fe2Fe3=3Fe2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D不符合。3.（2020河南洛陽模擬）中科院化學所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過程的部分流程如下：FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵。下列有關(guān)敘述不合理的是（）A.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當B.納米四氧化三鐵

3、具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C.在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D.反應(yīng)的化學方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】A【解析】納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系屬于膠體，不同于溶液的分散質(zhì)直徑，故A錯誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；反應(yīng)中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但能加快反應(yīng)速率，即加快氯化鐵水解，故C正確；由制備過程可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4以及得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學方程式為6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2，故D正確。4.（2020安徽合肥

4、模擬）某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）A.是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗B.是否含有K可通過焰色反應(yīng)確定C.一定存在的離子為Fe3、NOD.一定不存在的離子為CO、I【答案】C【解析】滴入NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明原溶液中含有Fe3。根據(jù)Fe3與CO能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含有CO；根據(jù)Fe3與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含I。因為原溶液中一定不含CO，故欲確定原溶液中是否含有SO，可以用BaCl2溶液檢驗，A項正確；欲確定

5、原溶液中是否含有K，可以通過焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色，B項正確；原溶液中一定存在Fe3，但NO不一定存在，C項錯誤；原溶液中一定不存在的離子為CO、I，D項正確。5.（2020山東省濱州一中模擬）下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）A.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液顯紅色即可證明D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶

6、液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為藍色固體【答案】C【解析】過量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，A錯誤；制備氫氧化亞鐵時應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu（OH）2沉淀，加熱煮沸后過濾，濾紙上留下的是黑色的CuO固體，D錯誤。6.（2020安徽省池州一中模擬）準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，則這種鐵的氧化物為（）A.Fe3O4B.F

7、e2O3C.FeOD.以上都不是【答案】C【解析】4.00gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04 mol，則CO、CO2的物質(zhì)的量也均為0.04 mol，增加的氧元素為0.04 mol，質(zhì)量為0.04mol16 gmol10.64 g，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64 g，鐵元素質(zhì)量為2.88 g0.64 g2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為11，則這種鐵的氧化物的化學式為FeO。7.（2020江西省鷹潭一中質(zhì)檢）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）選項操作與現(xiàn)象解釋A向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍

8、Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3【答案】D【解析】A項中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。8.（2020安徽省六安一中模擬）下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFe

9、SO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu【答案】C【解析】Cl2與FeCl2反應(yīng)，A錯誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯誤；D項有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯誤。9.（2020廣東省湛江一中模擬）某同學用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略，氣密性已檢驗），下列推斷不合理的是（）A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2還原為Fe3C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體【答案】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

10、，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，B項錯誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C項正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項正確。10.（2020河南平頂山調(diào)研）某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4Fe（SO4）26H2O的一種方案如下：下列說法不正確的是（）A.濾渣A的主要成分是CaSO4B.相同條件下，NH4Fe（SO4）26H2O凈水能力比FeCl3強C.“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等【答案】B【解析

11、】硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，A項正確；NH抑制Fe3的水解，故相同條件下氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨晶體強，B項錯誤；“合成”時如果溫度過高，會促進Fe3的水解，C項正確；硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用降溫結(jié)晶法提純，D項正確。11.（2020浙江金華高三模擬）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.1

12、4mol【答案】B【解析】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2；1.344 LNO（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.06 mol，根據(jù)氮元素守恒，F(xiàn)e（NO3）2中的NO的物質(zhì)的量為0.12L4 mol/L0.06 mol0.42 mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.42 mol20.21 mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）0.21 mol，B項正確。12(2020山東煙臺聯(lián)考)常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC

13、l溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A由于氧化性Fe3H，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2Fe3=3Fe2B當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體C在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小【答案】B【解析】酸性條件下，NO有氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是FeNO4H=NOFe32H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2，A錯誤；當加入16.8 g鐵粉時，剛好發(fā)生上述第一個反應(yīng)，生成標準狀況下6.72 L NO氣體，此時消

14、耗1.2 mol H，B正確；滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液不含F(xiàn)e3，C錯誤；當恰好第二個反應(yīng)結(jié)束時，根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16.8(0.10.3)0.55628(g)，但反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D錯誤。13（2020江西省宜春一中調(diào)研）從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2【答案】C【解析】試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并

15、把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾操作得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過過濾操作可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過操作(蒸發(fā)結(jié)晶，并過濾)便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不可能相同，故A、B錯誤，C正確；溶液W中有Cl，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2，又可氧化Cl，故用酸性KMnO4溶液不可檢驗溶液W中是否還有Fe2，D錯誤。14（2

16、020吉林省遼源一中模擬）向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()Aa表示n(Fe3)的變化曲線Bn10.75CP點時，n(Fe3)0.562 5 molD向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g【答案】C【解析】該反應(yīng)可以看作兩步：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的物質(zhì)的量變化曲線，A正確；溶液中共有3 mol H參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(F

17、e2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol(14.4 g)銅，D正確。15（2020湖北省鄂州一中模擬）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是()A酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C通氯氣的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱【答案】A【解析】若用過量硝酸酸溶，會引入NO，A項錯誤；SO2是一種污染氣體，必須回收利用，B項正確；通入Cl2的目的是將Fe2全部氧化為F

18、e3，C項正確；為了防止Fe3水解，由FeCl36H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，D項正確。16（2020浙江省衢州一中模擬）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D114【答案】D【解析】依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu，稀硝酸消耗1 mol Fe同時生

19、成1 mol Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3消耗1 mol Fe，消耗1 mol Fe需要4 mol HNO3、2 mol Fe(NO3)3和1 mol Cu(NO3)2，則原溶液中有4 mol HNO3、1 mol Fe(NO3)3,1 mol Cu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為114。二、非選擇題17.（2020江蘇省鎮(zhèn)江一中模擬）Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗。實驗步驟實驗操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化

20、，冷卻至室溫取少量實驗步驟所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向?qū)嶒灢襟E所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3O22Fe2O34CO2。（1）寫出實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是（填字母）。a.NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c.K3Fe（CN）6溶液（3）丙同學認為即使得到了乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認為丙同學

21、持此看法的理由是_。（4）丙同學進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、（填試劑名稱）和氨水；再（填操作名稱）、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3?！窘馕觥浚?）溶液變紅色說明溶液中生成了Fe（SCN）3。（2）Fe2用K3Fe（CN）6來檢驗，反應(yīng)現(xiàn)象為生成藍色沉淀，c項正確。（4）FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價態(tài)分別是2價和3價，所以需要加入氧化劑，如加入H2O2溶液或氯水，或通入Cl2等將Fe2氧化成Fe3，加入氨水后生成Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3?！敬?/p>

22、案】（1）Fe33SCN=Fe（SCN）3（2）c（3）產(chǎn)物也可以是FeO和Fe2O3（或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）的混合物（4）過氧化氫溶液（或氯水或氯氣）過濾17.（2020天津紅橋區(qū)模擬）.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。（1）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3：_。

23、（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8 L H2（已換算到標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；“引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_。.化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計如下實驗：氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：（4）M的化學式為，氣體甲的電子式為。（5）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是_（用化學方程式表示）。（6） 高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學方程式為_。【解析】

24、.（1）NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，原理是NaNO2氧化了血紅蛋白中的二價鐵，藥品美藍是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時美藍發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）標準狀況下44.8 L H2的物質(zhì)的量為2 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為22NA4NA；“引火鐵”表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率，因此在空氣中可以自燃。.（4）氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，為氨，說明化合物M中含有氮元素；白色沉淀乙紅褐色沉淀丙，說明化合物M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙固體?。?4.40g），固體丁為氧化鐵，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵質(zhì)量為14.40g，則鐵元素的質(zhì)量為14.40g1

25、0.08g，氮元素質(zhì)量為10.71g10.08g0.63g，鐵、氮兩種元素的物質(zhì)的量之比為41，所以M的化學式為Fe4N。（5）白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。【答案】.（1）氧化（2）取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有Fe3，反之則沒有（3）4NA“引火鐵”表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率.（4）Fe4N（5）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（6）Fe2O32NH32FeN23H2O19（2020遼寧省丹東一中質(zhì)檢）硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實

26、驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_g。【解析】(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟的目的是將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3。(4)步驟的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)100.07a g?！敬鸢浮?1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3(4)洗滌冷卻(5)0.07a20（2020湖南省張家界一中模擬）鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)