河南省周口市鄲城一中學(xué)年高一上第二次月考化學(xué)試卷解析版講解

1、2016-2017學(xué)年河南省周口市鄲城一中高一（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）A某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO4溶液B向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有ClC向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+D加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO422表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，

2、正確的一組是（）號(hào)序物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過(guò)濾O2CO2依次通過(guò)盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)ABCD3利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L的溶液AABB

3、CCDD4實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2molL1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是（）A配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中BBa2+和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為0.2 molL1D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL15將3molL1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A molL1B molL1C molL1D molL16標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體n g含有a個(gè)分子，則m g該

4、混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A LB LC LD L7現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A1：1：1B2：3：4C6：4：3D6：3：48下列說(shuō)法正確的是（）A6g 12C中約含有3.011023個(gè)碳原子B1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子C1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol1D64 g氧相當(dāng)于2 mol氧92015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A3.01

5、1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 gmol1B雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20C7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAD含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol10若20g密度為 gcm3的Ca（NO3）2（相對(duì)分子質(zhì)量為164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，則溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A molL1B molL1C molL1D molL111下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）ASO2、CO、CO2都是酸性氧化物BBaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是電解質(zhì)C純堿、燒堿、堿石灰都是堿D稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體12下列現(xiàn)象或新

6、技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C江河入?？诔Ｐ纬扇侵轉(zhuǎn)腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療13下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2C稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2ODNaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH+HCO3H2O+CO214下列各組離子能在無(wú)色酸性溶液中大

7、量共存的是（）ABa2+、Mg2+、Cl、NO3BNa+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+15下列說(shuō)法正確的是（）A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)B液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質(zhì)CSO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)16某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+

8、、Na+、Cl、SO42、NO3、OH若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成較嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（）ANa+和NO3來(lái)自同一工廠BCl和Fe2+一定來(lái)自同一工廠CSO42和Cl來(lái)自同一工廠DAg+和Na+可能來(lái)自同一工廠二填空題（共5小題，52分）17填寫(xiě)下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L該氣體的摩爾質(zhì)量是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25gL1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 （3

9、）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n= （4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L18在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；C+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無(wú)明顯變化（1）A+C反應(yīng)的離子方程式為 （2）A+B反應(yīng)的離子方程式為 （3）C+D反應(yīng)

10、的離子方程式為 （4）少量B+C反應(yīng)的離子方程式為 19化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 （填字母）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液

11、中的水全部加熱蒸干（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4molL1的硫酸現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1molL1的稀硫酸可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號(hào)），還缺少的儀器有 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 （填序號(hào)）規(guī)格的量筒a.10mLb.50mLc.100mL20現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ；屬于電解

12、質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）（2）寫(xiě)出在水中的電離方程式 ， ；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物質(zhì)的量濃度為 21某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱乙直接加熱飽和FeCl3溶液丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理： ，可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe（OH）3膠體生成？ （2）Fe（O

13、H）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 A膠粒直徑小于1nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D膠粒能透過(guò)濾紙（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是 AFe（OH）3膠體粒子的直徑在1100nm之間 BFe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe（OH）3膠體是均一的分散系 DFe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙（4）提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是 ，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2016-2017學(xué)年河南省周口市鄲城一中高一（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意請(qǐng)

14、將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）A某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO4溶液B向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有ClC向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+D加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42【考點(diǎn)】DG：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】A含銅離子的溶液可為藍(lán)色；B加入Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，排除硫酸根離子、碳酸根離子等干擾，后滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl；C加入C

15、aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl或碳酸鈣等；D白色沉淀為AgCl或硫酸鋇【解答】解：A含銅離子的溶液可為藍(lán)色，則某溶液為藍(lán)色，則該溶液可能是CuSO4溶液或CuCl2溶液等，故A錯(cuò)誤；B加入Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，排除硫酸根離子、碳酸根離子等干擾，后滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則原溶液中含有Cl，故B正確；C加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl或碳酸鈣等，則溶液中可能含有Ag+或碳酸根離子等，但不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能有SO42或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；故選B

16、2表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（）號(hào)序物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過(guò)濾O2CO2依次通過(guò)盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)ABCD【考點(diǎn)】PR：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】生成KCl，引入新雜質(zhì)；鐵可置換出銅；應(yīng)先通過(guò)NaOH溶液再通過(guò)濃硫酸；二者都與鹽酸反應(yīng)【解答】解：加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵，故錯(cuò)誤；鐵可置換出銅，可用于除雜，故正確；順序錯(cuò)誤，應(yīng)先通過(guò)NaOH溶液再通過(guò)濃硫酸，故錯(cuò)誤；二者都

17、與鹽酸反應(yīng)，可直接加熱分解，故錯(cuò)誤故選B3利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L的溶液AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3，析出晶體后需要過(guò)濾；B稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵，引入硝酸根離子；C用氯水和CCl4除去K

18、Cl溶液中的少量KI，反應(yīng)后需要萃取、分液操作；D配制500mL 0.1mol/L的溶液，必須使用500mL容量瓶【解答】解：A重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3，析出晶體后需要過(guò)濾，給出的儀器中缺少漏斗、鐵架臺(tái)等，則不能完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵，引入硝酸根離子，應(yīng)利用氯水來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；C用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反應(yīng)后需要萃取、分液操作，則需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可完成實(shí)驗(yàn)，故C正確；D配制500mL 0.1mol/L的溶液，必須使用500mL容量瓶，給出的儀器沒(méi)有說(shuō)明容量瓶的規(guī)格，故D錯(cuò)誤；故選C4實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽

19、上標(biāo)有“BaCl2 0.2molL1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是（）A配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中BBa2+和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為0.2 molL1D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1【考點(diǎn)】5C：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】A溶于500mL水為溶劑的體積；B由BaCl2 0.2molL1及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算；C稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變；D溶液具有均一性【解答】解：A溶于500mL水為溶劑的體積，應(yīng)為0.1 mol BaCl2溶于水配制

20、500mL溶液，其濃度為0.2molL1，故A錯(cuò)誤；B由BaCl2 0.2molL1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2+和Cl的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL1、0.4 molL1，故B錯(cuò)誤；CCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為=0.2 molL1，故C正確；D溶液具有均一性，則從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，故D錯(cuò)誤；故選C5將3molL1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考點(diǎn)

21、】5C：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】3molL1的Ca（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2v2）計(jì)算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=3mol/L2=6mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：6mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故選A6標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體n g含有a個(gè)分子，則m g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A LB LC

22、LD L【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】混合氣體的質(zhì)量與含有分子數(shù)成正比，據(jù)此計(jì)算出mg該混合氣體中含有O2和N2的分子數(shù)，然后根據(jù)n=計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出mg混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體n g含有a個(gè)分子，則m g該混合氣體中含有氣體分子數(shù)為：a=，其物質(zhì)的量為： =mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下molO2和N2的混合氣體的體積為：22.4L/molmol=L，故選B7現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A1：1：1B2：3：4C6：4：3D6：3：4【考點(diǎn)】5

23、4：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】都含有相同數(shù)目的氫原子，設(shè)H原子均為12mol，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算【解答】解：都含有相同數(shù)目的氫原子，設(shè)H原子均為12mol，由分子構(gòu)成可知H2S、NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為6mol、4mol、3mol，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：4：3，故選C8下列說(shuō)法正確的是（）A6g 12C中約含有3.011023個(gè)碳原子B1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子C1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol1D64 g氧相當(dāng)于2 mol氧【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】結(jié)合m=nM、N=nNA計(jì)算【解答】解：A.6g 12C的物質(zhì)的量為=0.5mol，含碳原子

24、為0.5molNA=3.011023個(gè)，故A正確；B物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，可能由原子、離子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.1 mol O2的質(zhì)量是1mol32g/mol=32 g，故C錯(cuò)誤；D氧指代不明確，若64g氧氣相當(dāng)于4molO的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選A92015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A3.011023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 gmol1B雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20C7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2N

25、AD含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol；B雙氫青蒿素中的每一種元素的質(zhì)量=元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)；C.7.1g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=0.05mol，每個(gè)分子中含有44個(gè)原子，根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù)；D每個(gè)分子中含有15個(gè)C原子，含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol【解答】解：A質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量是284g，故A錯(cuò)誤；B雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比=（1215）：124：（165）=45：6：20，故

26、B正確；C.7.1g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=0.025mol，每個(gè)分子中含有44個(gè)原子，根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù)=0.025molNA/mol44=1.1NA，故C錯(cuò)誤；D每個(gè)分子中含有15個(gè)C原子，含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol=mol，故D錯(cuò)誤；故選B10若20g密度為 gcm3的Ca（NO3）2（相對(duì)分子質(zhì)量為164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，則溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考點(diǎn)】5C：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)V=計(jì)算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計(jì)算出1g硝酸鈣的物質(zhì)的量

27、，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c（NO3）=計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：該硝酸鈣溶液的體積為：V=mL，1g硝酸鈣的物質(zhì)的量為： =mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為： mol2=mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=molL1，故選D11下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）ASO2、CO、CO2都是酸性氧化物BBaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是電解質(zhì)C純堿、燒堿、堿石灰都是堿D稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體【考點(diǎn)】3A：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸

28、性氧化物；B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系為膠體【解答】解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而硝酸鉀溶液為混合物，故不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系為膠體，豆?jié){、牛奶和淀粉溶液均為膠體，故D正確故選D12下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠

29、體性質(zhì)的是（）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C江河入?？诔Ｐ纬扇侵轉(zhuǎn)腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療【考點(diǎn)】66：膠體的重要性質(zhì)【分析】A氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀；B血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，使血液迅速凝固，為膠體聚沉；C三角洲的形成為土壤膠體的聚沉；D血液透析為膠體粒度介于1nm100nm之間，不能透過(guò)半透膜【解答】解：A氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故A選； B血液屬于膠體，

30、使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故B不選；C江河入海口形成三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D血液透析是指血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過(guò)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選A13下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2C稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2ODNaOH溶液與KHC

31、O3溶液混合：OH+HCO3H2O+CO2【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】ACu與稀硫酸不反應(yīng)；B反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；C不符合離子的配比；D反應(yīng)生成碳酸鉀和水【解答】解：A稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B向CH3COOH溶液中加入CaCO3的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故B正確；C稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為2H+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；DNaOH溶液與KHCO3溶液混合的離子反應(yīng)為OH+HCO3H2O+CO32，故D錯(cuò)誤；故選B14下列各組離子能在無(wú)色酸性溶液中大量共存

32、的是（）ABa2+、Mg2+、Cl、NO3BNa+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+【考點(diǎn)】DP：離子共存問(wèn)題【分析】無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；B碳酸根離子與鈣離子、氫離子反應(yīng)；C銅離子為有色離子；D碳酸氫根離子與氫氧根離子、氫離子反應(yīng)生【解答】解：無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，ABa2+、Mg2+、Cl、NO3之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫

33、離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCa2+、CO32之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，CO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故C錯(cuò)誤；DHCO3與OH、H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A15下列說(shuō)法正確的是（）A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)B液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質(zhì)CSO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解

34、質(zhì)【考點(diǎn)】D1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子【解答】解：A碳酸鈣是難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯化氫、氯化鈉都是在水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，符合電解質(zhì)概

35、念，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D16某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成較嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（）ANa+和NO3來(lái)自同一工廠BCl和Fe2+一定來(lái)自同一工廠CSO42和Cl來(lái)自同一工廠DAg+和Na+可能來(lái)自同一工廠【考點(diǎn)】DG：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清，說(shuō)明甲乙兩廠的廢

36、水能反應(yīng)生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，可假設(shè)甲廠含有Ag+，則一定不含SO42、OH、Cl，SO42、OH、Cl應(yīng)存在于乙廠，因Ba2+與SO42不能共存，F(xiàn)e2+與OH不能共存，則Ba2+、Fe2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在NO3，所以甲廠含有的離子有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3，乙廠含有的離子有Na+、Cl、SO42、OH，以此解答該題【解答】解：由上述分析可知，甲廠含有的離子有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3，乙廠含有的離子有Na+、Cl、SO42、OH，ANa+和NO3來(lái)自不同工廠，故A錯(cuò)誤；BCl和Fe2+來(lái)自不同工廠，故B錯(cuò)誤；C由上述分析可知

37、，SO42和Cl來(lái)自同一工廠，故C正確；DAg+和Na+來(lái)自不同工廠，故D錯(cuò)誤；故選C二填空題（共5小題，52分）17填寫(xiě)下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L該氣體的摩爾質(zhì)量是44gmol1（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25gL1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.0（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

38、mol/L【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】（1）0.56L氣體的物質(zhì)的量為： =0.025mol，根據(jù)M=進(jìn)行計(jì)算求解；（2）平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.2522.4=28，設(shè)CO2與CH4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol則，由此分析解答；（3）根據(jù)結(jié)晶水的化合物受熱分解的化學(xué)方程式及其相關(guān)數(shù)據(jù)可以計(jì)算n的表達(dá)式；（4）根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，根據(jù)m=dV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）0.56L氣體的物質(zhì)的量為： =0.025mol，M=44 gmol1，故答案為：4

39、4 gmol1； （2）平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.2522.4=28，設(shè)CO2與CH4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol則，解之得x=，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為=或42.86%，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=14.0，故答案為：；14.0； （3）An H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：AnH2OA+nH2O，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)有： AnH2OA+nH2O， M+18n M ag bg=，n=，故答案為：； （4）標(biāo)況下，aL HCl的物質(zhì)的量為=mol，HCl質(zhì)量為mol36.5g/mol=g，水的質(zhì)量為1000mL1g/mL=1000g，溶液質(zhì)量=g，溶液體積=L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故

40、答案為：18在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；C+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無(wú)明顯變化（1）A+C反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O（3）C+D反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2OHMg（OH）2（4）少量B+C反應(yīng)的離子方程式為HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3【考點(diǎn)】GS：無(wú)機(jī)物的推斷【分析】Ba（OH）2溶液分別與NaHCO3溶液、Mg（NO3）

41、2溶液混合均生成白色沉淀，結(jié)合B+C混合產(chǎn)生白色沉淀、C+D產(chǎn)生白色沉淀，可知C為Ba（OH）2溶液，A+B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，則A為鹽酸，B為NaHCO3溶液，最后可知D為Mg（NO3）2溶液，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，A為鹽酸，B為NaHCO3溶液，C為Ba（OH）2溶液，D為Mg（NO3）2溶液，（1）A+C反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O，故答案為：H+OHH2O；（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故答案為：HCO3+H+CO2+H2O；（3）C+D反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2 OHMg（OH）2，故答案為：Mg2+2 OHMg（OH）2；（4）少量

42、B+C反應(yīng)的離子方程式為HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3，故答案為：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO319化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有AEF（填字母）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查

43、其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4molL1的硫酸現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1molL1的稀硫酸可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用a（填序號(hào)）規(guī)格的量筒a.10mLb.50mLc.100mL【考點(diǎn)】R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的

44、溶液；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】（1）A酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗；CNaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；D實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染；F帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來(lái)蒸干；（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器來(lái)判斷；再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格【解答】解：（1）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹

45、布滅火，不能用水滅火，故A正確；B不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強(qiáng)堿具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；CNaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱(chēng)量，不可直接放在紙上稱(chēng)量，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；E分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F分液漏斗是帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯(cuò)誤；故答案為：AEF；（2）解：（1）操

46、作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻由提供的儀器可知不需要的儀器有：b燒瓶 d藥匙 f托盤(pán)天平；還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL18.4mol/L=100mL1mol/L，解得：x5.4所需濃硫酸的體積為5.

47、4mL；量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒故答案為：5.4；a20現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）（2）寫(xiě)出在水中的電離方程式NaHSO4=Na+H+SO42，Al2（SO4）32Al3+3SO42；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L【考點(diǎn)】D1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)水溶液中

48、或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）NaHSO4，熔融Al2（SO4）3都為強(qiáng)酸形成的可溶性鹽，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電離方程式；（3）硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子；依據(jù)n=計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)c=計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）鋁中含有自由電子，氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3都存在自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?；CuO H2SO4Ba（OH）2固體熔融Al2（SO4）3都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；CO2自身不能電離出自由移動(dòng)離子，不能