《無機化學B》輔導資料

1、無機化學B輔導資料一、選擇題：型題：1. 已知HAc的 =104.75 ，將0.2 molL1 HAc和0.2 molL1NaAc溶液等體積混合，所得溶液pH為：A9.25 B4.75 C6.37 D2.35 E2.872. 下列混合溶液為緩沖溶液的是 ANaClNH4Cl BNaOHNaAc CNaAcHAc DHClHAc EHClNH4Cl 3. 有一難溶電解質(zhì)A2B，在水溶液中達到溶解平衡，設平衡時：A = x molL1，B = ymolL1，則可表達為 A = x2y B = xy C =(2x)2y D = x(2y)2 E = xy24. 已知：電極反應Pb2+ + 2e Pb

2、，jq Pb2+/ Pb = 0.126v，如果2Pb2+ + 4e 2Pb,則jq Pb2+/ Pb為 A+0.063v B+0.252 v C0.126 v D+0.126 v E0.252 v5. Ni(CN)4 2的空間構(gòu)型為平面正方形，則其中心離子采用下列哪種雜化軌道成鍵：Asp3 Bdsp2 Csp3d Dsp3d2 E. d2sp36.氨溶于水，氨分子與水分子間產(chǎn)生的作用是哪一種 A. 取向力氫鍵 B. 取向力誘導力 C. 色散力誘導力 D. 色散力氫鍵 E. 取向力色散力誘導力氫鍵7.主量子數(shù)n=3，則該電子層最多可容納的電子數(shù)為 A. 8電子 B. 18電子 C. 26電子

3、D. 28電子 E. 32電子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl，將發(fā)生何種現(xiàn)象 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同離子效應 D. 溶液的離子強度減少 E. 產(chǎn)生沉淀9.鐵的原子序數(shù)是26，F(xiàn)e()離子的電子層結(jié)構(gòu)在基態(tài)時是下列哪種構(gòu)型 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 10.下列哪一種物質(zhì)中，氧的氧化值與水的氧的氧化值不同 A. OH- B. H3O+ C. O2 D. H2O2 E. SO211.在飽和H2S (=9.1108，=1.11012)水溶液中，濃度最小的是 A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E

4、. OH12.難溶物 Mg(OH)2 的溶解度為 s(molL1)，其 的表示式為 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s213.下列配體中，何種配體是螯合劑 A. NH3 B. Cl C. H2NNH2 D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4214.實際濃度為0.1 molL1的NaCl溶液，其有效濃度為0.078 molL1，對此現(xiàn)象最恰當?shù)慕忉屖牵篈NaCl部分電離 BNaCl與水發(fā)生了反應C離子間的相互牽制 D因為H2O電離出H+和OHE以上說法都不對15.原電池中正極發(fā)生的是A氧化反應 B還原反應 C氧化還原反應 D水解反應 EH+傳遞反應16.在

5、NaAc溶液中OH等于 A(/)c鹽1/2 B(c鹽)1/2 C(c鹽)1/2 D(c鹽)1/2 E(/)c鹽1/217. 下列混合液能夠組成緩沖溶液的是 A. HClNaCl B. Na2HPO4Na3PO4 C. HAcNaCl D. H2CO3Na2CO3 E. NaOHNH4Cl 18. CaC2O4的為2.610-9,若使1升0.02 molL-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-濃度為 A. 1.010-9 B. 1.310-7 C. 2.210-5 D. 5.210-11 E. 5.210-10 19. 液態(tài)水中，水分子之間存在 A取向力和誘導力 B誘導力和色散力 C取向

6、力和氫鍵 D色散力和氫鍵 E. 取向力、誘導力、色散力和氫鍵20. 形成外軌型配合物時，中心原子不可能采取的雜化方式是 Adsp2 Bsp3 Csp Dsp3d 2 E. sp3d21. 電極反應: Cu2+2e = Cu j0.34V 當Cu2+濃度為0.1 molL-1時，j (V)為 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31 D. 0.41 E. 0.00 22. 實驗室中配制FeSO4溶液必須A. 加稀H2SO4與鐵屑 B. 加鐵屑 C. 加濃H2SO4D. 加濃H2SO4與鐵屑 E. 加稀H2SO423. 下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是A.J先達到溶度積的先沉淀出來。 B溶度積

7、值小的那個物質(zhì)先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出來。 D.被沉淀離子濃度小的先沉淀 E.沉淀時所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來。24. 下列物質(zhì)中，加入HCl后酸效應不明顯的是A. Cu(NH3)42 B. FeF63 C. Fe(SCN)63 D. Fe(CN)63 E. Ag(CN)225. 根據(jù)價鍵理論, 空間構(gòu)型為正八面體的是以下列哪種類型雜化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d 2 D. d2sp3 E. dsp2 26. 下列分子或離子中，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，且具有鍵的是 A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H627. 下列分子中，為

8、極性分子的是 A. NH3 B. HCl C. H2S D. CHCl3 E. CO228. 欲配制pH = 5的緩沖溶液，應選用 A. NaH2PO4 Na2HPO4 p=7.20 B. NaAc HAc p=4.75 C. NH3H2O NH4Cl p=4.75 D. NaHCO3 Na2CO3 p=10.25 E. NaF HF p=3.4529. 根據(jù)分子軌道理論，氧分子結(jié)構(gòu)式可表示為 AO = O BO O CO ODO O EO O 30. 已知元素電勢圖（酸液中） 在酸性溶液中，當過量的KMnO4與Na2SO3反應時，則出現(xiàn) A.紫色 B.黃色 C.棕色 D.無色 E.綠色31.

9、在濃度為0.02molL1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的電離度為0.01%，則該一元弱酸的電離常數(shù)為 A. 210-6 B. 210-10 C. 410-12 D. 110-8 E. 110-532.下例屬緩沖溶液的是 A. NaH2PO4Na2HPO4 B. NaCl HCl C. NH3H2O NaOH D. NaOH NaCl E. HAcNaCl33.BCl3分子中，碳原子采用的雜化軌道是 A. sp3d B. sp2 C. sp D. dsp2 E. sp3d34.若Ag2CrO4的溶度積為，溶解度為s，則溶解度與溶度積的關(guān)系為 As = B4s3 = C4s2 = Ds2 = E.

10、3s2 = 35.在CO(NH3)2Cl2中，中心離子的配位數(shù)為 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.636.溫度一定時，決定弱酸及其鹽緩沖溶液pH值的主要因素是： A弱酸的濃度 B. 弱酸的 C其鹽的濃度 D. 弱酸和其鹽的總濃度 E其鹽的本性37.鍵的特征是 A原子軌道有方向性 B原子軌道的重疊程度較大 C原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱D原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過一個鍵軸平面，具有鏡面反對稱 E、原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過一個鍵軸平面，具有鏡面 反對稱38.下列配體中， 引起中心離子的d軌道分裂程度最大（值最大）的是 A.OH B.CN

11、C.F D.H2O E.Br 39.某一原電池由下列兩個半反應組成：B2+ + 2e- B AA2+2e- 反應 A + B2+ A2+ +B的平衡常數(shù)是104，則該電池的標準電動勢是 A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V40.具有極性共價鍵的非極性分子是 A.NaCl B.H2S C.CHCl3 D.O2 E.BF341.HF具有反常的熔沸點應歸因于 A.范德華力 B.配位鍵 C.離子鍵 D.氫鍵 E.鍵42.下列五組量子數(shù)中，不合理的是 A 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ； B、n =5，l =4，m =2，ms

12、 =-1/2 ；C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ；E、 n =5，l =5，m =-2，ms =1/243.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)ACO32 BCl CHPO42 DNH4+ EClO344.BaSO4的為11010，則BaSO4的溶解度（molL-1）為A1103 B1104 C1105 D2105 E210445.電子云是指A核外電子運動的一種固定狀態(tài) B波函數(shù)C核外電子概率密度分布的形象化表示 D是核外電子運動的固定軌道E以上均不是46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高 A.3

13、倍 B.30倍 C.100倍 D.300倍 E.1000倍47.Mg(OH)2的為410-12,它的溶解度是 A.104mol.L-1 B.103 mol.L-1 C.2104mol.L-1 D.2106 mol.L-1 E.2103 mol.L-148.H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為 A.直線形 B.角形 C.三角形 D.四面體 E.八面體49.下列各分子中沒有鍵的為 A.C2H4 B.C2H2 C.CH4 D.CH2O E.CO250.下列配合物中,有一種在酸性溶液中仍然能夠穩(wěn)定存在的是A.Ni(NH3)62+ B.Co(NH3)62+ C.Fe(SCN)63- D.FeF63- E.Cu(NH3

14、)42+51.比較完整的典型非金屬元素族是: A.A B.A C.A D.A E.A52.下列含氧酸最弱的是 A. HAc B. HClO4 C. H2SO4 D. H3PO4 E. H2CO3 53.反應式AgCl(s)2NH3ClAg(NH3)2的化學平衡常數(shù)為 A. 1/ B. / C. D. / E. 54.常溫下，H2S溶液中濃度最小的是 A. S2 B. HS C. H2S D. OH E. H+55.HCN溶液中，加少量固體NaCN后，則 A. HCN 變大 B. HCN 酸度下降 C. HCN 酸度增大D. HCN電離度升高 E. HCN 變小56.下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的

15、是 A.J先達到溶度積的先沉淀出來。 B溶度積值小的那個物質(zhì)先沉淀。 C.溶解度小的先沉淀出來。 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀 E.沉淀時所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來。57.下列溶液應現(xiàn)用現(xiàn)配的是 A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. H3PO4 D. Fe(CN)63 E. NaAc58.分子中具有極性的是A. NH3 B. CH4 C. PCl5 D. BeCl2 E. CO259.配制pH=7的緩沖溶液，應選用 A. NaH2PO4Na2HPO4 p=7.20 B. NaAcHAc p=4.75 C. NH3.H2ONH4Cl p=4.75 D. NaHCO3Na2CO3 p=1

16、0.25 E. NaFHF p=3.4560.下列標準電極電勢值最大的是 A. jAgBr/Ag B. jAgCl/Ag C. jAgI/Ag D. jAg+/Ag E. jAg(NH3)2+/Ag61.HAc的電離常數(shù)為，在HAc溶液中加入NaAc固體，將使 A.變大 B.變小 C. pH值升高 D. pH值降低 E. HAc的電離度增大62.強電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是 A. 電解質(zhì)本身不全部電離 B. 正負離子互相吸引 C. 電解質(zhì)不純D. 電解質(zhì)與溶劑有作用 E. 以上因素全有63.已知pNH3H2O=4.74，pHCN =9.30 ，p HAc =4.74，下列那

17、一組物質(zhì)能配制pH5的緩沖溶液？ AHAc NaAC BNH3NH4Cl CHCNNaCN DHAcNaCN ENH3NaAC64.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)？ ACO32 BCl CHPO42 DNH4+ EClO365.有一難溶電解質(zhì)AB，在水溶液中達到溶解平衡，設平衡時A = xmolL1，B = ymolL1，則可表達為 A = x2y B = xy C =(2x)2y D = x(2y)2 E = xy266.鹽效應能使難溶電解質(zhì)的溶解度 A增大 B減小 C無影響 D先增大，后減小 E先減小，后增大 yz67.對于右圖 ，它表示為 A波函數(shù)的值 B氫原子Px

18、電子云圖像 C氫原子Py原子軌道徑向分布 D氫原子Py原子軌道角度分布剖面圖 E氫原子Py電子云角度分布剖面圖68.根據(jù)雜化軌道理論確定H2O的中心原子的雜化態(tài)及分子的幾何構(gòu)型 Asp3雜化，四面體 Bsp2雜化，平面三角形 C不等性sp3雜化，三角錐形 D不等性sp3雜化，V形 E以上都不是69. Ni(CN)4 2是平面正方形構(gòu)型，它以下列哪種雜化軌道成鍵 Asp3 Bdsp2 Csp2d Dsp3d 2 Ed 2sp370.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性質(zhì)相似表現(xiàn)在 A他們都是多元酸 B都具有還原性 C都是弱酸 D都只能存在于溶液中 E都具毒性X型題 說明：每道考題都有A、B、C

19、、D、E五個備選答案，其中有一個或幾個答案是該題的正確答案，在答案卷上將所有正確答案的相應字母涂黑，以示正確回答。71.分子間存在氫鍵的有AHCl BH2S CH2O DNH3 EHF72.2值是代表A一個不變的數(shù)學式 B電子在核點（r、j）出現(xiàn)的概率密度C核外電子運動的軌跡 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率E原子軌道72.已知在酸性溶液中，錳的元素電位圖如下：MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ 1.182 Mn下列物質(zhì)不能發(fā)生歧化反應的是AMnO4 BMnO42 CMnO2 DMn3+ EMn2+74.在酸性條件下，能將Mn2+氧化

20、為MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DHNO3 ECl275.下列酸中,可以固體形式存在的是AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO376. 下列每組四個量子數(shù)(n，l，m，ms)合理的是 A4，1，0， +1/2 B4，3，4，1/2C3，2，2，1/2 D2，2，1，+1/2E4，0，+1，+1/277. 對于H2O分子來說，下列說法正確的是 A空間構(gòu)型為V型 B為非極性分子 C偶極矩不等于零 D以不等性sp3雜化 E有兩對未成鍵電子78. 下列物質(zhì)中，不屬于螯合物是 ACu(en)22+ B. CuCl3- C. Cu(C2O4)22-

21、 D. Cu(SCN)42- E. Cu(H2O)42+79.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是 AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl280. 對d區(qū)元素，下列說法正確的是 A在水中大多顯顏色 B價電子構(gòu)型特點是(n1)d 10ns12C均為金屬元素 D含多種氧化值 E易形成配合物81.在酸性條件下，能將Mn2+氧化為MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DNaBiO3 ECl282.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 ENa2SO483.下列酸中,可以固體形式存在的是AHIO3 B

22、純H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO384.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的產(chǎn)物有AHg BHg2Cl2 CSnCl4 DHgCl42 ESn85.對于H3BO3，下列說法正確的是A是一元弱酸 B是缺電子化合物 C具有氧化性 D受熱后易失水 E是個固體酸86.下列所有配合物都為四配位的平面四方形構(gòu)型，其中哪些可以存在幾何異構(gòu)體 A. Cu(NH3)42+ B. CuCl2(NH3)2 C. CuCl3NH3- D. CuCl2NH3(OH)- E. CuBrCl(NH3)OH-87.重鉻酸根離子(Cr2O72-)轉(zhuǎn)變?yōu)橄铝形镔|(zhì)時，需要使用還原劑的是 A. Cr2O72-

23、CrO42- B. Cr2O72-Cr3+ C. Cr2O72-CrO2- D. Cr2O72-Cr2O3 E. Cr2O72-CrO388.下列哪幾種酸是弱酸 A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO3 E. H2SO489.NH3的共軛酸是 A. HAc B. NH4+ C. OH D. NH4OH E. NH290.下列分子中以sp3不等性雜化成鍵的是 A. H2O B. NH3 C. PH3 D. BF3 E. CCl491.影響電極電勢大小的因素是 A電極的本性 B反應速度 C溫度 D平衡常數(shù) E離子的濃度（或氣體的分壓）92.已知在酸性溶液中，氯的元素電位圖如下：

24、ClO4+1.19 ClO3+1.21 ClO2+1.64 ClO+1.63Cl2 +1.36 Cl下列物質(zhì)能發(fā)生歧化反應的是 AClO4 BClO3 CClO2 DClO ECl2 93.原子核外電子運動狀態(tài)的描述合理的是 An =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 Bn =3，l =3，m =+2，ms =+1/2 Cn =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 Dn =2，l =0，m =+1，ms =+1/2 En =2，l =2，m =+1，ms =+194.2值是代表 A一個不變的數(shù)學式 B概率密度 C核外電子運動的軌跡 D電子在離核半徑為r微單位體積中出現(xiàn)的概率 E原

25、子軌道95.H2O與NH3分子間的作用力是 A取向力 B誘導力 C色散力 D氫鍵 E排斥力96.下列酸中,可以固體形式存在的是 AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DH2CO3 EHNO397.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是 AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 ENa3AsO498.在酸性條件下，能將Mn2+氧化成MnO4的是 ACl2 BKClO3 CNaBiO3 D(NH4)2S2O8 EPbO299.對于H3BO3，下列說法正確的是 A是一元弱酸 B是缺電子化合物 C具有氧化性 D在水中完全電離 E是個固體酸100.對d區(qū)元素，下列說法正確的是 A在水中

26、大多顯顏色 B價電子構(gòu)型特點是(n1)d10ns12 C均為金屬元素 D含多種氧化值 E易形成配合物二、填空題1.在HAc溶液中加入固體NaAc，使得HAc的電離度 降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應。P692.核外電子運動狀態(tài)的主要特征是量子化 。P1333.含BaSO4固體溶液中加入KNO3溶液，使BaSO4溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽 效應。4.17號元素的電子排布式是1s22s22p63s23p5,該元素位于周期表第三周期A 族 P 區(qū)，該元素最高氧化值_+7_。5.根據(jù)配合物的晶體場理論，配離子顏色一般認為是由于 緣故。6.根據(jù)分子軌道理論，O2、O2的鍵級分別是2和1.5，其磁性大小的順序

27、是O2O2。7.螯合物是由中心原子 和多齒配體 配位而成的，具有環(huán)狀 結(jié)構(gòu)的配合物。P1918. KCr(SCN)4(NH3)2的名稱為四（異硫氰酸根）.二氨合鉻（）酸鉀 ，中心離子為Cr3+ ，配位體為SCN-和NH3 ，配位原子為S和N，配位數(shù)為 6 。P1909.電子的衍射實驗證實了 電子運動和光一樣具有波動性 。P13610.H2PO4-的共軛堿是HPO42- 。11.在AgCl固體溶液中加入KNO3溶液，AgCl溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應。12. Cu(en)2Cl2的名稱為氯化二（乙二胺）合銅（） ，中心離子為Cu2+ ，配位體為 乙二胺 ，配位原子為 N ，配位數(shù)為 4 。1

28、3. 29號元素的電子排布式是1s22s22p63s23p6 3d104s1，該元素位于周期表第 四 周期 族 ds 區(qū)，該元素最高氧化值為+2 。14.Fe(CN)63的電子成對能P15000cm1，分裂能o=33000 cm1。中心離子采用 雜化軌道成鍵，幾何構(gòu)型為八面體 ，自旋分布為 高 (高、低)自旋，15. N2鍵級比O2鍵級 大 (大、小)，由分子軌道理論可解釋O2具有 順_(順、逆) 磁性。z16.左圖 X 為 px電子原子軌道 的 角度分布剖面圖 。P14117.某元素的外層電子結(jié)構(gòu)為3d104s1，此元素位于_四_周期_B_族，元素符號為 銅 。18.O2分子的分子軌道電子排

29、布式為 O2 KK（2S）2（*2S）2（2P）2（_p2P）4（_p*2P）2 。19.同離子效應使弱電解質(zhì)的_降低_ ，鹽效應使難溶強電解質(zhì)的s_增大_。20.原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”重迭而形成的共價鍵為_s_鍵，原子軌道沿鍵軸方向“肩并肩”重迭而形成的共價鍵為_p鍵。21.KMnO4作為氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性溶液中形成近乎無色的Mn2+，在中性介質(zhì)_中形成棕色的_MnO2，在堿性介質(zhì)_中形成綠色的MnO42-。22.共價鍵的特征是_具有飽和性和方向性。23.內(nèi)軌型配合物中心離子通過_內(nèi)層空_軌道來成鍵的，又常稱為_配合物。24.電極電勢越大，其電對的氧化態(tài)物質(zhì)的

30、氧化能力_越強_。25.原子序數(shù)為47的元素，其電子結(jié)構(gòu)(核外電子排布式)為_1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d105s1_，此元素位于_五_周期_B_族，是_ ds _區(qū)的元素。26.O22-離子的分子軌道電子排布式為 ，鍵級為 。27.一定溫度下，在有固體AgCl存在下的AgCl飽和溶液中，當加入KNO3溶液后溶解度_增大_, 這種現(xiàn)象稱 鹽效應 。28.Pt(NH3)(H2O) Cl2的名稱是二氯.一氨.一水合鉑()中心離子是 Pt2+配位數(shù)是 4 。 29.Fe(CN)63配離子的空間構(gòu)型是 ；中心離子所提供的雜化軌道是 ，是 自旋化合物。 30.硼酸是 元酸，

31、其電離方程式是 。31.分子間作用力由 、 、 等組成。32.相同濃度的不同弱電解質(zhì)，電離常數(shù)越大，電離度 。33.在含有BaSO4固體的飽和溶液中，當加入BaCl2溶液時，則BaSO4的 減小，這是現(xiàn)象稱為 效應。34.若在含有Cl、Br、CrO42離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，則 先沉淀出來。35.電對j值愈小，則其電對的還原態(tài)的還原能力 。36.元素原子序數(shù)為35，它的核外電子排布式為: ，該元素位于 周期 族，屬于 區(qū)。元素符號為 。37.根據(jù)分子軌道理論, N2分子軌道式為N2 KK（2S）2（*2S）2（_p2P）4（2P）2 ,鍵級為 ,具有 (順、逆) 磁性38.配合物

32、NH4Cr(SCN)4(NH3)2的命名 ，其配位原子是 ，配位數(shù)為 ，配位體的類型為 。39.寫出下列礦物藥的主要成分：生石膏 ； 朱砂 ；雄黃 ；樸硝 。三、完成和配平下列反應方程式1.H2O2+Fe2+H+ Fe3+ +H2O 2.SnCl2（過量）+Hg2Cl2 3.Na2S2O3I2 4. MnO4SO32H2O MnO2 SO42 5.MnO4SO32H+ Mn2+ SO42 6.Cr2O72Pb2+H2O 7.Cr2O72I H+ Cr3+ I28. MnO4SO32 OH 9. MnO4Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ 10 Na2S2O3 + I2 四寫出下列礦物藥的主

33、要成分生石膏 鉛糖 密陀僧 珍珠 砒霜 盆砂 玄明粉 赭石 朱砂 自然銅 輕粉 膽礬 熟石膏 辰砂 五、計算題1.把0.02 molL-1的MgCl2和0.1 molL-1 的NH4Cl等體積混合,欲使Mg(OH)2沉淀析出,每升混合液至少通入若干摩爾的NH3?（忽略體積變化）已知：NH3H2O的Kbq = 1.76105， ( Mg(OH)2)=1.810112.計算下列溶液的pH值(1)0.1molL1 NaAc溶液 (2)0.1molL1 HAc溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知:

34、 H2CO3 : = 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 HAc: = 1.75105 p = 4.76答：(1)0.1molL1 NaAc溶液的pH值 見P79頁例題5-9。（2）0.1molL1 HAc溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL混合后相當于0.1molL1 HAc溶液10mL與0.1molL1 NaAc溶液10mL混合，其PH=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76(3) 0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL混合后相當于0.1molL1 Na2CO3溶液10mL0.1molL1 Na

35、HCO3溶液10mL混合，其PH=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.253.將銅片浸在1.0molL-1 Cu(NH3)42+和1.0molL-1NH3混合溶液里，用標準氫電極為正極，測得電動勢為0.03V，已知jqCu2+/Cu= +0.337V，計算Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)？4.已知： Ag+ e Ag = 0.80V Cu2+ 2e Cu = 0.337 V 將以上兩電對組成原電池： (1) 寫出原電池符號 (2) 寫出電池反應式 (3) 計算原電池電動勢(4) 計算電池反應的平衡常數(shù)(5) 當Cu(NH3)42+/Cu = 0.052 V, 計算Cu(NH3)42+ 的

36、穩(wěn)定常數(shù)。答：(1)原電池符號為：（-）Cu（s）| Cu2+（c1）| Ag+（c2）| Ag（s）（+）(2)電池反應式 正極反應為Ag+ e Ag 負極反應為Cu - 2e Cu2+ 電池反應為 2Ag+ Cu 2Ag Cu2+ (3)原電池電動勢E=0.80-0.337=0.463(v)(4) 電池反應的平衡常數(shù)lgK=20.463/0.0592= K=(5)K穩(wěn)=20.337/0.05925.計算下列溶液的pH值(1)0.10molL-1HCl溶液與0.10molL-1NH3H2O等體積混合；(2)0.10molL-1 H2CO320mL與0.10molL-1NaOH10mL的混合溶

37、液；(3) 0.001molL-1MgCl2溶液中加入NaOH溶液，計算Mg(OH)2開始沉淀時溶液的pH值？ 已知： H2CO3 ：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25NH3H2O： = 1.76105 p = 4.76 Mg(OH)2的=1.81011答：(1)0.10molL-1HCl溶液與0.10molL-1NH3H2O等體積混合相當于求0.10molL-1 NH4Cl溶液的pH值 H+=(1.010140.10/ 1.76105)1/2=7.5106 molL-1pH=5.126.計算下列溶液的pH值(1)0.1molL-1 Na2CO3溶液

38、(2)0.1molL1 NaAc溶液10mL0.1molL1 HAc溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知：H2CO3 ：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 Hac：= 1.75105 p = 4.76答：(1)OH-=(1.010140.10/ 5.621011)1/2=4.2103 molL-1pOH=2.33, pH=14-2.33=11.62 (2) pH=4.76+lg0.05/0.05=4.767.已知：jAg+/Ag = 0.8 V jAg(CN)2/Ag = 0.44V 將以上兩電對組成原電池(1) 寫出原電池符號 (2) 寫出電極反應和電池反應 (3) 求電動勢(